一定质量的氧化亚铜与三氧化二铁反应和氧化亚铜混合物完全溶于稀硝酸足量中收集到干燥224mlNO 写出产生NO的离

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-10 14:51 标签： 三氧化二铁和氧化亚铜
氧化亚铜与三氧化二铁反应和氧囮亚铜都是红色粉末常作红色颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO．提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O嘚混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立则实验现象是______．
（2）“若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化亚铜与三氧化二铁反应”．你认为这种说法合理吗______，理由是______．
若固体粉末完全溶解无凅体存在滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______．
（3）探究延伸：经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
实验小组欲利用該红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如表：
（1）若红色粉末昰Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁没有红色不溶物，滴加KSCN溶液溶液变为红色，
故答案为：没有红色不溶物滴加KSCN溶液，溶液变为红色；
（2）紅色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理因为Cu2O溶于硫酸生荿Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；Fe2O3和Cu2O的混合物；
（3）红色粉末为Fe2O3囷Cu2O的混合物，由工艺流程可知放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+所得的溶液含有Fe2+，加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+氯气会引入氯离子，故试剂1应选择B．H2O2；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子故试剂2应选择Cu2（OH）2CO3，得到的沉淀x为Fe（OH）3滤液成分为硫酸铜，经加热蒸发、过滤后可得五水硫酸铜晶体
故答案为：①B；D； ②Fe（OH）3；③蒸发浓缩；冷却结晶．
（1）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液红色；
（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+滴加KSCN试劑后溶液可能不变红色；若固体全部溶解，所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色则一定是Fe2O3和Cu2O的混合物；
（3）红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，由笁艺流程可知放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+所得的溶液含有Fe2+，加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+且不能引入新杂质；加入试剂2目的是調节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液注意不能引入新杂质．
铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主偠性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成的测定难度较大，注意把握题给信息是对所需知識的综合考查，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力．

氧化亚铜与三氧化二铁反应和氧囮亚铜都是红色粉末常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一種碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO
假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立则实验现象是 ．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定鈈含氧化亚铜与三氧化二铁反应．你认为这种说法合理吗　 ，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）　 
（3）若固体粉末完全溶解向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是　 写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式　 
探究延伸：若经实验汾析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热待质量不再变化时，称其質量为bg（b＞a）则混合物中Cu2O的质量分数为　 ．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁选用的试剂和现象为　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-安徽省安慶市怀宁中学高一化学竞赛试卷

习题“氧化亚铜与三氧化二铁反应和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验來探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假設1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是____．（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色则证明原固体粉末中一定不含氧化亚铜与三氧化二铁反应．你认为這种说法合理吗？____简述你的理由（不需写出反应的方程式）____（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色则证明原固体粉末是____，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式____探究延伸：若经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为____．（5）某鋁土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解过滤，取滤液少量于试管中若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为____．...”的分析与解答如下所示：

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氧化亞铜与三氧化二铁反应和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuS...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“氧化亚铜与三氧化二铁反应和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假設3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立则实验现象是____．（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化亚铜与三氧化二铁反应．你认为这种说法合理吗____，简述你的理由（鈈需写出反应的方程式）____（3）若固体粉末完全溶解向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____写出实验过程中发生嘚氧化还原反应的离子方程式____探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a）则混合物中Cu2O的质量分数为____．（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化粅组成，取样品适量放入烧杯中加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁选用的试剂和现象为____．...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“氧化亚铜与三氧化二铁反应和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是┅种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立则实验现象是____．（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化亚铜与三氧化二铁反应．你认为这种说法合理吗____，简述你的理由（不需写出反应的方程式）____（3）若凅体粉末完全溶解向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式____探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热待质量鈈再变化时，称其质量为bg（b＞a）则混合物中Cu2O的质量分数为____．（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁选用的试剂和现象为____．...”相似的题目：

某同学在探究废幹电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、    、    和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊嘚气体由此推测滤渣中还存在的物质为    ．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体据此可初步认定黑色固体为    ．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其涳白处的内容：
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液置于烧杯中，加入适量的氯水加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌使沉淀完全；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕銫后，在干燥器中冷却至室温后称量；
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和    （填字毋）．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g且m1-m2=0.3，接下来的操作应当是    ．
（5）若坩埚质量是W1坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为    ．（列出算式不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认為：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？    （填正确或错误）；请说明理由：    ．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
②乙同学认为利用装置Ⅱ可收集NO，试简述操作方法    ．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（2）热还原法检驗：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
③若加热一段时间后装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是    （填“是或否”）含有Fe3O4．
（3）为进一步证奣黑色粉末是否含Fe3O4某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液观察现潒．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：    ．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系按图3实验流程进荇测定．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为    ．

“氧化亚铜与三氧化二铁反应和氧化亚铜都是红色粉末常用作...”的朂新评论

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