求下图是部分短周期元素,见下图

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同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为氧元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元素,

A、Z、N两种元素的离子分别为Al

,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,故离子半径Al

B、非金属性O>Cl,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性H

O>HCl,故B错误;

C、由X与M两种元素组成的化合物是SiO

,能与强碱反应,能与氢氟酸反应,故C错误;

D、氧化铝是两性氧化物,能与氢氧化钠反应生成平衡是钠,能与盐酸反应生成氯化铝,故D正确;


(3)剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体;
取少量H 样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。

解析试题分析:C、D在光照下发生反应,又由题意得它们是非金属单质,可得二者是H2和Cl2,则I是HCl,I和J反应得到铵盐可知J是NH3,H是NH4Cl,从而可确定C是Cl2,D是H2,E是N2。由化合物G的焰色反应为黄色,可知G为钠盐,又由题意得B是非金属单质,可是B是O2,A是Na,则F是Na2O2,G是Na2CO3
(1)由上面的推导过程可得H的化学式是NH4Cl,F是Na2O2,其电子式为:
(2)Na2O2 (3)Na和氧气在加热条件下的反应现象为:剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体。H是NH4Cl,其中的阳离子是NH4+,检验方法是:取少量H 样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
考点:Na的化合物的相关性质,铵盐的性质
点评:本题考察了无机化合物的相关知识,题目的难度一般,推断的过程也较为简单,学生需抓住各个物质之间发生反应时的联系。

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