有关热力学第一定律3个公式的问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-06-26 07:19 标签： 热力学第一定律

可选中1个或多个下面的关键词，搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。

来自科学教育类芝麻团 推荐于

一般地说，热力学第一定律就是能量守恒定律在热现象中的特殊形式。可以表述为：热量是能量的一种形式，在封闭系统内，各种形式能量的总量不变；也可以更准确地表述为：外界传给物质系统的热量Q等于系统内能的增加ΔU与系统对外所做的功W之和，即Q=ΔU+W。

热力学第一定律是Q=△U+W,还是△U=Q+W？？？说明一下，有这两个版本的公式，说是物理的用第一个多，化学用第二个较多。不是同一个定律吗为什么有两个版本？？？高三以下的别答！... 热力学第一定律是Q =△U +W, 还是△U =Q +W ？？？说明一下，有这两个版本的公式，说是物理的用第一个多，化学用第二个较多。不是同一个定律吗为什么有两个版本？？？高三以下的别答！

可选中1个或多个下面的关键词，搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。

热力学第一定律是第一个，第二个化学，为了避免混淆

那要看你做化学还是物理

物理只要符号对 都一样 

公式没有带正负的……但是其中各量含义有可能表示相反的变量
对啊，所以公式不同，只要了解每个公式中符号的正负就可以了
那我问你，你怎么解释两个公式中每个量的含义？
 热力学第一定律:△U=Q+W。系统在过程中能量的变化关系。
简单解释
　　在热力学中，系统发生变化是，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为 　　ΔU = Q+ W 　　或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。
定义
　　系统在过程中能量的变化关系，也就是说，一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和。
你这种类型的疑问在由湖南大学出版社出版、湘教出版事业有限公司策划的《高中物理问答词典》一书中有很详细地介绍，并且这本书具有跟字典的功能，希望能给你的学习带来很大的收获。
表抄百度的东西，小朋友-_-||

我是大二的，我大一时学大学物理确实也是第一个公式，不过它的形式是 △U＝Q-W，学物理化学时用的△U＝Q+W’（为便于描述，这里用W’），形式上虽有不同，但代表的含义是一致的。

第一个公式中，气体膨胀对外（环境）做功，W＞0；气体压缩，即外界对系统做功，W＜0；第二个公式中W’＝-W，也就是说，气体膨胀对外做功，W’＜0；气体压缩，即外界对气体做功，W’＞0。

因此，两者正负符号上有区别，但本质上却没有区别。因为，当只有气体吸热或只有外界对气体系统做功时，热力学能都增加。

就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

热力学第一定律是描述能量守恒的规则，即第一类永动机不能成立。

热力学第二定律是描述能量转换的规则，即第二类永动机不能成立。

我要回帖

更多关于 热力学第一定律 的文章

 

随机推荐