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下列转化不能由一步反应实现的是（　　）A．CaO→CaCl2B．Cu→CuOC．CaCO3→Ca（OH）2D．BaCl2→Ba（NO3）2
题型：单选题难度：偏易来源：泰州
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据魔方格专家权威分析，试题“下列转化不能由一步反应实现的是（）A．CaO→CaCl2B．Cu→CuOC．CaCO3→C..”主要考查你对&&生石灰的性质和用途，复分解反应，金属的化学性质，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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生石灰的性质和用途复分解反应金属的化学性质盐的性质
生石灰：凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。&主要成分：氧化钙（CaO）。 物理性质：一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。&化学性质：在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 产品用途 1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.还可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8.用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；注意事项：1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。 3、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。 4、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！）与熟石灰，石灰乳的区别： 1. 与熟石灰 &&&& ①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。&&&& ②与熟石灰的转化与硬化 &&& 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。 &&& 石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 &&& 生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。 &&& &&& 石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0.5MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。 &&&& &&&& 石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。 石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。&2. 与石灰乳 &&&&& 石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳 石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。 指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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239626187192116217168006235600196327已解决问题
写出由铜,消石灰,空气,稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式
提问时间： 18:12:27
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Way1: 直接将铁与稀盐酸混合待反应完全即可。 Fe+2HCl=FeCl2+H2& Way2: 加热高锰酸钾以制取氧气，并将氧气通过灼热的铜粉，生成氧化铜，再用氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，最后加入量铁将同完全置换出来并过滤，则滤液就是氯化亚铁。 （1）化合反应：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 （2）分解反应：CaCO3=高温=CaO+CO2& （3）置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）复分解反应： ①中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O ②酸与盐反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2& ③碱与盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2&+Na2SO4 ④盐与盐反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4&+H2SO4。
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您可能有同感的问题常用的生石灰和熟石灰之间转换的数值，比如一吨生石灰能出几方熟石灰，生熟石灰各自的密度。_百度知道
常用的生石灰和熟石灰之间转换的数值，比如一吨生石灰能出几方熟石灰，生熟石灰各自的密度。
生石灰密度1.1g/cm3
熟石灰密度1.2g/cm3
石灰石密度2.4~2.6g/cm3
生石灰堆密度1.7~1.8t/m3
熟石灰（块）堆密度2.0t/m3
熟石灰（粉）堆密度0.5t/m3
生石灰是CaO，分子量为56；熟石灰为Ca(OH)2，分子量为74，所以理论上1吨生石灰可以出1.32吨熟石灰。一般来讲，生石灰溶于水即可形成熟石灰水，根据加水量多少即可产出石灰水多少。
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第四节石灰石的利用教案分析.doc 34页
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第四节 石灰石的利用（2课时）
【三维目标】
知识与技能：
1、了解石灰石在生产、生活中的应用；
2、掌握鉴别碳酸盐的方法；
3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；
4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
过程与方法：
理解检验物质的依据和方法。
情感态度与价值观：
通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。
教学重难点：
1、、石灰石的存在与检验，石灰石、生石灰、熟石灰之间的转变
2、、石灰石、生石灰、熟石灰之间性质与用途
【自主梳理】
1、石灰石的主要成分是
，自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量的
石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。2、生石灰具有强烈的
反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式：
3、大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是
，发生的化学方程式是
【课堂探究】
一、石灰石的存在、用途和检验
1、石灰石的存在：
（1）碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；
（2）鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；
实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石
样品 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论
水垢 1．取样。将少量样品加入至试管中
2．添加稀盐酸至试管中，
3．将气体通入澄清石灰水中
在固体表面出现气泡，澄清石灰水变浑浊 该样品中均含有碳酸钙
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、石灰石的用途
（1）大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；
（2）石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。
3、检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
有关问题：
（1）地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？
答：为了检验碳酸钙。
（2）鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？
答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
4、碳酸盐的检验
样品 化学式 实验步骤 实验装置 实验现象 化学方程式
纯碱 Na2CO3 1．取样。将少量样品加入至试管中
2．添加稀盐酸至试管中，
3．将气体通入澄清石灰水中
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
草木灰 K2CO3
K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+CO2↑
铜绿 Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3+4HCl=
2CuCl2+ 3H2O+CO2↑
碳铵 NH4HCO3
NH4HCO3+HCl=NH3↑+ H2O+CO2↑
总结： 检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。
二、生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变
1、一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”
化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑
实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了
相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法
2、二变：块状的生石灰遇水变“酥”
化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2
实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。
相关应用：
（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。
（2）生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。
3、三变：粉末状的熟石灰在空气变“硬”
化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+ H2O
实验现象：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。
相关应用：实验室检验二氧化碳气体，粉刷墙壁
【随堂评价】
1、分别写出两个属于下列反应类型的化学方程式。
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
2、刚用熟石灰粉刷过的墙壁，若用煤炉烘烤，结果发现墙壁变得更潮湿了。你能解释其中的原因吗？
3、大理石经过一系列反应后，可以得到碳酸钙，请你写出转化过程中的反应化学方程式。
4、你能确定下列化学反应的类型吗？若能，写出反应类型
A．Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
B．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2
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