一溴丁烷的制备 产率怎么算?
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一溴丁烷的制备 产率怎么算?请问一溴丁烷的制备实验中一溴丁烷的产率怎么算哦?
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以溴化钠作为基准物按照反映方程式进行计算,因为正丁醇是过量的.
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我记得我们老师好像说是60-75的样子是正常的,太高太低都不正常
从你的数据可以看出,产物不纯.记录的蒸馏温度,有一个重要遗漏——最高温度,最高温度是很能说明问题的,最高温度与结束温度不是一回事,比如最高达到89℃,那么和最高达到79℃相比,纯度肯定不一样.以后请注意.你的第一滴温度是62.3℃,结束温度是73.5℃,说明产物纯度很差.原因有很多,具体到不同操作者、操作过程,原因不同
看书啊,课本上会有一定介绍的 这个试验主反应是可逆反应为了提高产率一方面要使用过量的HBr,另一方面使用NaBr和H2SO4代替HBr来提高它的利用率,同时硫酸还起脱水作用也能提高产率等等的,另外还有就是副产品的外溢也会影响产率的
产率=得到产品的量/理论上应该得到的ch产品的量
无机化学中产率计算与有机反应类似.产率=实际产物质量/理论产物质量×100%
实际得到的质量/理论上得到的质量
水杨酸与乙酐混合后没有及时加硫酸并加热,发生较多副反应.水杨酸分子之间也可能发生缩合反应
3、副产物正丁醚 用气相色谱分析发现粗产物中含有正丁醚,而且不论回流时间长短,正丁醚的含量都是0.2%－0.5%.将62.2%的硫酸用量增加一倍,粗产物中正丁醚的含量仍然相同.4、浓硫酸洗涤的效果 实验发现7ml粗产物用1ml浓硫酸洗涤后,所含的正丁醇几乎全部除去.如用1ml浓盐酸洗涤,则尚有少量正丁醇残留,需用3－5
呋喃甲酸 由糠醛经空气氧化而得.反应在45℃,强烈搅拌下进行.将反应物过滤回收催化剂氧化铜,滤液用50%硫酸酸化至pH为3-2.5,吸滤,水洗,烘干即得呋喃甲酸（糠酸）.将糠醛在中性或碱性介质中,用次氯酸钠或高锰酸钾氧化2h,再用盐酸酸化,也可制得呋喃甲酸（糠酸）,收率达98%.产率为什么不能超过50%?你好像是记错了
正丁醚主要靠浓硫酸除去硫酸用量加大,反应加快,可通过吸水使平衡正向移动,但同时丁醇的氧化、碳化、消去增多（产生1-丁烯,重排2-丁烯,两者再与HBr加成得2-溴丁烷）.
产物的产率=实际产量/理论产量*100%
中文名称：产率 英文名称：yield 其他名称：回收率;出率;出量 定义1：(1)产品量占原料量的百分率；(2)某一成分的量占总量的百分率.代表符号γ是这样的哈 好比煮鸡蛋 你煮熟了 把鸡蛋敲开 吃鸡蛋 仍皮 除了皮的鸡蛋除以鸡蛋 就是产率 理论产率 就是 方程式里面 按照配比算出来的 等式右面 你要的那个东西 不要的
应该是正丁烷与溴会发生哪些副反应吧?正丁烷与溴取代时可以生成两种产物：1-溴丁烷 2-溴丁烷或者1-丁烯与溴化氢加成,也得到两种产物：1-溴丁烷 （次要）；2-溴丁烷（主要）~可由马氏规则解释
CH3CH2CH2CH2OH—H+—>CH3CH2CH2CH2-OH2(+)—脱H2O—>CH3CH2CH2CH2(+)（碳正离子）—重排—>CH3CH2-CH(+)-CH3—结合Br-—>2-溴丁烷.
粗产物中含有的杂质有：硫酸、烯烃、醚.用水洗涤：除去硫酸用浓硫酸洗涤：除去烯烃和醚再用水洗涤：除去新引入的酸用碳酸氢钠洗涤：除去多余的可能没被水完全除去的酸用水洗涤：除去引入的碳酸氢钠
楼上正确产物质量比上原料质量我记得我作出来大概是70几
注意一下操作的准确步骤吧!应该是哪里出了纰漏.（1）所用试剂必须纯净,如含有杂质就很难获得完整的晶形.（2）控制溶液的浓度,如果溶液过浓,析晶速率太快,不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大,结晶速率太慢,小晶体慢慢长大.制备小晶体时,用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—2
产品不纯一、副产物丁烯、丁醚的影响二、没有干燥完全
也许感兴趣的知识化学中的轨道杂化是怎么回事,简略
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化学中的轨道杂化是怎么回事,简略
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杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 杂化等等． 杂化轨道理论的要点： 在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）,杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）. 杂化的类型： 等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化. 不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化. 杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等.常见的有： sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键. sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度. sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.另外,从化学式是看不出杂化类型的,要根据以上的原理分析原子层的电子数来判断杂化类型,实在不行就死机硬背,就那几个典型的杂化化学式
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杂化是指同一个原子的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程,并不一定出现电子各个原子的转移.比如说sp杂化轨道就是由s轨道能量升高、p轨道能量降低,最终二者形成能量相同的sp轨道,这就是杂化.顺便说一句,没有sd杂化,因为s轨道和d轨道能量相差太大.
我就简洁的说一下怎样判断中心原子的杂化方式的方法吧,我想这会更实用一些.首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,等等.可以根据分子的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化,平面三角形为sp2杂化,直线型为sp杂化（关于杂化原理可以在大
原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相同（由薛定谔方程求出）.在形成分子过程中,能量相近的若干条轨道进行混杂,组合成等数目的能量完全相等的新的轨道,为杂化轨道
3d是第3层,klm,是M层的. 再问： 那再问一下，既然要符合半满，全满能量最低。那碳为什么不是2c12p3 再答： 我觉得不管怎样s层的能量最低，总要先排满最低的。况且碳既然是2s22p2,就说明这种排法能量是最低的，不是你说的那种，符合自然规律。
是根据物质的性质判断它是否杂化,采用那种杂化,杂化能使分子更稳定
萃取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取,即浸取）,亦称抽提（通用于石油炼制工业）,是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液,实现组分分离的传质分离过程,是一种广泛应用的单元操作.
摩尔之一 摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 摩尔简称摩,符号为mol. 摩尔之二 根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023. 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位,叫摩.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位
N原子是不等性sp3杂化 最多4个原子共平面 两个N原子和两个H原子
杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.按参加杂化的原子轨道种类,轨道杂化有 sp 和 spd 两种主要类型,分为 sp杂化电子云图 sp,s
好吧,我就委屈一下当一下补充如楼上所说,配位键是由中心体提供空轨道,配位体提供孤对电子所形成的键和共价键不同,配位体提供的是孤对电子,就是配位体一下子提供两个电子.所以,既然配位体要提供孤对电子,那他就必须先有孤对电子.成键电子就是形成各种键的电子,未成对电子就是一般的单个电子嘛,具有反应活性,未成对电子形成键以后就是
先计算出中心原子的价电子对数,根据价电子对数就可判断杂化类型.例如CH4,中心原子的价电子对数为4,则杂化类型为sp3杂化.
化学中原子的杂化轨道?就是钻穿效应吗?还罢了吧 spdfg,慢慢排吧
你可以买本大学无机看这个很难一时说清楚,简单讲就是中心原子要成稳定的键,而在杂化后成键更稳定,比如BCl3,PCl5中心原子都不是八电子,之所以能稳定存在就是由于杂化.看看这个对理解杂化有帮助
除去HCI,和水先通过饱和食盐水除HCl然后用浓硫酸除水有要求,一般最后除水,原因是其他洗气装置都是溶液,有水蒸汽
是s轨道 再问： 请问为什么 再答： 电子云的角度分布图，作为参考的就是氢原子的原子轨道角度分布图，1s轨道是球形，Px,Py,Pz是无柄哑铃型。这个是要求记住的啊。
我只能说试着给你解释下.笨中的碳碳键是介于单双键之间的键（可认为一个单键一个双键那么组合成的六元环）,一般碳碳单键就是δ键,但像烯,就既含一个δ键又有一个π键,而苯不仅特殊在键,还有就是它当双键构成了共轭,所以是大π键.苯杂化：sp2杂化,每相邻两个C之间形成sp2-sp2 -C-C σ键,C和H间形成sp2-s C-
不超过高中水平的话,可以这样简单判定一下：如果配合物中心采用的是sp3杂化,那么就是四面体构型,如果采用的是dsp2杂化,那么就是平面四方形.至于说如何判断是哪种杂化形式就比较复杂,要看中心原子的情况了.有机物杂化类型其实比无机配合物要简单,因为一共就那么三种,sp3,sp2,sp,全是单键就是sp3,有一个双键就是s
在高中化学,原子外面的电子层由里及外分别叫K,L,M,N,电子个数分别是2、8、18、32（最多可容纳的电子个数,如果不够,则有其它排法）.到大学化学,而每一个电子层里,由于电子的能量不同,又分成几个亚层,分别叫s,p,d,f,电子个数分别为2、6、10、14（最多可容纳的电子个数,如果不够,则有其它排法）.每个电子层
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 杂化等等．杂化轨道理论的要点：在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方
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请问氢氧化钠与氨水能否反应?氨水中不断加入氢氧化钠会产生氨气的吧?
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有反应发生.但NaOH并没有参加反应.只是NaOH溶于水放热,并且增大了OH-浓度,使得NH3H2O容易分解NH3H2O = NH3↗+H2O 再问： 加入的是NaOH溶液的话，会放热吗 再答： 不会。 只有NaOH固体才会放热
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1.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀2.先生成白色沉淀Fe(OH)2,2价铁部分被氧化成3价铁,变成灰绿色[Fe(OH)2与Fe(OH)3]的混合物,最终氢氧化钠过量完全生成Fe(OH)3显红褐色3.Fe(OH)2=FeO+H2O
因为插入到硫酸亚铁溶液中,会产生大量沉淀,会附着在滴管上,而且还有可能会堵塞滴管,为了防止进入空气,滴管和液面的距离应该小一点
教科书方法：通CO2,或者加碳酸氢钠.不管哪一种,都要加热使生成的碳酸氢钠或过量的碳酸氢钠分解.
当向F溶液中加入BaC12溶液,生成红棕色沉淀G,G为非常强的氧化剂.试判断M和A——G为何物质.写出相应的化学反应方程式 大学还有推断么?
A．如含有Na+、Ag+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解，故A错误；B．如含有Ba2+、Ag+、Mg2+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，故B错误；C．含有Fe3+，生成红棕色沉淀，故C错误；D．如含有Mg2+、Ag+、Al3+，加入过量盐酸，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，剩余
你想表达什麼?
1.除去铝粉用 A.氢氧化钠溶 因为Al可以和氢氧化钠溶液反应,而Mg不能.反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑2.若除去铝粉中少量镁粉用D.浓硝酸因为常温下浓硝酸会使Al钝化了,所以不反应.
前者可以,因为固体氢氧化钠溶于水放热而氨气逸出吸热,利于平衡移向产生氨气的一边；后者不能,因为合成氨反应是放热的,500摄氏度并非转化率高的温度,只是为了有较快的速率才用此温度
生成氨气：需要强碱过量,需要加热.
锅炉联氨保护液纯联氨用量为300mg/L：容积××10-6=****kg；氨水用量为500mg/L：容积××10-6=****kg；据山东电力建设二公司施工报告.
　　氨水目录[隐藏]　　概述　　基本性质　　主要性质挥发性　　腐蚀性　　弱碱性　　不稳定性　　沉淀性　　络合性　　还原性　　包装及贮运　　制取或来源　　农业用途　　其他用途　　对环境的影响一、健康危害　　二、毒理学资料及环境行为　　三、现场应急监测方法　　四、实验室监测方法　　五、环境标准　　应急处理处置方法一、泄漏应
氨水中存在可逆反应NH3+H2O==>NH3·H2O==>NH4+ +OH-（方程式中==>表示可逆符号）浓的氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子,使得氨水溶液中氢氧根离子浓度加大,抑制了氨水的水解,导致平衡向逆反应方向移动,溢出氨气,所以可以用勒夏特列原理解释.
氨水不能水解,氨溶于水后形成水合氨,水合氨电离生成铵根离子和氢氧根.加入少量氢氧化钠固体 加入了氢氧根 电离平衡向逆反应方向进行氨根浓度减少
化学方程式CH3COONH4+HCl=CH3COOH+NH4Cl离子方程式CH3COO- +H+==CH3COOH化学方程式NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 离子方程式HCO3)- +OH-==CO3(2-)+H2O 化学方程式FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式Fe3
1、碱性D＞B,故D为NaOH,B为NH33、C为NH4HSO42、A为HCl,E为CH3COOH
根据电荷守恒原理所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的的浓度之和所以c（H+)+C（NH4+）=c（CL-）+c（OH-）当ph=7时,氢离子等于氢氧根离子浓度把等式两边的氢离子与氢氧根离子消掉,就是你第二个问题的结果而强酸弱碱恰好中和后显酸性,这是由生成的盐的水解造成的.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度则由上述电荷守恒定律
这个“ 吾忆流年”侵犯我的版权啊!我再说下吧因为一般的氨氮测试要求实验用水为严格的无氨水,一般的自来水中都或多或少含有一些氨氮,所以在使用这些水时必须进行无氨化处理.常用的制取无氨水有很多方法,简述如下：①蒸馏法,在水中加入几滴浓硫酸至pH＜2,使得各种形态的氨氮转化为不挥发性的铵盐,再进行蒸馏,收集蒸馏液,这时候的蒸
A．一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以等pH的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；B．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，则等pH等体积的两种溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钠，则用同浓度的盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积多，故B错
选D解析：A.用HCl可鉴别出AgNO3（生成白色沉淀AgCl）,K2SO3（生成SO2气体）用H2SO4可鉴别出BaCl2（生成白色沉淀BaSO4）,剩下Mg(NO3)2B.用HCl可鉴别出AgNO3,K2SO3用NaOH可鉴别出Mg(NO3)2（生成白色沉淀Mg(OH)2）,剩下BaCl2C.用H2SO4可鉴别出K
也许感兴趣的知识忽见一条小河蜿蜒似带,轻浪拍岸,那声音如婴儿呓语,如风扫翠竹,如细雨轻吟.有哪两种修辞方法?
问题描述：
忽见一条小河蜿蜒似带,轻浪拍岸,那声音如婴儿呓语,如风扫翠竹,如细雨轻吟.有哪两种修辞方法?什么作用?
问题解答：
比喻,形象生动的描写出了小河形态的蜿蜒,脑海里似乎可以立即浮现出那条河流.拟人,小河水声拟声婴儿呓语,生动具体的表达了小河水声的特色.排比,三个小句子描写小河水声,强调突出了小河水声轻柔,悦耳的特点
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在一个阳关明媚的日子,两只蝴蝶在空中翩翩起舞,在小河边,鸭妈妈正带着鸭宝宝来游水.清澈的小河流过一座座村庄；流过辽阔无垠的田野……啊!这儿的景色可真美呀!
1.This river winds its way to the sea.2.They didn't put out the fire until seven days later.3.The match was put off to next week because of hte bad weather.4.Th
如图可作DE，DF分别垂直OM，ON，则DE，DF即为两座桥的位置．
南来和北往都是一个方向,所以可以一起过桥
1．比喻&&2．拟物&&3．拟人&&4．夸张
宝贵：时间像金子一样宝贵 .滋养：雨水温情地滋养着大地.婴儿：婴儿在脸像红苹果.眷恋：落叶眷恋大树.和蔼可亲：花猫妈妈和蔼可亲地看着它的宝宝.闪闪发光：有时,玻璃也会像宝石一样闪闪发光.治理：我们要坚决治理腐败,像治理肿瘤一样.归宿：消息终于流到了大海,找到了自己的归宿.荡漾：水面荡漾微微的笑意.领悟：这回,蜜蜂算是领
责骂中,总包含着爱；唠叨里,总透着关心；沉默时,总藏着挂念；举手间,总盼儿平安；这就是母爱,母亲节了,祝母亲健康平安!你的双眼,写满儿女的期盼；您的双手,绘画着幸福的明天；你的幸福,是儿女最大的心愿；母亲节到,道一句问候：祝妈妈健康永远!
亲爱的老师,您辛苦了.您正如那辛勤的园丁,培育着一代又一代的少年.如春雨,浇洒着一根又一根的春竹. 老师,您辛苦了
忘不了你,忘不了你的好,忘不了你的微笑,忘不了你和我的回忆……拾起那些曾经,朋友,祝福你!
运用拟人,生动形象地写出了雪后济南小山的样子.“一道儿白”突出这是薄雪,“一道儿暗黄”是冬天草色的特有,在山上有的地方有雪覆盖,有的地方没有,“给山们穿上带水纹的花衣”.
1献血的你,灵魂如虹；你献的血,生命涌动.2、真情流淌,血脉相通
鹅毛纷飞差可拟,未若梨花满天飞 再问： 请问这是你自己一个人想到哪给我说一下实话。 再答： 恩，我们的作业上也有这个题目，然后发下来写错了，老师就告诉我们应该这样写再问： 是哪位老师你是哪个学校的我怕我老师知道了，到时候。 再答： 郴州市九中再问： 你们，你们是在，而你们是在什么？那什么情况？下做这道题的，你是在，是不
遨游知识的海洋·挑战人生的目标.让我们捐出我们的爱心,让失学儿童重返校园!
额“树林内外.似瀑布落入深涧”,运用了拟人和比喻的修辞手法；下面的补充的那句“整个刺槐林.鸟的乐园”,只运用了比喻.
需要红色地砖200块 再问： 算式。拜谢 再答： 我们先把地砖分成中间四块为红色，四周围一圈黄色的形式，那么就是一个4x4的模式了，一砖块宽为0.4米，那么4砖块就为1.6 80/1.6=50，有50个4x4模式 每一个4x4模式中有4个红色砖块，所以用50*4=200
800除以2=400（米）设实际可用x天完成.300:400=x：40 x=30800除以2=400（米）设实际可用x天完成.300乘以40=400x x=30
（1）方法①的函数关系式为y=25×10+（x-10）×5=5x+200,方法②的函数关系式为y=（25×10+5x）×90%=225+4.5x；（2）当y=495时,方法①中495=5x+200,∴x=59；方法②中495=225+4.5x,∴x=60．∴方法②购买的笔记本多,采用优惠方法②比较合算；（3）当钢笔利用
4块红的外面12块白的这样构成一个边长是1.6米的正方形则一共有80÷1.6=50个所以红砖是50×4=200块白砖是50×12=600块
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