电解铜、与电解精炼铜的区别? 电解铜的两极反应式及总反应式
电解铜、与电解精炼铜的区别? 电解铜的两极反应式及总反应式
电解铜是将铜电解掉.它是以铜作为阳极,阴极导体不限（以石墨为例）,电解质溶液不限（以稀硫酸为例）其阳极反应式：Cu-2e-=Cu2+ ；阴极反应式看电解质溶液而定（以稀硫酸为例）：2H++2e-=H2；总反应式（阴极以石墨为例,电解质溶液以稀硫酸为例）Cu+H2SO4=CuSO4+H2电解精炼铜是用粗铜提取更高纯度的铜.它是以粗铜为阳极,纯铜为阴极,以可溶性铜盐为电解质溶液（这里以硫酸铜为例）,因阳极是粗铜,含有Fe、Ni、Zn、Ag等杂质,所以其阳极反应式比较多：Zn-2e-=Zn2+；Ni-3e-=Ni3+；Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+,Ag等比Cu金属性弱的金属就形成阳极泥.阴极反应式：Cu2++2-=Cu；总反应式（阳极以Cu发生电解为主）Cu（粗铜）=Cu（纯铜）
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阴极：Cu2+ +2e- =Cu 阳极：2H2O-4e- =4H+ +O2 (或 4OH- -4e- =O2 + 2H2O) 总反应式：2Cu2+ +2H2O =电解= 2Cu +4H+ +O2
石墨是惰性电极正极发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O负极发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:电解或通电)
是电解氯化钾溶液吧阳极Fe-2e-=Fe2+阴极2H2O++2e-=H2+2OH-Fe+2H2O=通电=Fe（OH）2+H2
阳极：2Br-&&-& 2e-& ==& Br2& 阴极：2H2O& +2e-& ==& 2OH-& +& H2(气体)&总反应式：2Br-& +& 2H2O& =通电=
总：2AlCl3+6H2O通电=2Al(OH)3+3Cl2+3H2（阳）6Cl- +6e- =3Cl2（阴）6H2O+6e- +2Al3+ =2Al(OH)3+3H2总：CuCI2通电=Cu+Cl2（阴）Cu2+ +2e- =Cu（阳）2Cl- -2e- =Cl2 再问： 太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
1、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu CuCl2==电解==Cu + Cl2(向上箭头）2、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：2Na+ + 2e— =2Na2NaCl（熔融）==电解==2Na + Cl2(向上箭头）3、阳极：2Cl— —
pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极 2Cl--2e-=Cl2,阴极 2H++2e-=H2,总 2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2
写电解方程式的关键是要清楚各离子的放电顺序,几个比较常见的如下：（前提是电极为惰性电极）阴离子：S 2- >I ->Br - >Cl ->OH- >含氧酸根》F-阳离子：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+>Zn 2+>Mg 2+>Na + 所以你可以先找出溶液中有什么离子（注意溶液中一定有由水电离的H
以铂为电极 电解硫酸 阳极(Pt) 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 阴极(Pt) 2H+ + 2e- = H2 总反应式;2 H2O=（通电）2H2 + O2 以铂为电极 电解NaOH 阳极(Pt) 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 阴极(Pt) 2H+ + 2e- = H2 总反应式;2 H
电极反应式是相应的电极上发生的反应,电解式是总反应式.阳极反应式：2Cl- -2e-=Cl2↑阴极反应式：2H+ +2e-=H2↑总反应式：2Cl- +2H2O=通电=2OH- +H2↑+Cl2↑
总反应方程式一般都是两个极反应方程式加在一起的,有时会有特殊情况,会有其他的物质参与反应.写电极反应方程式,就是阳极失电子,看是哪种物质失电子,阴极得电子,看是哪种物质得电子.写电极方程式,要知道阳离子与阴离子的放电顺序. 是用惰性电极吗?阳极：4H2O-4e-==2H2O+O2↑+4H+阴极：2Cu2++4e-==2
电能推进了阳极阴极两个半电池的反应进行达成铜的提纯,事实上并没有以化学能的形式贮存下来,这也许是楼主的疑惑.而从广义的角度看,电能转成的化学能促进了半电池的反应,贮存与不贮存并不是电能是否转化为化学能的判定依据.我觉得这位朋友很有想法,但我也不知道我的说法是否让你满意,我搞过两年电解铜生产工艺…… 再问： 意思是电能转
区别在于阳极,如果阳极是用的阳极铜,那么阳极铜会不断溶解,这就叫电解.如果阳极用惰性阳极,比如铅板什么的,虽然也会腐蚀,但原则上还是叫电积.
铜的电解提纯：将粗铜（含铜99％）预先制成厚板作为阳极,纯铜制成薄片作阴极,以硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)的混和液作为电解液.通电后,铜从阳极溶解成铜离子(Cu)向阴极移动,到达阴极后获得电子而在阴极析出纯铜（亦称电解铜）.粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子（Zn和Fe）.由于这些离子与铜离
电解铜就是紫铜
我是冶炼厂的,简单地说说：“电解铜”就是炼铜工艺的最后产品了,它不是锭状,而是片状,边缘不很规则（除经过裁剪的外）,表面也不很光滑.“电解铜”可以说是纯铜,颜色是紫红色的,所以又称为“紫铜”或“红铜”,但在铜制品里,添加少量的其他金属（如锌等）,以改善纯铜的硬度或其他性能,由于加入量很少,颜色没发生大的变化,一般还是称
电镀铜即在物品上镀上一层铜膜电解精炼铜即电解出精铜（纯铜）
CuSO4即可啊 还有很多的
铜的电解提纯：将粗铜（含铜99％）预先制成厚板作为阳极,纯铜制成薄片作阴极,以硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)的混和液作为电解液.通电后,铜从阳极溶解成铜离子(Cu)向阴极移动,到达阴极后获得电子而在阴极析出纯铜（亦称电解铜）.粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子（Zn和Fe）.由于这些离子与铜离电解AgNO3溶液，阴阳极及总反应式是什么？总反应式是如何得出的（是根据阴阳极反应得推出吗）？_百度知道
电解AgNO3溶液，阴阳极及总反应式是什么？总反应式是如何得出的（是根据阴阳极反应得推出吗）？
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p>是由阴阳极推出.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=5170bbc0b88f8c54e386cd290a1901cd/d62aadb5bb5c9eab884.com/zhidao/pic/item/d62aadb5bb5c9eab884.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http://g://g。<a href="http://g.hiphotos.baidu.jpg" esrc="http.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=0e3ee0feee4de/d62aadb5bb5c9eab884
阳极若是你那样写法，则是氢氧根较多的情况。氢氧根和银离子得到沉淀，遇水分解，所以不可以。
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2探究一：电解原理（以电解CuCl2溶液的实验为例，装置见右图） 1、通电前，CuCl2溶液中存在阳离子有哪些？阴离子有哪些？阳离子：
2、与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫
极。给CuCl2溶液通电时可观察到什么现象？阴极上
，经检验该物质是
。阳极上：
，经检验该物质是
。3、写出阴阳极的电极反应式和反应类型(氧化反应或还原反应)及总反应式。阳极：
，反应类型：
反应。 阴极：
，反应类型：
反应。 CuCl2溶液总反应式：4、在外电路中，电子是如何移动的？5、在内电路中，离子是如何定向移动的？小结：电解：使电流通过
溶液而在阴、阳两极引起
的过程。电解池：将阳极：发生
反应的一级，与电源的
极相连。阴极：发生
反应的一级，与电源的
极相连。探究二：构成电解池的条件对比原电池构成的条件，结合电解CuCl2溶液的实验装置，讨论构成电解池需要哪些条件？小结：构成电解池的条件：探究三：如何判断电解池的两个电极小结：阴极：与电源
极相连，电子流
(填进或出)，发生
反应阳极：与电源填进或出)，发生6、在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的
极沿着导线到达极，从
极沿着导线回到电源的
极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？
。溶液中的
在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的
在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠
的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？
。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？
。通电时，溶液中的
两种离子都要向阴极移动，
都要向阳极移动。7、电解的基本原理①
④探究一：电解池电极反应的分析（1）、基本思路：明确溶液中含有哪些阳离子和阴离子→判断阴阳离子的放电顺序→ 根据阳极失电子，阴极得电子分析得出产物。（2）、放电顺序阴极上：由于阴极上要
电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的
得电子。阳离子氧化性越强就越
得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越
得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表
对应阳离子的放电顺序（由易到难）是：Ag+
Zn2+、K+、Ca2+、Na+ 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。【小结】质量增加，或有氢气产生的电极一定是
极。阳极上：①、活性材料作电极时：金属在阳极
离子进入溶液，②、用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：
离子容易在电极上放电。溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：S2－
OH－（水或碱）
最高价含氧酸根离子－探究二：电解质溶液电解规律练习：完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)，并判断电解后溶液PH的变化（增大或减少），及要使电解后的溶液复原，需加什么物质？1、硫酸溶液：2、盐酸：3、NaOH溶液:4、CuBr2溶液：5、KCl溶液：6、CuSO4溶液：7、Na2SO4溶液【小结】用惰性电极电解电解质溶液的规律：⑴电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解⑵电解电解质型：无氧http://www.wenku1.com/news/698D364B70BD37E4.html酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解⑶放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解⑷放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解探究三、电极方程式的书写（以电解CuSO4为例）①、标出电极名称—阴极或阳极；分析、比较出阴阳极的放电离子②、写出电极方程式：阳极：
；反应类型：
反应。阴极：
；反应类型：
反应。阴、阳两极中得、失电子的总数要
，每一极上都要满足
守恒，③、两极半反应相加得总方程式：
练习：用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：阳极总方程式：2、ZnSO4:阴极：阳极总方程式：3、CuSO4阴极：阳极总方程式：探究四、原电池与电解池的比较A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是
【课堂练习】1．用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （
）A、阳极100 g， 阴极128 g
B、阳极93.6 g，阴极121.6 gC、阳极91.0 g，阴极119.0 g
D、阳极86.0 g，阴极114.0 g2、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （
）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－ ，故 溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13、判断下列装置的外电路电子的流动方向，标出正负极和阴阳极，并写出该装置的电极反应式正极：
阳极：4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5、下列说法中正确的是 (
)A.在原电池中,物质在负极上发生氧化反应B.在电池中,电子由正极流向负极C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网92to.com,您的在线图书馆
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这二者先会反应生成AgBr沉淀0.01mol 余下溶液中有Na+ 0.02 mol NO3- 和Br-各0.01mol阳极：　先是 2Br- - 2e- == Br2后是 4 OH- - 4e- === 2H2O + O2阴极：　一直是　2H+　+2e- == H2
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