化学，下列化合物中,化学键极性最小的是易看错的化学键。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-28 02:17 标签： 下列化合物中,化学键极性最小的是

1-1-2 热化学方程式的书写 1.下列说法正确的是（　　） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生反应 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1

1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式,能根据事实判断吸热反应、放

热反应,能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程,了解科学研究的基本方法。

重点难点:吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

1.我们知道,分子或化合物里的原子之间是通过____________相结合的,而化学键是

______联系在一起的.当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要________(放出或吸收)能量,而形成生成物的化学键要_________(放出或吸收)能量,因此,一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于______________________________________________的相对大小. 所以,化学反应中能量变化的主要原因是

2.化学上把______热量的化学反应叫做放热反应,______热量的化学反应叫做放热反应.

3.化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如_______________等.

4.一种能量可以转化为其他另一种能量,但是总的能量_______,这就是能量守恒定律.

【实验2-1】实验要点:铝与稀酸和弱酸反应现象不明显,常常需要加热,所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条,反应前要用砂纸打磨光亮,这样进行实验时,用手触摸才能明显感觉到反应放热,用温度计测量效果会更好。

实验要点:这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行,使体系温度快速降低,将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点:(1)将Ba(OH)2?8H2O晶体研磨成粉末,以便与NH4Cl 晶体充分接触;(2)由于该反应属于固相反应,一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快起反应;(3)反应放出有刺激性气味的氨气,会造成学习环境的污染,所以要注意对氨气的吸收。

在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化。

1.阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下:

2.根据上述实验方案和步骤讨论实验过程中应注意的问题。

3.分组实验,观察实验现象,收集实验事实。

4.汇报实验现象和结果。

1.整个实验中有哪些创新之处?

2.在实验过程中对你最有启迪的是什么?

2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有

通过前面的学习,我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是______热的,而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是_____热的,那么,作为一类重要而常见的反应,酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢?下面,请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。

实验探究3 【实验2-3】

改进为下列的三组对比实验进行。

实验要点:通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验,定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意:(1)三组实验所处条件要相同,如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同;(2)三组实验酸和碱的用量要相同,以保证生成水的量相同;(3)控制相同的反应时间。

步骤一:三个学生各取一个大小相同的试管,分别做一个实验并记录实验现象和数据。

步骤二:汇总实验现象和数据并列表比较。

[思考]:对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量?

本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为:

1.通过这个实验,你学到了哪些知识?学会了哪些研究方法?

2.要明显的感知或测量反应中的热量变化,实验中应注意哪些问题?如何减小你与同组同学的实验结果的差异?

3.听完其他小组的汇报,发现他们的哪些做法比你们好?哪些不如你们的好?你现在是否又有了新的想法?假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置,它的大体构造是怎样的,你可以和同学交流探讨共同确定。

1.中和反应都是放热反应。

2.三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但本质是相同的,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应,属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的热量也相等。

3.中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

4.要精确地测定反应中的能量变化,一是要注重“量的问题”,二是要最大限度地减小实验误差。

本节课我们结合已有的知识经验,以实验为主要的研究手段,初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习,同学们会有许多收获。但是,随着学习的深入,也必然会有更深层次的问题涌现出来,比如:化学反应中为什么伴随有能量的变化?为什么有的反应放热,有的反应吸热?如何来合理地表达反应中的能量变化?等等。这些问题我们将在今后的学习中进一步探讨。

例1.下列说法正确的是( )。

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量

例2.在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1,kJ;若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q,与Qz之间的关系是( )。

[课外作业] 一.完成本节有关实验的实验报告

1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是()

A.该反应发生时,一定不需要加热

B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行

3.下列反应中属吸热反应的是()

A 镁与盐酸反应放出氢气

B 氢氧化钠与盐酸的反应

C 硫在空气或氧气中燃烧

4.下列说法正确的是()

A 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B 放热反应全部不需要加热即可发生

C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

5.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是()

A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生

C反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D吸热反应在一定条件下也能发生

6.有专家指出,如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实,则下列说法中,错误的是() A可减小对大气的污染 B可节约燃料

C可缓解能源危机D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源

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第一节 化学能与热能 教学目标： 1、 通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式， 能根据事实判断吸热反应、 放 热反应，能说出中和热的涵义。

2、 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

2.化学上把______热量的化学反应叫做放热反应,______热量的化学反应叫做放热反 应. 3.化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如_______________ 等. 4.一种能量可以转化为其他另一种能量,但是总的能量_______,这就是能量守恒定律. 实验探究 1 【实验 2-1】实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择

尽量使用纯度好的铝条， 反应前要用砂纸打磨光亮， 这样进行实验时， 用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。

实验报告设计： 实验目的 1.了解铝与盐酸反应中热量变化的情况； 2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。

实验要求 组内成员共同合作完成下列三个栏目中所要求的学习任务。

实验活动时间： 小组成员姓名： 思考与讨论 1.铝与盐酸反应的化学方程 式： __________________。

2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？ 实验记录 眼睛看到的 用手触摸的 用温度计测量的 * 实验步骤 现象 感觉 数据 在一支试管中加入 2～3mL 6mol/L 的 盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸 打磨光的铝条 用心 爱心 专心 1 结 论 反思与评价 （一）个人反思和总结 1.通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？ 2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？ （二）组内交流和评价 1.在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？ 2.在实验过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？ （三）组间交流和评价 1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？ 2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？ 根据你在这次活动中的收获和表现，以 10 分制计算，你的得分是 。

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