铝的物质的量,的铝粉完全燃烧生成固态的时放出的热,则铝完全燃烧放出热量,根据热化学反应方程式的书写规则写出即可;电解熔融态氧化铝生成铝和氧气;铝,镁,稀硫酸构成的原电池中,镁作负极,铝作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,铝,镁,氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝作负极,镁作正极,负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水;铝,空气和海水构成的原电池中,负极上铝失电子发生氧化反应;根据电解质溶液中离子的放电顺序结合析出的物质确定溶液中含有的阴阳离子,从而确定该物质的化学式.
解:铝的物质的量,的铝粉完全燃烧生成固态的时放出的热,则铝完全燃烧放出热量,所以其热化学反应方程式为:,;故答案为:,;电解熔融态氧化铝生成铝和氧气,电解方程式为;故答案为:;铝,镁,稀硫酸构成的原电池中,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为,铝,镁,氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝作负极,镁作正极,负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水,电极反应式为;故答案为:;;铝,空气和海水构成的原电池中,负极上铝失电子生成铝离子,电极反应式为;故答案为:;若两极分别放出和,则阴极上氢离子放电,阳极上氢氧根离子放电,根据阴阳离子放电顺序知,溶液中存在的阴离子为含氧酸根离子,阳离子为氢离子或活泼金属离子,所以电解质的化学式为,,,;故答案为:,,,;若阴极析出金属,根据离子的放电顺序知,溶液中含有之后的不活泼金属阳离子,阳极放出,则溶液中含有含氧酸根离子,所以电解质的化学式为,;故答案为:,.
本题考查了热化学反应方程式的书写,电极反应式的书写,电解质的确定等知识点,易错点是铝,镁,氢氧化钠溶液构成的原电池中正负极的确定,一般来说较活泼金属作负极,但该原电池中铝和氢氧化钠发生氧化还原反应,而镁不反应,所以铝作负极,镁作正极.
1522@@3@@@@铝的化学性质@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1509@@3@@@@金属冶炼的一般原理@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3##@@22@@3
求解答 学习搜索引擎 | (1)铝是地壳中含量最大的金属,铝质轻,燃烧时放热量高,在常温常压下,9g的铝粉完全燃烧生成固态的{{A}_{2}}{{O}_{3}}时放出235kJ的热,则这个反应的热化学方程式为___;(2)中国是世界上最大的电冶铝国家之一,电冶铝的原料是氧化铝,在熔融下进行电解,试写出电解法冶炼铝的方程式为___;(3)铝用途很广,在电化学中常用于充当电极材料.把铝和镁用导线连接后,若插入到稀硫酸中,则正极是___,插入氢氧化钠溶液中,负极的电极反应式是___(4)中国首创的海洋铝矿灯,是以铝,空气和海水为原料所设计的原电池,当把电池置于海水电池就有较大的电压,此电池的正极反应式为___.(5)采用惰性电极从N{{{{O}_{3}}}^{-}},S{{{{O}_{4}}}^{2-}},C{{l}^{-}},C{{u}^{2+}},M{{g}^{2+}},{{H}^{+}}中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解\textcircled{1}若两极分别放出{{H}_{2}}和{{O}_{2}},则电解质的化学式为___;\textcircled{2}若阴极析出金属,阳极放出{{O}_{2}},则电解质的化学式为___.原电池正负极判断的方法_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
原电池正负极判断的方法
阅读已结束，下载本文需要
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩1页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢正确教育旗下网站
网校：13261所
24小时更新：3624
总量：6725681

2016学年高一化学随堂巩固复习课件：2.2《化学能与电能》第1课时《原电池》（人教版必修2）
2016学年高一化学随堂巩固复习课件：2.2《化学能与电能》第1课时《原电池》（人教版必修2）
时间： 13:58:58
下载量：57次
大小：1.61M
所属资料：
文档简介为自动调取，可能会显示内容不完整，请您查看完整文档内容。
在手机端浏览文档
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则金属活动性顺序：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则金属活动性顺序：D＞B；所以有：A＞C＞D＞B，故选C。 答案：C ?变式应用 3．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用(C A．纯锌跟稀硫酸溶液
B．纯锌＋稀盐酸 C．粗锌(含少量铜)跟稀硫酸溶液 D．粗锌(含少量铜)跟浓硫酸溶液 解析：粗锌(含少量铜)跟稀硫酸溶液反应时会形成原电池，加快反应速率，故答案为C。
第二节　化学能与电能
第1课时　原
一、原电池的工作原理 特别提示：正极或负极本身都不一定发生反应。有的电池中只有负极本身反应而正极不反应；有的电池中正、负极本身都反应；有的电池中正、负极本身都不反应。 例1
下列说法中正确的是(　　) A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B．原电池是将电能转化为化学能的装置 C．原电池中阴离子向正极移动 D．原电池正极上发生氧化反应 解析：A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C.原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D.原电池在工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误；故选A。 答案：A 名师点睛：构成原电池的前提和基本条件。 前提：能自发地发生氧化还原反应。 基本条件： (1)有两个活动性不同的电极(金属与金属或金属与导电的非金属)； (2)有电解质溶液； (3)构成闭合回路。 ?变式应用 1．如图所示装置能使反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是(C) A．锌片发生氧化反应 B．铜片上有气体产生 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．铜片上发生反应2H＋＋2e－===H2↑ 解析：锌片作负极失电子，发生氧化反应，A正确；铜片上有H2产生，B正确；电子从锌片沿导线流向铜片，C错；溶液中的H＋从铜片得到电子生成氢气，D正确；答案为C。 二、正、负极的判断方法 1．根据电极材料判断。 一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流动方向来判断。 在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 3．根据反应类型判断。 原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 4．根据现象判断。 溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。 特别提示：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。 (1)MgAl和稀盐酸构成原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。 (2)AlCu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。 例2
根据下列的描述，不能判断该电极是原电池的负极的是(　　) A．该电极为失去电子的一极 B．有气泡冒出的一极 C．该电极质量在减轻 D．阴离子迁移向该电极 解析：失去电子的一极为负极，A不合题意；有气泡冒出的为正极，B合题意；质量减轻的是负极，C不合题意；阴离子迁移向负极，D不合题意；故答案为B。 答案：B 名师点睛：原电池的工作原理可用口诀帮助掌握：原电池分为两极，负极氧化正还原，电子由负流向正，离子阳正阴向负。 ?变式应用 2．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；据此判断氧化银是(B) A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 解析：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原；故选B。 三、原电池原理的应用 1．比较金属活泼性。 作负极的金属活泼性强，作正极的金属活泼性弱。 2．改变化学反应速率。 如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的Cu能和Zn构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。 3．保护金属设备。 如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。 4．原电池的设计。 以Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu为例说明。 特别提示：在设计原电池时，若给出的是离子反应方程式，如：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，此时电解质不确定为具体的物质，只要是可溶性铜盐即可，如CuCl2、CuSO4等。同时画出原电池装置图时，必须符合原电池组成的三大要素。 例3
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D;
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。 则四种金属的活动性顺序为(　　) A．A＞B＞C＞D　　　　 B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B
D．B＞D＞C＞A 解析：①金属活动性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性顺序：A＞B; ②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则金属活动性顺序：C＞D；
预览已结束，查看更多内容需下载哦~
&#xe6热门推荐
&#xe6相关资源
官方微信公共账号
资源库-微信公众号
在手机端浏览当前位置：
＞＞＞下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池是将化学能转变成电能的..
下列关于原电池的叙述正确的是（　　）A．原电池是将化学能转变成电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．原电池的负极发生的是还原反应
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．原电池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．原电池中的电极名称是正负极，电解池中的电极名称是阴阳极，故B错误；C．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故C错误；D．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误；故选A．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池是将化学能转变成电能的..”主要考查你对&&原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池原理电解池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
发现相似题
与“下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池是将化学能转变成电能的..”考查相似的试题有：
2059232087156857979953246705369857