1.试求试分别计算反应Hg2Hg 2Fe3 =Hg22 2Fe2 在25℃时的标准平衡常数Kθ

不能共存就是一个沉淀能转换为叧一个沉淀从ksp来看,是Hg2S可能转换为HgS

但同时Hg22+和 Hg2+ 有一个平衡试分别计算反应Hg就是Hg22+的歧化。

Hg2S要想转变为HgS首先Hg22+得歧化,也就是说Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化才能转换,即不能共存反之就是能共存。

根据ksp计算出来的两离子比例和根据歧化常数计算出来的比例两个比例比較大小,即可判断

求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的電极电势,并分析计算结果.
(2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变;
(3)还原型浓度增加至10mol/l,氧化型浓度不变;
(4)标准太溶液均稀释10倍

Hg22+的标准电极电势;(2)为试分别计算反应HgHg+Hg2+→Hg22+设计电池并计算该试分别计算反应Hg的标准平衡常数。

请帮忙给出正确答案和分析谢谢!

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