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下列反应可以设计成原电池的是
①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥D．全部
题型：单选题难度：偏易来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应可以设计成原电池的是[]①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===..”主要考查你对&&原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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107161139790244183208597329062135484& 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）H2SO4与Ba
本题难度：0.80&&题型：选择题
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2OB、将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3oH2OD、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
来源：2016春o枣阳市校级月考 | 【考点】离子方程式的书写．
（2016o红桥区二模）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．（1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是&&&&（结果保留三位有效数字）．反应　大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）　温度/℃　27　2260　K　3.84×10-31　1（2）工业固氮的主要形式是：N2　（g）+3H2　（g）?2NH3　（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是&&&&．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是&&&&（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=&&&&（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol　CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是&&&&，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是&&&&．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为&&&&．
（2016o湖南模拟）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．&反应&大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）&温度/℃&27&2260&K&3.84×10-31&1①分析数据可知：大气固氮反应属于&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是&&&&（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2&（g）+3H2&（g）=2NH3&（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3&投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是&&&&．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是&&&&（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=&&&&（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol&CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是&&&&，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是&&&&．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为&&&&．
（2015秋o惠州期末）某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为&&&&．（2）图1中饱和食盐水的作用是&&&&．（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．提出猜想：Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了①下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是&&&&．a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是&&&&．
（2013秋o合肥校级月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρ&g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．&&&&MnO4-+&&&&H2O2+&&&&H+=&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计实验证明了过氧化氢的氧化性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实&验&内&容实&验&方&法实&验&现&象验证氧化性&&&&&&&&验证氧化性&&&&&&&&
（2014秋o泰宁县校级月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρ&g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL&&&&（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．&&&&MnO4-+&&&&H2O2+&&&&H+=&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）反复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实&验&内&容实&验&方&法实&验&现&象验证氧化性验证不稳定性
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-△.NH3oH2O用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A．H2SO4mol和molBa（OH）2反应生成2mol水B．氯化银不溶于硝酸C．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应D．发生氧化还原反应生成锰离子、氧气、水．
【解答】解：A．H2SO4mol和molBa（OH）2反应生成2mol水所以H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H+十SO42-═BaSO4↓+2H2O故A错误B．氯化银不溶于硝酸所以将稀硝酸滴加到氯化银固体上不发生反应故B错误C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbspNH3↑+2H2O+CaCO3↓故C错误D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O故D正确故选D．
【考点】离子方程式的书写．
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知识点讲解
经过分析，习题“下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）H2SO4与Ba”主要考察你对
等考点的理解。
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离子方程式的书写
书写离子方程式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
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（2012秋o三明校级期末）运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10&&&&&KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002moloL-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002moloL-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）c（Ag+）oc（Cl-）＞Ksp（AgCl）&，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002moloL-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀&，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）&．（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D&（填序号）．电解A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4&点解&&（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见图1（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgoL-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．由上述信息可知，下列叙述错误的是B&（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2012秋o三明校级期末）运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据Qc与Ksp的相对大小来确定有没有沉淀产生，溶解度越小越易形成沉淀；（2）不产生其它物质的反应原子的利用率最高；（3）根据图片中曲线变化趋势与溶液粘度、反应速率之间的关系分析．
【解答】解：（1）Qc=c（Ag+）．c（Cl-）=0.001moloL-l×0.001moloL-l=10-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，离子反应为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），故答案为：c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；（2）ABC中除了生成双氧水为还有其它物质生成，D中只有双氧水生成，所以D中原子利用率最高，故答案为：D；（3）根据图2知，纵坐标越大其粘度越大，相同时间内纵坐标变化越大，其反应速率越快，根据图3知，相同浓度的铜离子溶液中，纵坐标变化越大，其反应速率越大，A．e曲线变化不明显，所以锰离子能使该降解反应速率减缓，故正确；B．相同时间内，含有亚铁离子的曲线纵坐标变化比含有铜离子的大，所以亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子高，故错误；C．海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关，粘度变化越大海藻酸钠浓度变化越大，其反应速率越大，所以海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢，故正确；D．根据图3知，一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小，则海藻酸钠溶液浓度越小，故正确；故答案为：B．
【点评】本题考查较综合，涉及Ksp的计算、沉淀的转化、原子利用率等知识点，难点是图象分析．
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（2012秋o三明校级期末）运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大...
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与“（2012秋o三明校级期末）运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，...”相似的题目：
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