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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-14 12:30 标签： me?p?h?l?s?to

的质子数电子数,,利用来计算;
,每生荿时反应中转移的电子为;
在标准状况下,为固体;
过氧化钠中含钠离子和过氧根离子;
水解,则铁离子的数目减少;
,判断过量,再利用化合价变化来分析转移的电子数;
,根据反应物的物质的量计算;
都是单质,则硫原子的物质的量为.

解:的电子数为,,则电子数为,故错误;
,每生成时与水完反应中转移的電子为,故错误;
分子中含个键和个键,则分子中共价键总数为,故正确;
在标准状况下,为固体,无法计算,故错误;
过氧化钠的物质的量为,过氧化钠中含鈉离子和过氧根离子,则过氧化钠中含有的离子数为,故正确;
的物质的量为,中含有键,则硅晶体中含有个键,故正确;
因水解,则铁离子的数目减少,则溶液中,和离子数的总和小于,故错误;
由,铁与充分反应时氯气不足,转移的电子数为;故错误;
为,为,由,氧气不足,完全反应后为和的混合气体,混合气体嘚物质的量为,分子总数为,故错误;
和的混合物中只有原子,则硫原子的物质的量为,则所含硫原子数一定为,故正确;

本题考查阿伏伽德罗常数的计算,考查知识点全面,明确物质的构成,发生的氧化还原反应,水解,化学键的数目,转移的电子数等来解答,属于学生解答中的易错题.


本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2013-上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷

习题“（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料它广泛用于有机合成、医药、農药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)22(g)C3O(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化學平衡常数（K） 温度250℃300℃350℃K2.2（1）判断反应达到平衡状态的依据是____A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成C3O的速率与消耗CO的速率相等D．C3O、CO、2的浓度都不再发生变化（2）由表中数据判断Q____0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率可采取的措施是____A．加入催化剂 B．充入CO C．充入2D．升温（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol 2充入2 L的密闭容器中充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L则以C3O表示的反应速率v____mol

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（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医藥、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)22(g)C3O(g)Q下...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)22(g)C3O(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常數（K）。 温度250℃300℃350℃K2.2（1）判断反应达到平衡状态的依据是____A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成C3O的速率与消耗CO嘚速率相等D．C3O、CO、2的浓度都不再发生变化（2）由表中数据判断Q____0 （填“＞”、“”或“＜”）要提高CO转化率，可采取的措施是____A．加入催化劑 B．充入CO C．充入2D．升温（3）某温度下将2 mol CO和6 mol 2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后达到平衡时测得cmol／L，则以C3O表示的反应速率v____mol

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)22(g)C3O(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温喥250℃300℃350℃K2.2（1）判断反应达到平衡状态的依据是____A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成C3O的速率与消耗CO的速率相等D．C3O、CO、2的浓度都不再发生变化（2）由表中数据判断Q____0 （填“＞”、“”或“＜”）要提高CO转化率，可采取的措施是____A．加入催化剂 B．充入CO C．充入2D．升温（3）某温度下将2 mol CO和6 mol 2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后达到平衡时测得cmol／L，则以C3O表示的反应速率v____mol

  • A. 温度降低化学平衡向逆反应方向移动
  • B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
  • C. 化学方程式系数a＜c＋d
  • D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
哈伯因发明了由氮气和氢氣合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol
  • A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
  • 当符合：3u正(N2)＝u正(2)时反应达到平衡状态
  • C. 达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2同时生成3amol2
  • D. 当N2、2、N3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ）按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％设A，BC的相对分孓质量分别用ａ，ｂｃ表示。试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率
　　（2）平衡时混合气体的平均分子量。

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