aA+bB=cC+dD可逆cC+dD,若a+b<c+d，会不会出现增加a的量,b的转化量减少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-16 16:43 标签： aA+bB=cC+dD
将等物质的量的A、B、C、D四种物质B混合,发生如下反应：aA+bB=cC+dD→cC+dD
当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时反应达到化学平衡.求：
(1)若只改变压强,反应速率发生变化,泹平衡不移动,则个物质的聚集状态?
（2）若升高温度,一顿时间后,4中物质的量又达到平衡,则该反应为（吸热/放热）-----?
（1）ABC为气体,D为固体或液体.或AD為气体,BC为固体或液体.
首先根据反应物质的比例可以计算出四者的对应系数.然后平衡不移动表示反应物和生成物系数和相同,这样就可以知道（1）了.第二题物质的量回到原来就是反应向逆反应方向移动,因此得出（2）
（2）中打错了是达到相等，还有反应向逆反应方向移动就是放热是怎么推出来的?
其实你这个可以当成是结论记住。温度升高如果平衡往逆方向移动，根据勒夏特列原理说明往逆方向移会动减弱這种改变（即升温），也就是说逆反应是吸热的所以正反应就是放热的。 如有疑问，欢迎追问
若只改变压强，反应速率发生变化泹平衡不移动。则说明只有ABC为气体 或只有 AD当然也有可能abcd都不是气体
增加A的量,就相当于增加A的浓度,所鉯平衡向右移动,以减弱A浓度的增加,但是由于反应可逆,所以不可能完全抵消这种改变,因此,在新的平衡建立时,A的浓度只是比刚刚增加A的那一瞬間小,而仍然比A还没有增加时大,因此A的转化率减小.
但是增加A的浓度,必然导致其他的反应物(在这里是B)转化率增大,因为其他反应物的浓度并无增

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