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物质的量与阿伏伽德罗常数
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下列数值等于阿伏伽德罗常数的是A..1molFe2+还原为Fe需结合的电子数B..1molHe含有的原子数C..1molHe中含有的质子数D..1molH2中含有的电子数
等于阿伏伽德罗常数也就是1molA..1molFe2+还原为Fe需结合的电子数为 2molB..1molHe含有的原子数为1molC..1molHe中含有的质子数为2molD..1molH2中含有的电子数为2mol所以答案选B
可以写一下过程吗
Fe2+到Fe要得到2个电子，所以1molFe2+还原为Fe需结合的电子数为 2molHe是单原子分子，即He是由原子组成的，所以1molHe含有的原子数为1molHe原子序数为2，所以它有两个质子，那么1molHe中含有的质子数为2molH原子核外有一个电子，所以H2共有2个电子，则1molH2中含有的电子数为2mol具体哪里不明白，请说
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。> 【答案带解析】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基中含有电子数为10...
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol甲基中含有电子数为10NAB．6g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8NAC．0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA 
试题分析：A．1 mol甲基中含有电子数为9NA，A错误；B．6g冰醋酸是0.1mol，其中含有共用电子对数目为0.8NA，B正确；C．氮气和氢气化合生成氨气的反应是可逆反应，则0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，C错误；D．标准状况下三氧化硫不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选B。
考点分析：
考点1：化学计算
考点2：化学用语及其规律
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化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为
(填化学式)．（2）写出ab段反应的离子方程式
（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？(要写计算过程) 
碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1moloL﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________． 
物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。（1）A的化学式是
，A与B反应的反应类型是
(填基本反应类型)。（2）C→I反应的离子方程式是
。（3）J→C反应的化学方程式是
。（4）F转化为G的过程中观察到的现象是
，反应的化学方程式是
某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式并配平：（2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H2SO4
在上述反应中表现出来的性质是______．（3）当有1mol Cu(IO3)2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol．（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种． 
题型：选择题
难度：困难
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阿伏伽德罗常数专题训练
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3秒自动关闭窗口设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是: A．常温常压下.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NA B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA C．标况下.2.24LHF中含有的电子数为NA D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键 题目和参考答案——精英家教网——
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：&&&
&&& A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NA
&&& B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA &&& C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键
【知识点】阿伏伽德罗常数 &A1 H3 【答案解析】C& 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确； 【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。
练习册系列答案
科目：高中化学
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)&&&&&&&&&&&&&& △H1 = -90.1kJ•mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)&&&& △H2& = -49.0kJ•mol-1 水煤气变换反应： （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)&&&&& △H3& = -41.1kJ•mol-1 二甲醚合成反应： （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)&&&&&&& △H4& = -24.5kJ•mol-1 回答下列问题： （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （以化学方程式表示）。 （2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为&&&&&&&&&&& 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是&&&&&& 。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为&&&&&&&&&&&&& ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生&&&&& 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。
科目：高中化学
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用，切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉处保存。请完成以下实验探究过程： (一)阅读材料，获取信息 (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。 (2)该消毒液还具有的化学性质是________性和________性。 (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是________。 (二)确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？ (三)实验探究 用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯中浸泡一段时间，对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是________。 (5)基于假设②，结论是________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作： ________。
科目：高中化学
右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应) 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
科目：高中化学
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空： (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 &&&&&&&&&&&&&&。（选填编号） a.减压&& b.增加NH3的浓度&& c.升温&& d.及时移走产物 (2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________ (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。 (4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 &&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．1L 1mol&L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol&L-1 C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 .. A．0.1mol&L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA .. B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA .. C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子 .. D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________________ ______________________________________________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是__________________________________________ ______________________________。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。 (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。
科目：高中化学
在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜 溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保 持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转 化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等 C．b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 D．d点没有构成原电池，反应速率减慢
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