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下表是一些物质的熔点和沸点（标准大气压），根据下表，在我国各个地区都能测量气温的温度计是（ ）物质种类酒精水水银乙醚熔点/℃-117-39-114沸点/℃7810035735A．酒精温度计B．水温度计C．水银温度计D．乙醚温度计
液体温度计的测温范围最低不低于它的凝固点，最高不高于它的沸点．
我国有的地区气温低于水银的凝固点-39℃，故BC错误．
有的地区气温超过35℃，故D错误．
我们各地区气温最高不会超过78℃，最低也不会低于-117℃，故酒精在我国各个地区不会凝固成固态，也不会沸腾变成气态．故A正确．
考点分析：
考点1：液体温度计的构造与工作原理
【知识点的认识】普通玻璃液体温度计主要由带刻度的均匀毛细管和薄壁感温泡组成．感温泡中的液体常用水银或酒精（染成蓝色或红色）、煤油（染成红色）．温度计的测温范围由所充液体的沸点、凝固点及所用玻璃的软化温度决定．对于水银、酒精温度计，通常还采用在液柱上方加压的办法来提高液体的沸点，以增大测温上限．普通液体温度计适合于测量液体和气体的温度．当温度计感温泡的温度变得与所测物体的温度相同时，其毛细管中液面的读数就表示了物体的温度．液体温度计是利用液体的热胀冷缩的性质来工作的．【命题方向】液体温度计的工作原理，利用液体的沸点和凝固点来选择温度计等都是命题热点【解题方法点拨】液体温度计是根据液体的热胀冷缩原理制成的，故在确定温度计的使用范围时，要注意液体的沸点和凝固点．查表可知，水银凝固点为-38.8℃，沸点357℃；酒精凝固点为-117℃，沸点78.5℃；甲苯凝固点为-95℃，沸点110.8℃．
考点2：熔点和凝固点
【知识点的认识】熔点与凝固点是物质在其蒸气压下液态-固态达到平衡时的温度称为熔点或凝固点（凝固点指的是物体由液态转变为固态的临界温度值，熔点指的是物体由固态转变为液态的临界温度值）．这是由于固体中原子或离子的有规则排列因温度上升，热运动变得杂乱而活化，形成不规则排列的液体的一种现象，相反的过程即为凝固．对于液体变为固体时的温度常称为凝固点或冰点，与熔点不同之处在于放出热量而不是吸收热量．其实物质的熔点和凝固点是一致的．【命题方向】液体的凝固点和南极最低气温之间的关系选择合适的温度计测量，利用凝固和熔化时的条件解决生活实际以问题，是中考热点．【解题方法点拨】同种晶体熔点和凝固点相同，不同晶体熔点不同，晶体熔化的条件：达到熔点，继续吸收热量．凝固的条件：达到凝固点，继续放热，利用这些特点才能解题．
考点3：沸腾及沸腾条件
【知识点的认识】液体沸腾的温度叫沸点．不同液体的沸点不同．即使同一液体，它的沸点也要随外界的气压而变：大气压强越高，液体沸点越高，反之就越低．1标准大气压下水的沸点为100?C，这是最为常见的．在一定的外界压强下，沸腾只能在某一特定温度（沸点）并持续加热下进行．不同液体在相同的压强下的沸点是不同的．满足沸腾的条件是：（1）达到沸点（2）能继续从外界吸热．【命题方向】沸腾的定义，沸腾的条件，沸腾时的现象及图象是中考的热点．【解题方法点拨】图象法来解决此问题．
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主题：【求助】GCMS进样口为什么能气化沸点为500度的物质？
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GCMS进样口的温度一般不会超过320度，但我们分析的物质的沸点很多都400-500度，如苯并(a)芘 沸点：475℃，PBDE-209 425度很多情况下我们使用高压进样如250Kpa，都2.5个大气压了，他们的沸点应该更高这些物质被溶剂溶解后沸点就能降低很多？好像在物理化学学过一个沸点降低的东东
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16:07:59 Last edit by damoguyan
andychan59
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正常应该10psi左右吧，不会低到哪里去，要我说那么微量的物质就像风干一样，稍稍加热就会气化。
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根据稀溶液的依数性，相同浓度相同溶剂，不同非挥发性物质稀溶液的沸点是一样的，而且稀溶液的沸点只是相对溶剂升高点，所以完全可以气化拉乌尔定律：在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。其数学表达式为： 　　pA＝p xA& 式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数。根据乌拉尔定律，由于GCMS测试的都是很低的含量，XA接近1，所以加了这个非挥发性物质的稀溶液沸点基本不变化 但好像有些物质不是在GC气化不了吗？比如TBTO等
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非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。 依数性　　稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透压。 　　浓溶液和电解质溶液不具依数性 　　电解质溶液和浓溶液的作用力比较大。如电解质是离子间的静电作用力。这导致其偏离理想情况比较严重。所以依数性跟计算值有差异。但还是具有依数性的。只是电解质的依数性非电解质的大而已。 　　按照课本的说法是电解质溶液的依数性都比同浓度的非电解质的数值要大。并没有指出不具依数性。 raoult定理　　raoult定理：在非电解质非挥发性的稀溶液中，溶济蒸汽压的相对降低值是正比于溶质的浓度的。 溶液的沸点升高，凝固点下降，渗透压沸点升高　　沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果未指明外界压力，可认为外界压力为101.325 kPa。对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高（示意图），这种现象称为溶液的沸点升高，溶液浓度越大，沸点升高越多。 凝固点下降　　凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。纯水的凝固点为273.16 K（0.009 9℃），这时水和冰的蒸气压均为610.6 Pa（4.58 mm Hg）。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16 K时，冰的蒸气压仍为610.6 Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低（示意图），这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。 　　从上面讨论可以得出，溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸气压下降Dp和溶液的质量摩尔浓度mB成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高ΔTb或凝固点下降ΔTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即： 　　ΔTb=Tb－Tb°=KbmB 　　ΔTf=Tf°－Tf=KfmB 　　式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。 渗透压　　以水溶液为例，将水溶液和纯水用半透膜隔开，使膜两面的液面在同一水平线上。事实证明，溶液一面的液面不断上升。改用同种物质的两种不同浓度的溶液。较浓溶液的一面也不断上升。这说明水分子透过半透膜进入溶液或者从稀溶液进入浓溶液的一面，这种溶剂分子透过半透膜进入溶液或者从稀溶液进入浓溶液的自发过程称为渗透。 　　半透膜是一种具有选择性的薄膜，只允许某些物质透过而不允许其他物质透过。火棉胶膜、玻璃纸、动植物细胞膜、毛细血管壁等物质都具有半透膜的性质。上面所举的例子中溶质分子不能透过半透膜，而水分子则自由通过，由于膜的两侧水的摩尔分数不等，所以单位时间内从纯水进入溶液的水分子数要比从溶液进入纯水的多，因此出现渗透现象。然而随着渗透的进行，单位时间内进、出的水分子数目渐趋接近，一旦相等时，体系建立渗透平衡，此式阻止溶剂进入溶液的压力称为溶液的渗透压。渗透压可以用膜两面的液面高度差h所产生的压力来量度。即溶液的渗透压在数值上等于渗透达到平衡时液面高度所产生的静水压。 　　任何溶液都有渗透压，但是，都要借助于半透膜才能表现出来。通过实验发现，当温度一定时，稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比；当浓度不变时，稀溶液的渗透压P和热力学温度T成正比，即： 　　P=cBRT 　　式中：P为渗透压，单位为Pa；cB为溶质B的摩尔浓度；R为摩尔气体常数，R=8.315 J/molK；T为热力学温度。因为： 　　cB=nB/V 　　所以： PV=nBRT 　　此式表明稀溶液渗透压也和溶质粒子数有关而和溶质本性无关。 依数性--沸点和凝固点升降的应用1.沸点升高的应用　　钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液，其沸点高达410～420 K。沸点升高法或冰点降低法测定的是聚合物的数均分子量，原理：在溶剂中加入不挥发性溶质后，溶液的蒸汽压下降，导致溶液的沸点高于纯溶剂，冰点低于纯溶剂，这些性质的改变值都正比于溶液中溶质分子的数目 2.凝固点降低的应用　　利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251 K。氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218 K。体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。 　　进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。利用这一原理，可以自制冷冻剂。冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。 　　溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义。一般金属的Kf都较大，例如Pb的Kf≈130 K kg/mol，说明Pb中加入少量其它金属，Pb的凝固点会大大下降，利用这种原理可以制备许多低熔点合金。 　　金属热处理要求较高的温度，但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳，往往采用盐熔剂来加热金属工件。例如在BaCl2（熔点1 236 K）中加入5%的NaCl（熔点1 074 K）作盐熔剂，其熔盐的凝固点下降为1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl，熔盐的凝固点可降至903 K。应用溶液凝固点下降还可以测定物质，尤其是高分子物质的分子量。 3溶液的渗透压　　溶液的渗透压在生物学中有很重要的作用，植物细胞汁的渗透压可高达2.0×10 Pa，土壤种水分通过这种渗透作用，送到树梢。鲜花插在水中，可以数日不萎缩，海水中的鱼不能在淡水中生活，都与渗透压有关。给病员补液，特别是大量补液常常用等渗溶液（就是渗透压与人体血液的渗透压相等的溶液。人体的血液，在310 K时，渗透压约为7.7～7.8×10 Pa）。 　　工业上常常利用渗透的对立面－反渗透来为人类服务。所谓反渗透，就是在溶液上加一个额外的压力，如果这个压力超过了溶液的渗透压，那么溶液中的溶剂分子就会透过半透膜向纯溶剂一方渗透，使溶剂体积增加，这一过程叫做反渗透。 　　反渗透原理在工业废水处理、海水淡化、浓缩溶液等方面都有广泛应用。用反渗透法来淡化海水所需要的能量仅为蒸馏法的30%，目前已成为一些海岛、远洋客轮、某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的方法。反渗透法处理无机废水，去除率可达90%以上，有的竟高达99%。对于含有机物的废水，有机物的去除率也在80%以上。 　　作为反渗透的物质有醋酸纤维素膜、尼龙66、聚砜酰胺膜，以及氢氧化铁、硅藻土制成的新型超过滤膜等等。
14:44:02 Last edit by damoguyan
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原文由 深蓝(mitsumi) 发表:原文由 damoguyan(damoguyan) 发表:原文由 深蓝(mitsumi) 发表:真空度越高，沸点越低。以水为例很多情况下是高压进样呢，比如150kpa，250kpa，都是1.5，2.5个大气压呢，沸点比常压下还高你们的进样口压力是多少？这个高压进样的压力不就是进样口压力？
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高压顶空进样与色谱柱中的真空没有必然的联系吧？这个高压只是把样品快速注入进样口
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没想过高压进样，我们进样口压力是65KP。
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这个问题应该还是和进样口的结构，气化过程，气路控制过程的问题，没搞明白
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进样口确有一定的压力的，总比常压高吧。
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一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于该压力下的沸点。（)
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一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于该压力下的沸点。(&&)
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