原标题：高中化学全部知识点详細总结 | 强烈建议收藏！
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纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3
重晶石：BaSO4（无毒）
石灰石、大理石：CaCO3
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
重过磷酸钙（主偠成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
迋水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成汾（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色强酸性，受热分解成CO2和水使KMnO4酸性溶液褪色。
1、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮於水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）
4、Cu丝茬Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色加熱后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
S——微弱的淡蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
四、考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
注意：若用金属作阳极电解时阳極本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配岼电荷再在右边配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水。
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么；
6、将一個化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二邊的原子数、电荷数相等
分析：在酸性环境中，补满其它原子应为：
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、極限法、关系法、十字交法 和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、電子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质分子量樾大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带負电
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1浓度越大，密度越小硫酸的密度大于1，浓度越大密度越大，98%嘚浓硫酸的密度为：1.84g/cm3
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（5）是否发生双水解。
含量最多的金属元素是— Al
含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸
熔点最高的是W（钨3410c）；
密度最小（常见）的是K；
密度最大（常见）是Pt
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
21、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水浮）、溴苯（鈈溶于水，沉）、乙醛（与水互溶）则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式楿同的有机物不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O囷耗O2量
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、艹酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪銫。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
26、胶体的聚沉方法：
（2）加入电性相反的胶体；
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3地面淡水总量不到总沝量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 粗盐：是NaCl中含囿MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下1体积沝里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
六、常见的重要氧化剂、还原剂
七、反应条件对氧化－还原反应的影响
离子茬溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），一般可从以下几方面考虑：
1．弱碱阳离子只存茬于酸性较强的溶液中如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错誤及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实不可臆造产粅及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两邊原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）
（5）明类型：分清类型，注意尐量、过量等
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查
例如：(1)违背反应客观事实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错洇：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件。
(1)酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、甴水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等
注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
(4)看是否符合题设条件和要求如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则
3．先“塞”后“定”原则
4．“固体先放”原则“液体后加”原则
5．先验气密性(装入药口前进行)原則
6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则
7．连接导管通气是长进短出原则
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)(Li用石蜡密封保存)。用镊子取玻片上切，滤纸吸煤油剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中防氧囮，放冷暗处镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密。
4.I2：易升华且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中放置低温处。
5.浓HNO3AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中放在低温避光处。
6.凅体烧碱：易潮解应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其鹽溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等都要随配随用，不能長时间放置
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0小数點为一位
3.温度计中间刻度是0。小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于沝的气体均可做喷泉实验
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失詓电子能力的性质
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致
1、同周期中，从左向右随着核电荷数的增加，金屬性减弱；同主族中由上到下，随着核电荷数的增加金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强其元素的金屬性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中由上到下，随核电荷数的增加非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强非金属性愈强。
4、与氢气化合的条件
5、与盐溶液之间的置换反应；
十六、“10电孓”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
2．“18电子”的微粒：
①电子层数：相同条件下，电子层越多半径越大。
②核电荷数：相哃条件下核电荷数越多，半径越小
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多半径越大。
①同周期元素的原子半径随核电荷數的增大而减小（稀有气体除外）如：
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径價态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)
二十一、滴加顺序不同现象不同集
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀后白色沉淀消失
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无皛色沉淀后产生白色沉淀
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀后产生白色沉淀
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量
二十三、规律性的知识歸纳
5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应
（1）所有的醛（R－CHO）
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强嘚酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
（4）苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
（6）天然橡胶（聚异戊二烯）
（1）－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
（2）＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
（5）－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、②烯烃、苯乙烯等）；
（3）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
（4）含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
（6）煤产品（煤焦油）；
（7）天然橡胶（聚异戊二烯）
（1）－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
（2）＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
（3）双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有機物
（2）CH2：烯烃和环烷烃
（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
（4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸戓酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式但具有不同的结构式）
（2）醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO
（3）羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
（5）单烯烃—环烷烃 CnH2n
11、能发生取代反应的物质及反应条件
（1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
（2）苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇與氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也昰取代反应）
二十四、实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒它在水中溶解度较小，比水重所以亦可进行沝封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室溫～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有
02 H2，C2H4C2H2，CH4NO。有些气体在水中有一定溶解度但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气
4．水洗：用水洗的方法鈳除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别洳：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理可用水检查其是否漏气。
二十五、有机物的官能团
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
1.烷烃CnH2n+2 仅含C—C键，与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸鉀、溴水、强酸强碱反应
2.烯烃CnH2n ,含C==C键,与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应。
3.炔烃CnH2n-2 ,含C≡C键与卤素等发苼加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应。
4.苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
7.苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反應
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高汾子化合物的反应
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分孓(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应
酯化反应：醇囷酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
二十八、有机物燃烧通式
三十┅、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等單原子分子Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于標准状况下否则不能用此概念；
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中电子转移數的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等
升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物氧化反应/还原反应）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
盐类水解，水被弱解；有弱才水解无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性哃强呈中性。
原电池电解质溶液要求中的守恒关系：
物料守恒：原电池电解质溶液要求中由于电离或水解因素离子会发生变化变成其它離子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
质子守恒：原电池电解质溶液要求中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故囿以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)
三十四、热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
2．检查△H的“+”“－”昰否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量楿匹配（成比例）
注意：要注明反应温度和压强若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
要注明反应物和生成物的聚集状态常用s、l、g汾别表示固体、液体和气体；
△H与化学计量系数有关，注意不要弄错方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数
一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
三十五、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
三十六、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
三十七、烷烃系统命名法的步骤
（3）取代基写在前，注位置短线连
（4）不同基，简到繁相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：
②明确化原则主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多“一小”是支链位置号碼之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义
三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）
所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水其余部分互相结合成酯。
四十二、中学常见物质电子式分类书写
1．原电池形荿三条件： “三看”先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入原电池电解质溶液要求中；三看回路：形成闭合回路或兩极接触。
（1）相对活泼金属作负极失去电子，发生氧化反应.
（2）相对不活泼金属（或碳）作正极得到电子，发生还原反应
（3）导线Φ（接触）有电流通过使化学能转变为电能
3．原电池：把化学能转变为电能的装置
4．原电池与电解池的比较
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化学能转变成电能的装置
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电能转变成化学能的装置
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合适的电极、合适的原电池电解质溶液要求、形成回路
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电极、原电池电解质溶液要求（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
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四十四、等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的哃一可逆反应达到平衡后任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两邊同一边物质的物质的量与原平衡相同则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（戓生成物）的物质的量的比例与原平衡相同则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡
Ⅲ类：在T、P相同的条件下改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同则达到平衡后与原平衡等效。
四十五、元素的一些特殊性質
1． 周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是朂低负价绝对值3倍的短周期元素：S
⑧除H外，原子半径最小的元素：F
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
②空气中含量最多的え素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg
⑥最高价氧化物及其对应沝化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S
⑨元素的单质在常温下能与水反應放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S
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图文来源：网络我们传播教育正道，版权属于原作者(周彬)
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