工业合成氨中氮气合成氨的百分含量随温度升高怎么变化？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-02 09:31 标签： 氮气和氧气合成氨
等温等容时，合成氨反应达到平衡后加入氮气，氮气转化率怎么变化_百度知道
等温等容时，合成氨反应达到平衡后加入氮气，氮气转化率怎么变化
转化率降低知道了已经，但是过程怎么分析呢，谢谢...
转化率降低知道了已经，但是过程怎么分析呢，谢谢
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多种反应物的可逆反应。平衡后，只再加一种反应，该反应物转化率减小。其他反应物转化率增大
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问题描述：
合成氨的反应中,保持温度和压强不变,充入氮气,平衡向哪个方向移动?在合成氨的反应中，加入1摩尔氮气和3摩尔氢气，达到平衡时，保持温度和压强不变，平衡向哪儿方向移动？
问题解答：
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
我来回答：
剩余:2000字
不.就是,各个物质浓度都没变,你懂的.不懂就背下来,无所谓. 再问： 这是我们考试题，我觉得有问题。不体积变大，浓度变小吗 再答： 对不起我看错了. 应该是该情况相当于压强变小,但是这个反应压强变小是不移动的,所以不移动.再问： 要填向 不 移动 我就觉得这题有毛病 再答： 啊~~~我又错了~~~ c是固体,向左移动(
根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…
肯定是逆向移动.充入SO3的瞬间容器体积是不变的,SO2和O2浓度也是不变的,而SO3浓度增大,则逆反应速率大於正反应,要逆向移动. 再问： 那达到新平衡后，与原来的平衡状态相比，SO2，O2，SO3,浓度是否都增大 再答： 要看你原来反应投入的量是什麽.如果刚好是系数比那麼就是等效平衡,前後浓度相等.如果不是系数比,
你可以用严格的平衡常数原理推算一下
（1）平衡向左移动.平衡后SO3浓度比没加之前高,但比刚加之时低,SO3转化率增加,因为容器的体积不变,所以加入SO3后物质量浓度肯定会增加,随着反应进行,一部分SO3会转化为SO2,但由于SO2和O2的体积和大于SO3,所以加入SO3也相当于加压,会使转化率增加.（2）平衡向右移动.平衡后SO3浓度增加,转化率增加.
充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.
压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.
通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动 再问： 由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化学平衡，有点搞不懂 再答： 那是加反应物才是向体积减小反应。
反应若为可逆则有影响,因为充入N2,为保持压强不变,增大了容器的体积,实则减小了反应物的浓度,降低了反应速率,注意这里正逆反应速率都减小,只是正反应速率减小得更快.
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.
是,完全符合条件嘛.温度没变化,压强没变化,而且该反应式为：N2+3H2≈2NH3加入的为1摩尔氨气.由于右边就它一个,怎样加都是符合比例的,所以计算时就可以把它全部移过去,或者把左边的全部移过来再计算求解.就是所谓的等效平衡了.
除非是提高了压力和温度,否则意义不大.
前面的答案都不相同,让你为难了.下面给出的答案也不同.平衡正向移动.原因：NO浓度肯定减小的,但反应物的浓度中O2减小的幅度与NO相同,但N2的浓度增加了,因此相当于增加了反应物浓度,平衡肯定正向移动.速率分为正反应速率和逆反应速率：（1）逆反应速率肯定是减小了：因为NO浓度减小了；（2）正反应速率与反应机理有关（并未
正方向移动反应物增多了 向正方向移动书上的定理吧你去看看
能的 再问： 原因何在呀 再答： 单位体积内有效碰撞的几率增加
不是啊增加氮气的浓度反应向正反应方向移动增大压强反应也向正反应方向移动N2+3H2→2NH3 因为左边4体积气体,右边只有2体积,所以增大压强反应向正反应方向移动
通入氨气,平衡向氨气分解的方向（逆反应方向）移动 再问： 如果这么理通氨气增大压强，向气体减少方向移动，如何反驳？ 再答： 通氨气会引起两种变化，氨气的浓度增大和气体总压强增大，两者的移动方向是反的。 但是这可以从微观角度解释。 通入氨气的瞬间，氨气的浓度增大，逆反应速率增大，正反应速率不变（氮气和氢气的浓度瞬间是不变
肯定用氮气!不用液氮,液氮零下100多度
选择c 再问： 确定麽？它们常温常压下也会反应麽？ 再答： 确定。催化剂对于正逆反应都有效果。
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错了&
高中课本、反应条件优化有讲
实际是1：2.8的时候最合适
实际合成不能只考虑产率还要考虑反应速率
氮气要稍多，氢气贵啊要好好利用…
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经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨．图1是工业合成氨生产的示意图．①图1中分离出物质X的化学式为___．②图1中选定500℃、20～50MPa条件的主要原因___（填字母）A．温度、压强对化学平衡的影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）___；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）___．④常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，请用方程式表示氨气溶于水过程中存在的可逆反应___．
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①合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，从图1生产流程知，原料气氮气和氢气，经过氨的合成、氨的分离，所以X为氨气，Y为氮气和氢气的混合气，再循环利用，故答案为：NH3；②A．升高温度，能使反应速率加快，但该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成；增大压强，能使反应速率加快，反应也向正反应方向移动，但过高的压强，反应成本高，故A错误；B．实际生产中采用400～500℃的高温，催化剂的催化活性最高，可以增加反应速率，缩短达到平衡的时间；故B正确；C．合成氨工业的原理是：N2+3H22NH3△H&0，从化学平衡的角度看，温度越低，压强越大，越有利于合成氨，工业生产以经济利益最大化为目的，所以工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa，故C正确；故答案为：BC．③合成氨工业的原理是：N2+3H22NH3△H&0，因△H&0，从化学平衡的角度看，正反应为放热反应，温度越低，越有利于合成氨，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少；正反应为体积缩小的反应，所以压强越大，越有利于合成氨，增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，结合图象可以知道c符合要求．又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道a符合要求；答案为：c；a；④氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，方程式为：NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-；
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