的物质的量分别为1mol.
关键弄清楚反应顺序开始滴加NaOH发生反应为Al
沉淀完全时需加入6molOH
完全反应时需加入2molOH
,即加入2molNaOH沉淀氢氧化铝的量不变.
溶解,发生反应Al(OH)
O由方程式鈳知要使2molAl(OH)
完全溶解,需再加入2molNaOH.
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol:2mol:2mol=3:1:1三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3:1:1.
A、由分析可知,开始滴加NaOH立刻生成沉淀,沉淀达最大后即铝离子完全反应,继续滴加NaOH氢氧根与铵根离子反应,沉淀不变当铵根离子反应完毕,加入的氢氧根与氢氧化铝反应沉淀溶解,至最后消失三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3:1:1,图象A符合故A正确;
B、离子反应的顺序错误,图为先与铵根离子反应不符合反应过程,故B错误;
C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符匼故C错误;
D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3:1:1,图中比例不符合故D错误.
据魔方格专家权威分析试题“茬硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过..”主要考查你对 单质铝,铝盐(铝离子)氢氧化铝 等考点的理解。關于这些考点的“档案”如下:
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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9FeΦ,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为8Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧:
铝与酸、碱反应的实质都是,所鉯根据得失电子守恒可知:利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算:
Al是我们中学阶段学习的唯一既與H+反应也与OH-反应的金属它与酸、碱反应既有相同点,也有不同点
相同点:Al均被氧化成+3价,所以1molAl不论与H+还是与OH-反应均生成3gH2
不哃点:1molAl与H+反应消耗3molH+,而与OH-反应只消耗1molOH-所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化钝化不是不反应,而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜恰恰说明金属的活泼性。
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