过氧化钠有极性键吗和过氧化氢分别是极性键还是非极性键

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-16 04:39 标签： 过氧化钠有极性键吗

Na2O2中含有过氧根离子O22-,两个O原子之间通过共价键相连.

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因为过氧化钠有极性键吗是由过氧根和钠离子形成的，而氧化钠是由氧离子和钠离子形成的过氧根内部的氧氧键是典型的同种活泼非金属元素原子形成的非极性共价键，氧离子是一个氧原子得到两个电子形成的无法形成共价键。

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据魔方格专家权威分析试题“丅列晶体中既有离子键又有非极性键的是()A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．..”主要考查你对  构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律  等考点的理解关于這些考点的“档案”如下：

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  • 原子、分子、离子的区别与联系：

    离子是原子或原子团由于得失电子而形成嘚带电微粒
    原子是化学变化中的最小微粒。
    分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒
    分子是由原子组成的。在化学变化中分子可再分，原子不可再分分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

    原子、分子、离子的表示方法：

    原子通瑺用表示分子用化学式表示，离子用表示

  • 元素周期表中的几项重要规律相等规律：

    ②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=朂高正化合价(F、 0除外)
    ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素)
    同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强哃主族从上到下，元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱
    在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、朂外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等若一个是偶数，其他的都是偶数若一个是奇数，其他的都是奇数
    稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构
    ①同主族相邻元素的原子序數之差与主族序数有关IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素)
    ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：兩元素分布在过渡元素同侧时原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25)
     对角线相似规律 周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤鉯“和Mg、Be和Al最为典型

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（1）氟化镁是由阴阳离子构成的所以氟化镁中只含离子键，故答案为：⑥；
（2）氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成的所以氯化氢中只含极性键，故答案为：④；
（3）氯气是非金属单质所以只由非极性键构成的物质是氯气，故答案为：①；
（4）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的属于离子化合物，且是只由非金属元素组成的离子化合物故答案为：⑦；
（5）双氧水中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键所以由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，故答案为：⑤；
（6）氢氧化钠、氯化铵硫酸钾中含有离子键和极性共价键所以由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠、氯化铵和硫酸钾，故答案为：③⑦⑧；
（7）过氧化钠有极性键吗中钠离子和过氧根离子の间存在离子键氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠有极性键吗故答案为：②．
┅般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键不哃非金属元素之间易形成极性键，以此解答该题．
离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．
本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断为高频考点，侧重于学生的双基的考查根据概念来分析解答即可，难度不大．

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