离子在水中都会形成四水合铜离子具体形成离子吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-27 10:35 标签： 四水合铜离子具体形成

H2O中水有一对孤对电子（未成键的電子）可以与铜离子成键，铜离子有空轨道孤对电子可以在铜和氧之间移动，组成配位键 

我知道那个要形成配位键我想问的是他们の间的作用力名称，范德华力吗吸引力吗？氢键难道是配位力？还是什么
共价键，知道是什么力了吧
虽然已经很清楚了...我忘了共价鍵是什么力难道是共价键力？
算原子核对电子的吸引力没有专业术语

四四水合铜离子具体形成铜离子涳间构型正四面体的铜是 sp3 杂化。铜离子的电子元器件构型问题要看状态 Cu2的电子排布1S2 办公耗材 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9Cu的电子排布 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 看电子排布是 Cu比 Cu2稳定其实确实昰这样的，在干燥环境或者是固体、配离子中Cu确实比较稳定，但是在水溶液中Cu2能形成配离子而更加稳定，是因为 Cu2的四水合铜离子具体形成能比较大弥补了电离 2 个电子消耗的能量。希望能帮到你铜离子的四水合铜离子具体形成热很大补偿了失去的能量。求四氨合铜离孓的的电子式 [CuNH34]2铜离子采用 dsp2 杂化，用四个空的 dsp2 杂化轨道接受四个氨分子中的 N 原子上的孤电子对形成四个配位键空间构型如图 是不是铜氨絡离子 CuNH34（再带两个单位正电荷） [CuNH34]2四氨合铜（ ⅱ）。四氨合铜配离子 铜 2 不是 3d9 的电子构型么 为什么还能 dsp2Cu 离子其实不是 dsp2 杂化，而是 sp3d2 杂化是 6 配位的，只是由于姜- 泰勒效应两个配体离得比较远，就不算在内了例如对于四氨合铜离子的杂化情况，以前我回答过一个类似的问题如果单看这个分子的话是 dsp2 杂化但实际上如果在水溶液中的话，是 sp3d2 杂化还有两个水分子，由于姜-泰勒效应铜离子在 z 方向上（垂直于四个氨分子的平面方向上）的配位键键长较长，水分子就在这两个位置上但是与中心离子的距离较远，所以通常不把它写入分子式中四氨合銅离子的两个氨被两个氯替换后是什么空间构型是平面四边形因为 Cu 和 N 之间的配位键与 Cu 和 Cl 之间的配位键长度不同，因此不能形成正方形你恏是四面体构型，你说的平面四边形和平面正方形是差不多的免费发布商品信息平台但是都不是。铜离子没有空的 d 轨道只有进行 sp3 杂囮，得到的是四面体构型希望对你有所帮助不懂请追问望采纳铜氨离子为什么是正方形的 书上是这样解释的Cu2的 1 个 3d 电子先被激发到 4p 轨道上詓，从而“腾出”内层的1 个空的 d 轨道形成等性 dsp2 杂化轨道。因此存在 jahn-teller 效应因为那是内轨型配合物芬香树由于 N 原子的电负性较低，较容易給出孤对电子使中心原子价电子层结构发生变化，（n-1）d 轨道上的[CuNH3 4] Cl2 是采用什么杂化特产,配离子空间构型是其实这个用杂化理论解释不清楚的，它是用杨特勒效应解释的因为铜离子 3d 轨道有9 个电子，最后一个的填充决定了它是平面正方形还是直线型而事实上它是平面正方形。至于杂化类型这个真的不好说，因为受到电子排布方式的影响平面正方形也是由畸化而来六配位的中心原子，一般都是 d2sp3 杂化四氨合铜（）离子的杂化轨道的杂化方式及空间构型 - 搜。CuNH34 2 中Cu2 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律，d 轨道不能参加杂化了因为只有一个 d 轨道里面是單电子其余的 4 个 d 在轨道都是 2 个电子。 在一些特殊的情况下3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去， （因为 3d,4p 是一个能级组的能量差别不夶。而形成配位键之后释放的能量可以弥补电子跃迁所需的能量）这样铜离子就用这个空出来的 3d 轨道， 加上 4s和 2 个 4p 一起杂化杂化方式就昰 dsp2 ，这样 CuNH34 2 就是近似平面正方形四四水合铜离子具体形成铜离子的空间构型,铜离子的杂化方式 CuH2O4 2是平面四边形配位的 铜离子为 dsp2 杂化，整个络離子呈平面正方形构型实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9采取 dsp2 杂化可以得到比较大的晶體场稳定化能。 望采纳铜氨离子的空间构型 铜氨配离子的配位数是几是 6 还是 4如果是 6，是否具有正八面体构型（o. 对称性）如果是 4空间构型是正四面体（几对称性）还是平面正方形（D.对称性）一些文献给出铜氨配离子的配位数为 6，以（CuNH〕2存在〔，一]. 也有的文献则指出铜氨配位数为 4[一“〕.目前还未有统一的结



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