原电池中活泼金属做正极还是负极里不是只有负极正极么 那为什么叫“牺牲阳极的阴极保护法”呢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-10 10:08 标签： 导电的非金属
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电化学保护法中的原电池原理为什么要叫着牺牲阳极的阴极保护法，
电化学保护法中的原电池原理为什么要叫着牺牲阳极的阴极保护法，
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因为用此原理构成的原电池，正极金属失电子，变成离子，而电子经过导线流向负极，溶液中的离子得电子，而负极则无损失。所以叫牺牲阳极的阴极保护法。追问：原电池中，正级不应该是得电子，发生还原反应吗。回答：你将原电池和电解池的原理弄混了，原电池是负极比正极活泼，所以负失正得电子；而电解池是外加电源，只要记住阳氧即阳极是氧化反应。还有是得降氧而不是得电子，发生还原反应。
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为什么电化腐蚀保护法，叫做牺牲阳极的阴极保护法，而不是牺牲负极的正极保护法？ 电化腐蚀中哪来的外加电源 哪来的阴阳极，电化不是原电池原理吗？
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因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。在实际操作过程中，因为操作界面上显示的是内电路而不是外电路，所以用阴阳极，不是正负极。你说的没错是原电池原理，电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。
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问题描述：
为什么电解池阳极是正极其实这问题我也觉得问得有点奇怪.但是又想问.为什麽阳极那根电极和电源正极相连就成正极了?正极和负极相连负极也没叫正极啊.我有点糊涂学的.
问题解答：
正极和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极；阳极和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极；电解池中：和正极相连的发生氧化反应,故为阳极；和负极相连的发生还原反应,为阴极；原电池中：电子流出的一极发生氧化反应,是阳极,电势低,为负极；电子流入的一极发生还原反应,是阴极,电势高,为正极.正电荷是从高电势向低电势,电子是从低电势向高电势.
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原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能 电能转化为化学能 电能转化为化学能原理发生氧化还原反应,从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）形成条件（四条）两个电极、电解质溶液或熔融
要解决这个问题,必须先知道导电的不同方式：单质导电L（主要是金属导电,还有少数非金属如石墨,合金导电）是靠自由电子导电的；溶液导电：是靠自由离子在电场作用下的定向移动,前提是电解质溶于水中,部分电离或者完全电离出自由离子.熔融离子化合物导电：在热能的作用下,离子化合物完全电离产生自由离子,它们在电场作用下作定向移动而导
对的.但在原电池中,负极对应的是阳极,正极对应的是阴极.原电池和电解池可以统一记：阳氧阴还
原电池与电解池最大的区别就在于有无电源参与,有电源参与的就是电解池反之则为原电池.电解池有阴阳极之分而原电池只有正负极之分,两者不能等同 再问： 那电解池中阴极就是负极，阳极就是正极？？对吗？？ 再答： 也不能这样讲吧！阴极吸引的是阳离子得电子，阳极吸引的阴离子失电子。。。其实这一章节只要记住几句口诀一般的题都会做了，
1.金属活动性顺序：K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.2.Mg先放电
不能被电解
发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极； 在电解池中阳极是正极.与阴极（ cathode ）相对应.
电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应,属于还原剂,顺便给你个口诀,很适用：阳养阴还（阳极氧化,阴极还原）,高失氧（化合价升高失电子氧化反应）被氧化还原剂,低得还（化合价降低得电子还原反应）
阴阳级是对电解池而言的,正负级是对电源或电池而言的.所以阴阳离子是在电解溶液中出现的.
在原电池里称为正极、负极 在电解池里称为阴极、阳极本质上是一样的东西,就是电子通过的两个电极
可能是答了一半再从电解池阴极流向原电池正极,因为电解液中无电子通过.
因为阳极是与外加电源正极相连,正极电势高,自由电子不在外力作用下总是从电势低的地方向电势高的地方移动（外电路而言）.所以,也可以理解成正极缺少电子,造成阳极元素（电解质溶液中的阴离子或活泼金属电极）失去电子,发生氧化反应
是阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应；因为阳极连接正极,需要失去电子,发生氧化反应；阴极连负极,得到电子,发生还原反应； 再问： 再问： 教材上的再问： 灯光有点暗再问： 看的清吗再问： 最后画横线的那句话 再答： 他说的意思是正极相连的阳极，有时说的时候会直接这么说，但是其实是不准确的； 电解池是连在电池上的，电池就
1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2要说谁氧化的,我觉得是电源产生的电场让电子运动.正极把电子"吸"走的2.阴极是接受电子的.在电源产生的电场的作用下电子只能在阳极处通过导线
铂是惰性电极,在电解池和原电池中的效果和碳棒是一样的,不管是正极还是负极,阴极还是阳极,金属铂不参与电极反应,除非说是溶液里面含有铂离子,那么铂离子换发生还原反应生成金属铂.放电顺序,是铂离子的放电顺序在铜离子的前面,不是铂在铜前面.铂离子才会放电.
定义是这样的阴极：发生还原反应的电极是阴极阳极：发生氧化反应的电极是阳极正极：电势较高的电极是正极负极：电势较低的电极是负极阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中.习惯上,在原电池中只提及正极负极,在电解池中只提及阴极阳极.举个例子：原电池：锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池.锌电极的电势较低,是负极,
不是这样的啊在原电池中 阳极是负极失去电子 阴极是正极得到电子在电解池中阳极连接正极 阴极连接负极 这道题有外加电源所以是电解池所以就是我说的第二种情况
这个明显是不对的,在原电池中,阳极是负极,在电解池中,阳极是正极.阳极还是阴极要看发生什么作用,发生氧化作用的是阳极.
原电池只是个模型,是金属自放电构成电解池,失去电子的一方也就是金属溶解的一方是阳极.这个电解池也形成了回路电流,在电池中电子流出的一方是负极,那么电解池的阳极就是原电池的负极,是可以这样对应的.
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