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浙教版科学八年级下册第一章测试卷(有答案)
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某金属R的氧化物相对分子质量是X,氯化物相对分子质量是Y,则该金属元素的化合价是?
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设该金属的化合价为m,则其氧化物化学式为R2Om,其氯化物的化学式为RC设R的原子量为n由题意可得：2n＋16m＝X (1)n＋35.5m＝Y (2) （2）式×2－（1）式得55m＝2Y－X即化合价是:m＝＋(2Y-X)/55
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＞＞＞某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为..
某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为n，则R的化合价为
A．B．C．D．
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为..”主要考查你对&&化合价的求法，相对原子质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化合价的求法相对原子质量
求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。定义：以一种碳一12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为A)。 公式：某原子的相对原子质量= 原子质量与相对原子质量的区别和联系：
对概念的理解：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质最有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。 ③相对原子质≈质子数+中子数，只是约等于，可以用于计算。 ④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 ⑤只是用这种碳原子实际质量的1/12，而不是这种碳原子的质量。
发现相似题
与“某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为..”考查相似的试题有：
35984504855689024739697224492某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金
问题描述：
某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（　　）A.
问题解答：
设金属元素的符号为R，R的化合价为x，相对原子质量为y，则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x＝My+35.5x＝N，解得x=2N-M55．故选：A．
我来回答：
剩余:2000字
+(2N-M)/55或+(N-M)/27.5设该金属的化合价为+x,其相对原子质量为y（1）若x为奇数,则其氧化物化学式为R2Ox,其氯化物的化学式为RClx则有：2y+16x=M y+35.5x=N联立方程组解得：x=(2N-M)/55（2）若x为偶数,则其氧化物化学式为RO(x/2),其氯化物的化学式为RClx 则
设该金属的化合价为a,相对原子质量x,则其氧化物化学式为R2Oa(a为奇),其氯化物的化学式为RCx+16a=Mx+35.5a=Na=(2N-M)/55考虑a的奇偶性.能够得到两个答案 2N-M/55 N-M/27.5
因为去过a的化合价是偶数的话就可以和O的-2价抵消比如氧化钙就是CaO而不是Ca2O2
设金属元素的符号为R，R的化合价为x，相对原子质量为y，则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x＝My+35.5x＝N，解得x=2N-M55．故选：A．
设,需要m个氨基酸.120×m－（m－2）×18＝12276 解得需要氨基酸120个.在mrna中,三个密码子决定一个氨基酸,则需要360个密码子,对应到DNA中,就要有360个脱氧核糖核苷酸,又因为DNA是双链,所以要720个
解题思路： 根据相对分子质量与摩尔质量的定义以及他们的差异分析考虑解题过程： 解析：由分子构成的物质，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，相对分子质量是没有单位，摩尔质量是有单位的g/mol，不能讲3mol的水的相对分子质量，3mol的水的质量就是18g/mol×3mol=54g最终答案：
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即 Mg 24/2=12g Al 27/3=9g等质量的Mg与Al与足量稀硫酸反应,制得的氢气质量比 (m/12):(m/9)=3:4
当然不是啊.平均相对分子质量常用于混合气体.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M（平均）=m总/n总.在总式下它有三种计算方法：(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物
C是相对分子质量最少的氧化物C一定是H2O,只有H的相对原子质量最少,所以和O组成相对分子质量最少的氧化物C一定是H2O.B是红色粉末,是我们的着手点之一,初中我们学过Hg和Fe是红色粉末!E溶液呈浅绿色,初中我们学过的浅绿色物质一定是二价铁离子,所以B是Fe.有关Fe的反应,有两种,一是和酸反应制取氢气,二是应用金属
c有40%就可以知道c为24 1个c是12 也就是有2个c.氧算出来是大概有32 也就是有2个o 剩下的就是啦C2H4O2
这么多题,就5分,太小气了,肯定没人答. 再问： 真的麼？那我加點吧。。。 再答： 1、设金属元素为M化合价为+x，则化学式分别为MClX,MOx/2.设M的相对原子质量为a,则a+35.5x-a-16*x/2=55,x=+2 2、简洁做法，30%/35%=85.7% 3、+1*n+x-2*(2n-1)=0 x=+(3
组成人体蛋白质的氨基酸中相对分子质量最小的氨基酸是甘氨酸分子式C2H5NH2分子量75
8种,质量为72的烃只有戊烷一种,戊烷有三种结构,正戊烷、异戊烷、辛戊烷,正戊烷有3种一氯取代物,异戊烷有4种一氯取代物,辛戊烷有1种一氯取代物,所以共有8种
(1)40+35.5=75.5(2)+5 +1(3)NaClO3 再问： (2)+5 +1??????? 再答： ?????????ClO3-???????-2???????????-1????????+5????????????ClO-???????????????????
晕死去吧,净是胡说八道.双原子单质的构成可以式不同的中子数的原子组合,所以只有两个同位素的原子足够满足以上条件了.答案当然选择A了.具体计算是使用组合数来计算的,即C21+C22=3
q+18n 再问： 答案不对哦 再答： &
主要是会计算,而不是死记硬背.相对分子质量等于所有原子的相对原子质量之和.相对原子质量都会在试卷的前面给出,不必死记硬背.如Ca(OH)2的相对分子质量＝ 40+（16+4）×2,H2O的相对分子质量＝1×2+16. 再问： 这个我知道 主要是怕一不小心把相对分子质量算少1或算多了 那这条题目就没戏了 很不值得 再答：
img class="ikqb_img" src="http://h.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=58dcaa6a09ab0f94b36acaf2edd6c11da068f79.jpg"
CH3COOK醋酸钾中C、H、O、K元素的质量比为 24:3:32:39____________ (2)醋酸钾的相对分子质量为__98_________(3)196g醋酸钾所含的碳元素质量与______92___g酒精所含的碳元素质量相等.
一般都化到最简
也许感兴趣的知识，M与硫酸根组成的化合物的化学式为．
科目：初中化学
某金属元素M只有一个化合价，它与硫酸根组成的化学式为M2（SO4）3，则它的氧化物的化学式为（　　）A．M2OB．MOC．M2O3D．MO2
科目：初中化学
来源：初中化学习题
　　某＋2价金属元素的氧化物中，氧的质量分数为40％。则该金属元素与硫酸根组成的化合物中金属元素的质量分数为
A．20％B．30％
C．40％D．50％
科目：初中化学
题型：单选题
某+2价金属元素的氧化物中，氧的质量分数为40％。则该金属元素与硫酸根组成的化合物中金属元素的质量分数为A.20％B.30％C.40％D.50％
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