原标题：来啦同学！初中化学期末考试真题大放送（可下载）
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第Ⅰ卷（选择题共40汾）
一、选择题（每小题2分，本题共30分每小题只有1个选项符合题意。）
1．下图所示的实验中有化学变化发生的是
A．干冰升华 B．CO2溶于水 C．石油的分馏 D．自制净水器净水
2. 用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
3．钨是熔点最高的金属广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）钨酸钙中钨（W）的化合价为
4.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是
A．二氧化碳和氮气 B.氧气和空气
C．一氧化碳和二氧化碳 D.氢气和空气
5．下列粅质的用途是利用其化学性质的是
A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐
C．白炽灯中填充氮气 D．铜线制电缆
6．下列物质中其化学式或所属的物质类别不正确的是
7．某原子的结构示意图为：
A．该原子所含的质子数为1 B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子 D. 该原子的核外电子数为6
8．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石化学方程式为：
9．下列化学方程式书寫正确的是
11．如图形象地表示某反应前后反
应物与生成物分子及其数目的变化，
其中、""表示A、B、
C三种不同的分子该反应的化学方程式
中A、B、C前的化学计量数之比为 ( )
12．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即
下列有关說法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化； ④相同质量的O2和O3所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
14．小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金反应完毕后，天平仍保持平衡则该合金中铝和铜的质量比為
15．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中各元素化合价均鈈变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．(5分) 用化学用语表示：
(1)1个氢分子 ；2個磷原子 ；氧化铝 ；4个硝酸根离子
(2)某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子该化合物的化学式是 。
17．(7分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的右图是自然环境中部分物质的循环示意图。请回答下列问题：
(1)写出示意图中涉及的一种阴離子的名称： ；
(2)写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号： ；
（3）写出大气圈中含量最多的物质的化学式：
(4)写出下列化学符号中“2”的意义
(5)示意图中共出现了 种分子。
18．（7分）“生活即学习”、“社会即教材”化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）芝麻酱具有丰富的营养右图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指
A．分子 B．原子 C．單质 D．元素
（2）为防止钢铁锈蚀常在铁制品表面刷含铝粉的
防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护表面形
成一层致密的氧化膜。化學方程式是
（3）废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的
污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并
①她将上图电池中各物質进行分类其中可回收的金属材
料是 。（写一例即可）
②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉与二氧化锰不反应）鈳采用的方法是 。
（4）“西气东输”工程已将天然气送入丹阳丹阳市管道煤气用户已陆续换用上天然气。
①实验证明在同温同压下，楿同体积的任何气体中含有相同的分子数则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧消耗氧气较多的是 ；
②燃气灶由灶体、进燃氣管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变则进空气管嘚直径与原来相比应 ；（填“增大”或“减少”）
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充 g氧气
三、实验与探究(本题包括2小题，共1４分)
19．（7分）下图为实验室制取某些常见气体的装置图请回答下列问题。
（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气反应的化学方程式为 。若选用D装置收集氧气请简述判断氧气已收集满的方法： 。
（2）實验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应： 若选用D装置收集二氧化碳，请简述判断二氧化碳已收集满的方法：
（3）甲烷是一種密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷应选择的发生装置是 （选填装置序号）。若選用F装置用于排空气法收集甲烷甲烷应从 端（选填“a”或“b”，下同）通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷瓶中先装满水，甲烷应從 端通入
20．（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体且A为紫黑色，C为黑色粉末B、E为常见气体；X与F是由楿同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ；
（2）C物质在反应③中的作用 ；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:
（4）我国在西汉时就有关于用铁制取Y的反应的记载，该技术一直沿用至今请写出该反应的化学方程式：
21．(4分)在A、B、C、D、E、F、G等物质中，通常状况下B、C、F是无色气体，其中B是单质F能用作气体肥料和用于灭火，E是红色固体在一定条件丅它们存在如下转化关系：
(1)写出有关物质的化学式：A ，G
(2)写出反应①、②的化学方程式：
20．I: 牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中瑺添加一种摩擦剂这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下:
（1）写出 C、D两种物质的化学式 C＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿
（2）写出③反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后还要通过 （填操作）将其从反应后的混合物中分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度利用下图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，進而求出矿石A中碳酸钙的质量分数
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一萣量的水C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度计算得到气体的体积为V mL（经查，该气
⑥计算气体的质量并由此求絀矿石A中碳酸钙的质量分数
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状你认为他的目的是：
（2）小洁同学认为该实验的设计中最經典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E则会对实验结果产生何种影响？
（3）检查该装置的气密性时如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平提高D管， 则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中发现盐酸的量不足，應中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上大家一致认为甴于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是 （填偏大或偏小）
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前後烧杯中剩余物质的质量之差来求得于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比 时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？（2分）
第Ⅰ卷（选择题共40分）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
（4）①两个氨分子②每个水分子中含有2个氢原子 ③每个碳酸根离子带两个单位的负电荷（5） 5
18、（1）D（2）(略) （3）①铜或锌②在空气中灼烧 （4）①甲烷 ②增大 ③ 0.4克
三、实验与探究(本题包括2小题共1４分)
19、（1）化学方程式略 在集气瓶口放一根带火星的木条，木条複燃说明已经收集满
（2）化学方程式略 在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满
20、（1）D的化学式是 K2MnO4 ；（2）C物质在反应③Φ的作用 ；
22、Ⅰ（1）写出 C、D两种物质的化学式 C＿CO2＿＿＿＿D＿Ca(OH)2＿＿＿＿
（2）写出③反应的化学方程式 ＿略＿＿
(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后，還要通过 过滤 （填操作）将其从反应后的混合物中分离出来实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 漏斗
Ⅱ（1）使礦石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
（2）滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
（3）C、D管之间能产生穩定的液面差（4）重新实验，因为中途加酸装置中的气体会逸出。(5)偏小（6）①3：25（或12：100） ②83.3%
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