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双子星之爱
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基好本是喜欢了。但是日本人比较含蓄，有时表达“我爱你”的时候也可以用。大好きです也可以
擅长：暂未定制
好きです。应该是这个吧。 看语境翻译，基本意思是喜欢。
擅长：暂未定制
是“喜欢”的意思
淘气依恋恋
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扑克中的K分别代表查理大帝，大卫大帝，凯撒大帝和亚历山大大帝?
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扑克中的人头牌并没有被确切地赋予名字。国王的形象只属于法国人始于15世纪中旬而结束于18世纪末期的零时象征。现代扑克的人头牌与国际象棋中的国王与皇后一样不再代表确切的人。
扑克的起源
扑克的起源已不可追溯，包括中国，印度和波斯等都声称发明地是本国。但根据一位名叫Johannes德国僧侣的布道，我们现在一般认为扑克牌是14世纪末流入欧洲的。
扑克的构成和设计在不同时间不同空间都是不同的，但分数字牌和人头牌以及四种花色都是扑克由来已久的特征。意大利扑克一开始包含了56张牌，包括了4种人头牌（国王，皇后，骑士和恶棍）。伴随着扑克在欧洲的风靡和人们对其的巨大需求，扑克从昂贵，手绘的奢侈品变为了商人手中用模板制作的便宜并且可以量产的商品。在同一时间，恶棍也从扑克的人头牌之中被删除掉了，变为了标准的52张牌。
当扑克流入西班牙之后，他们将皇后用“mounted knights”代替。德国人同样也将皇后排除在外，并用他们所谓的“royals konig” “obermann” “untermann” 代替。德国扑克制造商也同样修改了花色，将早期的法国/意大利牌中的符号用铃铛，红心，叶子和橡子代替。法国人后来又将“obermann” 改回了皇后。但沿用了德国人的红心及叶子花色，并将橡子用梅花代替，将铃铛用方块代替。
一直以来，许多学者都将提出将4种形象融入扑克的花色之中来代表中世纪的4个阶层。意大利的圣杯代表教会，剑代表军队，硬币代表商人，梅花代表农民。同样地，德国的铃铛（驯鹰铃）代表贵族（他们对于驯鹰的爱），红心代表教会，叶子代表中产阶级，橡子代表农民。而在法国牌中，黑桃（即矛头，骑士的武器）代表贵族，红心再次代表教会，方块是富人的象征。但以上都已湮没于历史不可考证。
由于法国人后来发现不用逐张刻画12张人头牌而只用使用模板便可大量生产，因此在生产上击败了德国的竞争对手，所以法国的扑克标准慢慢变成了欧洲的标准。同一时刻，法国的扑克生产者们也寻思为所有的人头牌都赋予形象。但他们并没有一个统一的标准，不同的生产者生产的的产品都不一样，大多都是他们的个人喜好以及一时的心血来潮。
国王形象的陨落
早期对于国王的选择包括了所罗门，奥古斯都，克洛维和君士坦丁。但在亨利四世王朝晚期，多多少少将查理大帝（红心），大卫大帝（黑桃），凯撒大帝（方块）以及亚历山大大帝（梅花）视作标准。
法国人在18世纪法国大革命的末期逐渐结束了将人头牌赋予国王形象。在共和革命者将路易十六和玛丽送上断头台之后，代表君主统治的形象便不再受到欢迎。最初，扑克制造商将王冠与权杖移至图案下方，或者用自由之帽代替王冠。后来，人头牌被其他“不会冒犯雅各宾派的符号” 所代替。
总而言之，扑克中的人头牌并没有被确切地赋予名字。国王的形象（包括皇后和杰克）只属于法国人始于15世纪中旬而结束于18世纪末期的临时象征。现代扑克的人头牌与国际象棋中的国王与皇后一样不再代表确切的人。
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由4个千和四k个一组成的数是______，这个数读作______．
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由1个千和90个一组成的数是：1090；1090读作：四千零九十；故答案为：1090，四千零九十．
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由4个千和90个一组成的数是一个四位数，最高位千位上是4，十位上是9，写这个数时，从高位到低位，一级一级地写，哪一个数位上一个单位也没有，就在那个数位上写0；读这个数时，从高位到低位，一级一级地读，每一级末尾的0都不读出来，其余数位一个零或连续几个0都只读一个零．
本题考点：
整数的读法和写法．
考点点评：
本题是考查整数的读、写法，分级读、写或借助数位顺序表读、写数能较好的避免读、写错数的情况．
扫描下载二维码（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K&值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是．（4）25℃时，若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）．
分析：（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；（4）根据Ka=+)?C(CH3COO-)C(CH3COOH)，求出c（H+），再根据pH计算公式进行计算即可．解答：解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：促进；增大；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，则它们酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO42-；故答案为：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO42-；（5）已知Ka=+)?C(CH3COO-)C(CH3COOH)，则C（H+）=3COOH)．C(CH3COOH)=-5×0.01=×10-4mol/L，pH=4-lg；故答案为：4-lg．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。 （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t/min012345总压强p100 kPa55.66.46.877 则平衡时氨气的转化率为___________。（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：__________________（写一步即可）。（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。 
科目：高中化学
来源：学年山东省青岛市高三3月第一次模拟考试（第二套）理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g)
H2(g) + I2(g)①写出反应a的平衡常数表达式?????????????????? ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2d．混合气体的平均摩尔质量增大e．容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：???????????????? 时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20 1.001.00 根据表中数据计算：①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????  
科目：高中化学
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
电离方程式&&&&&&&&&&&
电离平衡常数K
CH3COOHCH3COO―+H+
1.76×10-5
H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32―
K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11
H3PO4H++H2PO4 ― H2PO4H++HPO42
HPO42H++PO43―
K1==7.1×10-3 K2==6.3×10-8 K3==4.2×10-13
&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&
回答下列各题： （1）温度升高时，&&&&&& （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值&&&&&&&&& &（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。
（4）若醋酸的起始浓度为0.010mol／L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）
科目：高中化学
(6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示，& K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
电离方程式
电离平衡常数K
回答下列各题： (1)温度升高时，______________ (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，& K值 & ______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是： ________________________________________________________。 (3)若把、、、、、都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。
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