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比较下列各组化合物的偶极矩的大小：
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提问人：匿名网友
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比较下列各组化合物的偶极矩的大小：
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1用化学方法鉴别下列化合物：2制备下列化合物，需要那些双烯体和亲双烯体?3由指定的原料合成下列化合物(无机试剂任选)4下列化合物中哪些是无机物，哪些是有机物?&&①C2H5OH&②Na2CO3&③CH3COOH&④CO2&&⑤CHCl3&&⑥KSCN&&⑦H2NCONH2&⑧KCN
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电偶极矩是谁提出的?知道的,请回答.并介绍提出背景.
09-10-19 &匿名提问
估计你应该是刚接触这两个名词，所以先简单解释下吧。极性分子-----分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。非极性分子----简单定义，不是极性分子的就是非极性分子。非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 -----1、中心原子化合价法: 　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 　　-----2、受力分析法: 　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 　　-----3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 　　如果你还想深入了解，可以往下看。分子可以分成极性分子和非极性分子，但同时，分子中的原子所形成的共价键，也可以分为极性键和非极性键。之所以提出这些是因为初学者很容易将这两个概念混淆，造成“拥有极性/非极性键的分子就是极性/非极性分子”等错误的概念。极性键 由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。一般认为：O＜△X＜1.7，形成极性键；△X＞1.7形成离子键；△X＝O形成非极性键。由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。可以把离子键看作极性最强的极性键，两者既有本质差别，又没有严格的界限。----“由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。” ----这个一定要记清非极性键 由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。 非极性分子 从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）分子。 ----“含有非极性键的分子不一定是非极性分子” ----例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消 ----“所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子 ”----相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子
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连接+Q和–Q两个点电荷的直线称为电偶极子的轴线，从–Q指向+Q的矢径l和电量Q的乘积定义为电偶极子的电矩，也称电偶极矩，通常用矢量p表示。即电偶极矩是电荷系统的极性的一种衡量。在两个点电荷的简单情形中，一个带有电荷 + q，另一个带有电荷 - q，则电偶极矩为：p=qr　　其中r是从负电荷指向正电荷的位移向量。这意味着电偶极矩的向量从负电荷指向正电荷。注意到电场线的方向是相反的，也就是说，从正电荷开始，在负电荷结束。这里并没有矛盾，因为电偶极矩与电荷的位置有关，与电场线无关。　　更一般地，对于任意数目的点电荷的系统，电偶极矩为：　　其中每一个是一个向量，从某一个参考点指向电荷qi。的值与参考点的选择无关，只要整个系统的总电荷为零。这个公式在N = 2时，与前一个公式是等价的。电偶极矩向量从负电荷指向正电荷的事实，与一个点的位置向量是从原点指向该点的事实有关。　　对于电荷的连续分布，对应的公式为：　　}- 其中是参考点。　　当整个系统是电中性时，电偶极矩最容易明白，例如一对相反的电荷，或位于均匀电场内的导体。对于这类系统，电偶极矩的值与参考点的选择无关。　　在讨论非电中性的系统，例如质子的电偶极矩时，则与参考点的选择有关。在这种情况下，通常把参考点规定为系统的质量中心，而不是任意一个点。这个规定保证了电偶极矩是系统的一个固有的性质。
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连接+Q和–Q两个点电荷的直线称为电偶极子的轴线，从–Q指向+Q的矢径l和电量Q的乘积定义为电偶极子的电矩，也称电偶极矩，通常用矢量p表示。即电偶极矩是电荷系统的极性的一种衡量。在两个点电荷的简单情形中，一个带有电荷 + q，另一个带有电荷 - q，则电偶极矩为：p=qr　　其中r是从负电荷指向正电荷的位移向量。这意味着电偶极矩的向量从负电荷指向正电荷。注意到电场线的方向是相反的，也就是说，从正电荷开始，在负电荷结束。这里并没有矛盾，因为电偶极矩与电荷的位置有关，与电场线无关。　　更一般地，对于任意数目的点电荷的系统，电偶极矩为：　　其中每一个是一个向量，从某一个参考点指向电荷qi。的值与参考点的选择无关，只要整个系统的总电荷为零。这个公式在N = 2时，与前一个公式是等价的。电偶极矩向量从负电荷指向正电荷的事实，与一个点的位置向量是从原点指向该点的事实有关。　　对于电荷的连续分布，对应的公式为：　　}- 其中是参考点。　　当整个系统是电中性时，电偶极矩最容易明白，例如一对相反的电荷，或位于均匀电场内的导体。对于这类系统，电偶极矩的值与参考点的选择无关。　　在讨论非电中性的系统，例如质子的电偶极矩时，则与参考点的选择有关。在这种情况下，通常把参考点规定为系统的质量中心，而不是任意一个点。这个规定保证了电偶极矩是系统的一个固有的性质。
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绝缘介质,介电质，又称电介质、诱电体，或称为绝缘体，是对电流具有抵抗性的物质。虽然真空状态也具有良好的介电性，以下的讨论主要以实体的物质为主。当一电场在介电媒介中施放时，电流会随之产生，而在现实介电质中的「总电流」一般分成两部份：传导和取代电流。取代电流可被想像为介电质对电场的弹性回应。电场的强度增加时，置换出来的潜力会储於电介质中，并会在电场减弱时放出。电场置换可分成来自真空媒介和电介质两者，当中P是电介质的电极化程度，χ是其电极化率。随之可以知道，一种电介质的相对电介率和电极化率有著关系。
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距离为l，电量为±q的两个点电荷构成一个电偶极子,用电偶极矩（简称偶极矩）μ＝ql来表征。偶极矩是一个向量，方向规定从负电荷指向正电荷。一组点电荷{qi}的偶极矩由下式计算：,式中ri是从坐标原点到电荷qi的径矢。正负电荷中心不重合的分子称为极性分子,可以抽象地看成一个偶极子,用它的偶极矩来度量其极性的大小。分子偶极矩中原子核电荷的贡献为,qα和rα分别为核a的电荷及其径向量；电子的贡献为，其中ρ(r)是空间r点的电子电荷密度。总偶极矩。偶极矩用库·米作单位。 　　在外电场存在时分子的电子电荷密度和核几何构型偏离其平衡位置，称为变形极化，由此产生的偶极矩称诱导偶极矩μi，其大小与外加有效电场强度E成正比：，式中比例系数α称为分子的极化率；ε0为真空介电常数。 　　在外电场存在下,一个偶极子的势能为:V＝-μ·E＝-μE cosθ，式中θ是E和μ之间的夹角。极性分子虽然有永久偶极矩,但由于热运动，偶极矩的取向是紊乱的,在没有外加电场存在时宏观物体中分子的平均偶极矩为零。当加上外电场后，偶极子沿电场强度方向择优取向，根据玻耳兹曼定律可以求得分子由于转向产生的平均偶极矩μt为：,式中k为玻耳兹曼常数，T为热力学温度。于是在外电场存在时分子的总平均偶极矩μa为：，式中μi为诱导偶极矩。若单位体积内有N个分子,则在电场存在下它的表观偶极矩为。P又称为介质的极化强度向量。通常定义摩尔极化率为：式中NA为阿伏伽德罗数。 PM与介质的介电常数ε有直接的关系, ,式中Μ、d分别为介质的分子量和密度。上式称为克劳修斯－莫索提－德拜方程式，它给出一种测定分子的极化率和永久偶极矩的方法：在不同温度下测定介质的介电常数和密度，求出PM与温度的关系，就可以由PM对1/T作图得到的直线的截距和斜率求出α和μ的数值。 　　实验资料证明：如果给分子的每个化学键和基团指定适当的偶极矩，则分子的偶极矩近似等于它的各个键偶极矩和基团偶极矩的矢量和。例如CH3Cl的偶极矩近似等于三个C─H键偶极矩和一个C─Cl键偶极矩的矢量和，或者一个CH3基团偶极矩和一个C─Cl键偶极矩的矢量和。利用这种方法可以近似计算几何结构已知的分子的偶极矩。反过来，根据测定的偶极矩可以区别分子异构体或推断分子的几何构型。例如二氯乙烯有两个异构体，沸点分别为60.3℃和47.5℃。前者的偶极矩不等于零，而后者等于零，由此可以判断前者为顺式异构体，而后者为反式异构体。 　　一个偶极子在远离其中心R 处产生的电势为 ，式中γ为μ和r之间的夹角。因此极性分子与其周围分子之间存在偶极相互作用。这种作用影响物质的许多性质，例如使沸点升高。高极性分子组成的液体的介电常数大,是离子型化合物的良好溶剂,因为它一方面通过离子－偶极作用产生溶剂化离子，一方面减弱正负离子间的库仑引力，两者都有助于组成化合物的离子分散到溶剂中去。
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有效数字，单位换算，原子结构，同位素，化学键，共价键和离子键，离子化合物命名规则。
酸和共价化合物的命名规则，摩尔质量，能量
这一讲第一部分介绍了量子力学的诞生和发展历程[0:00:00]。第二部分从波的性质开始，讲解了电磁辐射的性质，并讲解了相关例题[0:05:14]。第三部分开始介绍普朗克量子理论和黑体辐射等内容，并演示了一些例题的做法[0:21:04]。第四部分开始介绍波粒二象性，并具体考虑了光电效应和相关例题的做法[0:24:24]。
这一讲首先继续讨论电磁辐射的波动性，给出了双缝干涉的例子[0:00:00]。第二部分讲解了德布罗意波长，并讲解了相关例题[0:09:03]。第三部分讲解海森堡不确定性原理和例题[0:19:00]。第四部分讨论了波函数、能级、箱中粒子等概念，给出了薛定谔方程，并用其结果做了一些例题[0:31:59]。最后，教授讲解了氢原子模型、玻尔模型、里德伯方程等内容[0:41:25]。
这一讲首先复习了前面关于里德伯方程的内容，重点强调了ΔE前面的符号不要弄错[0:00:00]。第二部分介绍了激光及其原理，并用液氮做了现场演示[0:13:37]。第三部分开始讲解发射谱和吸收谱的相关内容[0:26:20]。第四部分讲解了为什么天空是蓝色的，荧光是怎么回事等日常生活中的问题[0:35:21]。最后教授从薛定谔方程引出原子轨道相关的内容[0:44:46]。
这一讲首先介绍了量子数的概念，分别介绍了主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数[0:00:00]。第二部分介绍了轨道能量、电子构型等概念，并以钴为例讲解了如何确定电子构型[0:15:10]。第三部分讲解了如何将周期表用于确定电子构型[0:26:16]。最后一部分转向周期表中的各种趋势，讲解了周期表中原子大小的规律[0:42:30]。
这一讲首先继续前面的内容，讲解了原子、离子大小排序方面的例子[0:00:00]。第二部分讲到了周期表中第一电离能的规律，并讲解了相关的排序例题[0:06:16]。第三部分讲解了周期表中的电子亲和性规律，并考虑了一些例子[0:21:18]。第四部分讲解了电负性的规律，介绍了电负性和电子亲和性的异同点[0:31:13]。最后，教授讲解了周期表中对角线上的关系[0:43:21]。
这一讲首先讨论的是化学键，介绍了化学键的不同类型，讲解了离子键形成所需的能量关系[0:00:00]。第二部分开始讲解路易斯点结构，分别总地讲到了离子化合物和共价化合物的结构画法[0:10:51]。第三部分讲解了一些常规的路易斯结构画法的例子，包括N2、CH2O、BH3NH3、XeF4(4+)、N2O[0:19:30]。第四部分讲解了形式电荷的概念和应用[0:32:53]。最后，课上讲解了一些不遵守八电子规则的例子[0:48:42]。
这一讲首先讲解了一些打破八电子规则的例子，包括POCl3和ClF4[0:00:00]。第二部分讲解了共振结构的概念，给出了NO3和HCO2的例子[0:06:49]。第三部分讲解了键线式及其规则，并举出了一些例子[0:16:45]。第四部分讲解了电负性和极性的相关内容[0:30:35]。最后一部分讲解了一些极性相关的例子[0:44:34]。
这一讲首先接着前面讲完了第二章的内容，讲到了极化、键长、键强度等相关内容[0:00:00]。第二部分开始讲解第三章，考虑分子形状和结构，讲到了价层电子对互斥理论，并介绍了一些相关定义[0:03:43]。第三部分系统性讲解了空间位数从2到6的各种分子的几何结构[0:10:45]。最后，课上回头对之前的例子套用了前面所讲的几何结构[0:39:10]。
[第11课]偶极矩
这一讲首先讲了几个几何结构的例子，包括XeF4、BH3、H2SO4、ClF4-[0:00:00]。第二部分开始介绍偶极矩的概念，重点强调了极性分子和极性键这两个概念的不同[0:10:00]。第三部分通过大量例子对偶极等相关概念进行了详细介绍，包括XeF2Cl2、ClF4+和ClF4-等[0:19:39]。最后，课上讲到了温室气体，以及温室气体同偶极概念之间的关系[0:41:25]。
这一讲谈到的两大理论是价键理论和分子轨道理论。课上首先讲解的是价键理论，分别介绍了σ键和π键[0:00:00]。第二部分重点介绍了原子轨道杂化的概念，主要是sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2[0:14:27]。第三部分讲解了确定杂化类型的方法[0:30:00]。最后，课上讲解了双键和三键中杂化的具体情形[0:38:00]。
这一讲首先讲解了杂化的一些例子，重点关注杂化类型以及成键原子所用的轨道，例子包括CH4、NH3、PCl5，之后重点讲解了CH3CHO，并给出了电脑绘制的杂化轨道图像。第二部分对杂化轨道的重点知识进行了总结，然后又用视频和一些例子进行了讲解和巩固。第三部分开始介绍分子轨道理论。
这一讲开始详细讲解分子轨道理论（MO理论），强调分子轨道理论是对成键的量子力学考量，是更符合观测的理论，只是计算上更复杂。第二部分讲解了键级的定义和计算方法。之前都是以只涉及到s轨道的情况为例进行讲解，第三部分详细讲解涉及到p轨道的情况。第四部分讲解了带电离子的分子轨道图。
学校：加利福尼亚大学欧文分校
讲师：Amanda Brindley
授课语言：英文
类型：化学 国际名校公开课
课程简介：普通化学的入门内容，介绍了原子结构，元素的基本性质，共价键，离子键，分子间作用力，质量关系。Peter Atkins的Chemical Principles教材的1~5章
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下列分子有偶极矩的是AsH3,ClF3,SO3,SO3(2-),CH3+,CH3-我怎么觉得都有偶极矩“剩下的SO3和CH3+都是平面三角型（D3h），偶极矩为0。” 平面三角形为什么没有偶极矩？那么直线型呢？
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有偶极矩的是：AsH3：As上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形.ClF3：Cl上有两对孤对电子,分子构型为T型.SO3 2-：S上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形.CH3-：C上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形.剩下的SO3和CH3+都是平面三角型（D3h）,偶极矩为0.
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