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同一种元素的原子和离子一定具有相同的中子数呢？为什么中子数不一样？可答案是质子数.同元素的中子数不是相同吗？
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质子数一定相同.电子数一定不相同,中子数可能相同,也可能不同.即使是同一种元素的原子,它们的中子数也可能不同.何况是原子与离子了.
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一个原子失去或得到电子后就成为它的离子，所以原子与它的离子核外电子数不同但原子核没有变化。即原子与它的离子质子数（核电荷数）、中子数相同。
质子数(核电核数），中子数不一定相等，核外电子总数一定不等
扫描下载二维码2012 年高一化学必修二 第一章 原子结构与元素周期律 测试题 （Ⅰ卷 ）一、选择题（共 19 个小题，每小题只有一个选项符合题意）13 13 61.C-NMR(核磁共振)可以用含碳化合物的结构分析，有关6C 的说法正确的是（）A.核外有 13 个电子，其中最外层有 4 个电子B.核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C.质量数为 13,核电荷数为 6,核内有 7 个质子 D.质量数为 13,核电荷数为 6,核外有 7 个中子 2.235 92 U235是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。 ） B D235 92 U92U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 235 U 说法正确的是（ 92 A C235 92 U 235 92 U原子核中含有 92 个中子 与 238 U 互为同位素 92原子核外有 143 个电子 与 238 U 互为同素异形体 92235 235 92 92U3．2000 年 7 月 19 日，俄罗斯杜布纳核研究联合科研所的专家首次在加速器上合成了第 116 号 元素， 但该元素存在了 0.05 秒后便衰变成了其它元素。 该元素所在元素周期表的位置是 （ A.第 6 周期ⅥA 族2 3 4、 1H 、 1 H 、 1 H 1+）B. 第 7 周期ⅥA 族 )C. 第 6 周期ⅦA 族D. 第 7 周期ⅦA 族、H 、H2 是 (Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ.五种氢元素 Ｃ.氢的五种同素异形体 Ｄ.氢元素的五种不同微粒 5、X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素.如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、 b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是（ A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n ）D．b-d=n+m ）6． 乙是周期表中同一主族的两种元素， 甲、 若甲的原子序数为 X， 则乙的原子序数不可能是( A．X+2 B．X+4 C．X+8 ） D．X+187．下列不能说明 Cl 的得电子能力比 S 强的事实是（①HCl 比 H2S 稳定 ②HClO 氧化性比 H2SO4 强 ③HClO4 酸性比 H2SO4 强 ④Cl2 能与 H2S 反应生 成 S ⑤Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A．②⑤ B．①② C．①②④1D．①③⑤2－－8、A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价态的阴离子分别为 A2－ － 2＋ －、C ，其 )离子半径 A 大于 C 。B 与 C 具有相同的电子层结构。下列说法中错误的是(2－ － 2＋A、原子序数 A&B&C B、原子半径 B&A&C C、离子半径 A &C &BD、最外层电子数从 A&C& B9. X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 & H2Y & HZ,下列说法中正确的是( A. 原子序数: X & Y & Z C. 原子半径: X & Y & Z )B. 非金属性: X & Y & Z D. 原子得电子能力：X & Y & Z10、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数等于 B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ A、B 为第二周期的元素 C、三种元素都为金属元素 B、C 为 VA 族元素 D、C 是化学性质最活泼的非金属元素 ） A B C11. 现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 硒元素对延长人类寿命起着重要的作 用.关于硒的说法中不正确的是 A. 原子序数为 34 C. Se 的非金属性比 Br 强m-() B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱m-12．元素 R 的质量数为 A,R 的核内中子数为 A-x+n,则 Wg R 离子所含电子的物质的量为( A.W(A-x-n)/A mol B.W(A-x)/A mol C.W?x/A mol D.W (A-n)/A mol)13． B、 D、 是同一短周期的五种元素, A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且 A、 C、 E 碱性前者强于后者, C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素 形成的简单离子中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是( A. CDEBA 14.下列说法中正确的是( B. ECDAB ) C. BAEDC )D. BADCEA.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子215.下列对于铊(Tl)元素性质的预测正确的是（ A．单质铊不能与盐酸反应 C．单质铊与盐酸反应比铝与盐酸反应剧烈） B．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．铊元素最高正化合价为+22－16、元素 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子，元素 Y 离子核外共有 18 个电子，则这两种元素 可形成的化合物为（ ） A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y217.两种短周期元素 X，Y，原子半径 Y&X，它们可能组成的化合物为 XY2，由此得出的正确判 断是（ ） B.X 在 Y 的前一周期 D.X 一定是第三周期 IIA 族或 IVA 族的元素A.X、Y 可能是同一周期 C.X 一定是金属元素18.在金属活动性顺序中，铂排在倒数第二位，其化学性质稳定，不与强氧化性酸（如 HNO3） 反应，它的稳定性主要取决于（ A.原子序数 B.中子数 ） D.原子参加化学反应的电子C.相对原子质量19. 对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系3（Ⅱ卷 ）二．填空题 20．根据下列几种微粒，回答下列问题（填写序号） ： ① 1 H ② O2 ③ 1 （1）表示核素的是 （2）互为同位素的是 （3）互为同素异形体的是 21.有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素原子的第三层电子 数比第二层少 1 个； 元素的原子得到 2 个电子、 元素的原子失去 1 个电子所得到的微粒都具 C D 有与氩原子相同的电子层结构。回答下列问题： （1）上述四种元素的名称：A_____B_____C_____D______ (2) B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是__________&____________ (3)A 单质与 D 的氢氧化物溶液反应的离子方程式 ________________________________________________________________。 22. A、B、C、D、E 是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D 属同一 周期，A 、E 在周期表中处于同一纵行。己知: ①除 A 外，各元素原子的内层均已填满电子，其中 B 的最外层有 4 个电子； ②A 与 B 能生成由 5 个原子形成的分子，B 与 C 能生成一种能使全球气温上升的气体； ③D、 E，其离子的电子层结构相同。回答： （1）A 为 元素，B 为 元素，C 为 元素，D 为 元素。 。3 1H ④12 6C ⑤ O3 ⑥13 6C ⑦14 7N ⑧N2（2）C 元素在周期表中位置，原子结构简图为23.（14 分通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个 电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。 请回答： （1）用化学符号表示下列 4 种微粒：4A：B ：C：D ：（2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式： 、 24.现有 A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增；A 是形成化合物种类最多的元素；B 与 D 的质子数之和为 27，最外层电子数之差为 5；0.9 克单质 C 与足量盐酸反应，收集到气体 1.12 L（标准状况） 。请回答下列问题： （1）C 元素的名称___________ (2) A 的 最 高 价 氧 化 物 与 B 的 某 氧 化 物 反 应 可 为 潜 水 艇 提 供 氧 气 , 该 反 应 方 程 式 为 _______________________________________________________ (3)A、B、C、D 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性渐强、碱性减弱的顺序是(用化学式) ____________________________________、__________________________________； （4）B、C 两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为： ________________________________________、________________________________________51932年.美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同.但中子数比氢原子多一个的新原子.关于这种原子的说法中.正确的是( ). A．是与氢原子相同的原子 B．是氢元素的另一种原子 C．——精英家教网——
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1932年.美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同.但中子数比氢原子多一个的新原子.关于这种原子的说法中.正确的是( ). A．是与氢原子相同的原子 B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素 D．是与氢元素不同类的原子 【】
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1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（　　）A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子
1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ）A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子
1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是A.是与氢原子相同的原子B.是氢元素的另一种原子C.是一种新元素D.是与氢元素不同类的原子
2、1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（　　）A、是与氢原子相同的原子B、是氢元素的另一种原子C、是一种新元素D、是与氢元素不同类的原子
1932年，美国化学家H．C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但比氢原子多1个中子的粒子，它是A.与氢原子相同的原子B.氢元素的另一种原子C.一种新元素D.与氢元素不同类的元素
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“同位素就是具有相同质子数不同中子数的同一种元素的原子”“同位素就是具有相同质子数不同中子数的同种
“同位素就是具有相同质子数不同中子数的同一种元素的原子”“同位素就是具有相同质子数不同中子数的同种原子”第一句是对的，为什么第二句是错的？第二句话 既然是质子数相同那么也就是说是同种元素了啊？
我有更好的答案
一种元素可以有多种同位素，它们的原子核质量是不一样的，原子也是不一样的，所以第二句话就是错的。
采纳率：61%
来自团队：
对，是同一种元素，但不是同一种原子。质子数相同的就是同一种元素，同一种原子要求质子数和中子数都相同，具有相同质子数不同中子数的两种原子是同位素
准确的说，应该是：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数。在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。同一元素的同位素虽然质量数不同，但化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。
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