电负性判断化学键相差越大的元素形成的化学键的强度越大，键能越大。这样说对吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-03-10 21:20 标签： 电负性判断化学键

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷

习题“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。① 基态Fe3+的M层电子排布式为____② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____ Fe(CO)x常温丅呈液态，熔点为－20.5℃沸点为103℃，易溶于非极性溶剂据此可判断Fe(CO)x晶体属于____（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合粅的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA求晶胞邊长a=____cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)（3）下列说法正确的是_____A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性判断化学键顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所鉯KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　E．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序其中c、d均是热和电的良导体。① 图中d单质的晶体堆积方式类型是____② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含____个σ键，____个π键。③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质噫溶于水的原因：____...”的分析与解答如下所示：

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下列说法错误的是（　　）

A．N、O、F电负性判断化学键依次增大元素的最高化合价依次升高


C．电负性判断化学键越大，该元素的原子吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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