两个问题：1、工业发展的新问题上一般使用恒容容器还是恒压容器生产？2、恒容容器与恒压容器相比那个反应的更加充分？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-01-09 15:51 标签： 工业发展的新问题
平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：


a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：


c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2013-福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试题

习题“工业发展的新问题上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E. 容器中气体的压强不再改变（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温喥250℃300℃350℃K2.2①由表中数据判断该反应的△H____0（填“>”、“="”" 或“<”）；②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L則CO的转化率为____，此时的温度为____（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____a. 升温 b. 加入催化剂c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大e. 分离絀甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:COH2CH3OH0.5 或“<”）（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO使甲、乙两容器初始容积相等。在相哃温度下发生上述反应并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)...”的分析与解答如下所示：

本题考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式、原电池、化学平衡图象等，是化学反应速率与化学平衡的综合题目难度不大，注重基础知识的考查（4）中电极反应式的书写为难點、易错点，可以先写出较为简单的正极反应式利用总反应式减去正极反应式即为负极反应式。

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工业发展的新问题上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据昰（填字母序号下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“工业发展的新问题上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E. 容器中气体的压强不再改變（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K2.2①由表中数据判断该反应的△H____0（填“>”、“="”" 或“<”）；②某溫度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L则CO的转化率为____，此时的温度为____（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施昰____a. 升温 b. 加入催化剂c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大（4）在250℃时，某时刻测得該温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:COH2CH3OH0.5 或“<”）（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器Φ分别充入等物质的量的H2和CO使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“工业发展的新问题上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) （1）判斷反应达到平衡状态的依据是（填字母序号下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子質量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E. 容器中气体的压强不再改变（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K2.2①由表中数据判断该反应的△H____0（填“>”、“="”" 或“<”）；②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L则CO的转囮率为____，此时的温度为____（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____a. 升温 b. 加入催化剂c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:COH2CH3OH0.5 或“<”）（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度丅发生上述反应并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中汾别标注“甲”、“乙”)...”相似的题目：

  • A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
  • B. 使用催化剂C的物质的量分数增加
  • C. 化学方程式系数a＜c＋d
  • D. 無法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充囚1mol N2和3mol
  • A. 达到化学平衡时正反应和逆反应的速率都为零
  • 当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
  • C. 达到化学平衡时单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
  • D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2反应达到平衡状态
工业发展的新问题上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入箌一定容积的密闭容器中若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设AB，C的相对分子质量分别用ａｂ，ｃ表示试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率。
　　（2）平衡时混合气体的平均分子量

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t℃时,在一定条件下,将1molSO?和1molO?分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q?,Q? 化学反应的热量变化前者小于后置的是

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