为什么增加固体反应物的量，对可逆反应的化学平衡状态没有

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-19 10:00 标签： 有固体参与的可逆反应
可逆反应中增加固体的量不就是增大了和其他物质的接触面积了吗为何反应速率不变呢
可逆反应中增加固体的量不就是增大了和其他物质的接触面积了吗为何反应速率不变呢比如碳与水蒸气反应时,原来有十个小正方体碳快现在变成十五个,接触面积不是大了吗反应速率就快了,那要是变成其他固体呢不是碳的话?可逆反应中是可以生成固体的
反应过程中,物质是向可以生成气体,沉淀的方向进行的,炭的一般形态就是固体；其二,炭本身惰性很强很稳定,小小的表面积增加影响是不大的.
与《可逆反应中增加固体的量不就是增大了和其他物质的接触面积了吗为何反应速率不变呢》相关的作业问题
这个固体面积增大有限,没有显著增大如果将大颗粒的固体,变成粉末状的固体,速度就明显加快,就需要考虑.
化学反应速率只与反应物的接触面积,反应物的浓度,温度压强湿度和催化剂的种类有关,与反应物的量的大小无关.
浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率及化学平衡移动的影响,固体不改变浓度、压强、温度 故对反应平衡无影响
增加固体的量 当然会增大反应速率,除非是指单位体积的反应速率 再问： 平时做的习题, 增加固体的量是不会加快反应速率的 再答： 哦 那是因为题目所说的反应速率是指单位体积内的某物质的反应速率，而不是表观看到的（比如锌跟盐酸，多加锌肯定气泡多了）
看反应物加的多,还是生成物加的多 再问： 那如果说压缩其容器呢？ 再答： 看那边体积大 再答： 大的那边变化量大 再答： 可以直接看系数大小再问： 我是说正逆反应的速率！！ 再答： 变快 再答： 浓度增大了嘛 再答： 刚刚理解错误，不好意思再问： 再答： ？？？再问： 不对吗？？ 再答： 按照数学是对的再问： 你先等等
在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度,化学平衡向正方向移动,所以提高另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了 再问： 为上么会向正向移动呢，它的生成物同时也会分解，他的物质的量不变，怎么会提高转化率？难道增加一种反应物的浓度另一种反应物就不逆向反应
楼主你这个式子是不成立的 因为再加反应物也是不能完全反应的,而且单看新加是这部分姑且设为A,转化了a ,其转化率a/A 也是绝对小于n/N,这个楼主承认吧 症结就在于并非新的转化率是(n+a)/(N+a),而是(n+a)/(N+A),（事实上这个式子也不能绝对反应实情,因为由于后加了A,所以原来N的量转化率也相应的逆反
如果增加的是液体和固体的浓度,应该就是没有影响吧.如果增加气体浓度,我觉得这句话就是对的.
因为固体的体积可以忽略不计,所以不存在压强和体积的变化.液态也是如此.
增加正反应速率,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g ）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,增加正反应速率,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增大.2)增大压强,增加正反应速率,对化学反应mA（g）+nB（g ）﹤=﹥pC（g）来说,当m+n＞p时,反应物的转化
就这个问题而言的话,SO2量增加的话,会导致平衡向正反应方向移动,从而使O2的量减少,SO3增加,这样的话SO2转化率降低,O2转化率升高,如果O2的量增加的话,会导致平衡向正反应方向移动,从而使SO2量减少,SO3的量增加,这样也就是SO2转化率升高,O2转化率降低
(1) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(2)增加一氧化碳的浓度,一氧化碳的转化率会降低!(3)增大水蒸气的浓度,平衡向左移动,提高一氧化碳的转化率!
肯定也增加,因为正反应速率增加后会有更多的产物生成,那么产物浓度增加,所以逆反应速率增加.
不能 如果磨碎能增加反应表面积,应该能加
不移动,纯固体和液体的浓度视为常数1,不影响化学平衡.
你按我这样理解吧：化学反应是通过分子之间碰撞发生的加入NH3,由于NH3分子数增多,而CO2分子数不变平均每个CO2分子和NH3分子碰撞的几率变大,CO2的转化率变大平均每个NH3分子和CO2分子碰撞的几率减小,NH3的转化率变小
正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动
平衡向正反应方向移动.加氨气就加大了反应物氨气的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动,即向正反应方向移动.对于此题,浓度改变的影响比压强改变的影响大.
前面一步完全反应后,溶液中有硝酸根离子,H 反应完了.还有铜剩余.再加硫酸,提供了H ,与Cu,溶液中硝酸根离子,三者发生反应,生成的硫酸铜增多了.溶液颜色加深.可逆反应中增加反应物浓度对平衡有何影响_百度知道
可逆反应中增加反应物浓度对平衡有何影响
具体点的回答谢谢了
我有更好的答案
于化学平衡的移动有个重要的原理，也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度，平衡就向生成物的浓度浓度增大的方向移动升高温度，平衡就向温度降低的方向移动，就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，增加反应物浓度，平衡就向反应物浓度减小的方向移动
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平衡向正方向移动反应物如果只有一种平衡时它的浓度会比原来高 但比刚加入该物质时低 质量分数会跟原来一样（有气体加入的情况太复杂了 具体问题你可以百度上发信息给我问）生成物浓度全部比原来高 质量分数也是比原来更高转化率提高平衡向正方向移动反应物如果有多种的话平衡时它的浓度会比原来高 但比刚加入该物质时低 但该种物质的质量分数会比原来更高其他反应物新平衡时浓度会比原来更低 质量分数比原来更低生成物浓度增大 质量分数不一定转化率出加入物质降低 其余均升高平衡向正方向移动
向生成物进行
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关于化学平衡转化率，当反应物只有一种，增加它的量，它的转化率不一
这其中有什么原因吗，增加它的量，它的转化率不一定变大，是因为要看它与生成物化学计量数的大小关于化学平衡转化率，当反应物只有一种
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根据平衡移动原理，改变可逆反应的条件（如浓度、压强。所以新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率。如果反应物是固体，那转化率可以说不变，固体浓度在平衡的任何时候，都当做1如果反应物是气体、温度等）平衡向减弱这种改变的方向移动。这里关键词“减弱”不是消除，如果新加入的反应物和原来有相同的转化率，就不是减弱， 新增加的反应物的量，增加它的量
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为什么增加固体反应物的量,对可逆反应的化学平衡没有影响?这不是增加了反应物的浓度吗?不要复制答案
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因为固体不是气体,改变它的用量,并不能改变气体（或溶液）的浓度.我们知道,气体的反应速率与温度、浓度、压强、催化剂等因素有关.速率的单位是摩尔每升每秒等等,既然固体不能改变气体的浓度,就不影响化学反应速率,速率都不影响,更不谈影响化学平衡.需要说明的是,固体与液体、气体只是表面反应,因此,表面积的大小可能影响速率
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既然是固体就没有浓度可言的，固体分子不能像液体和气体那样自由移动得很强 即使是粉末也只会改变反映速率不改变平衡，粉末状的碳酸钙和稀H2SO4反应因为即使有硫酸钙附着，但每个粉末都很小，等到覆盖得差不多就快反应完了
如果是块状固体的话 ，如影响但如果是粉末状的话，那就会有一定的影响了就如一个例子：制取CO2时可以用粉末状的碳酸钙和稀H2SO4反应虽然声称的硫酸钙是微溶物
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增加固体反应物的浓度会使可逆反应的平衡向正反应方向移动吗?液体呢?改变反应物浓度使平衡移动是不是只对气体适用?
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固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用
可不可以从平衡常数上理解 固体的浓度恒为1
所以不存在改变固体浓度的问题
而对于气体和液体 改变某一反应物浓度后 由于K值不变 必然引起其他物质浓度的改变
既平衡移动了
你说的这个就是平衡移动的原理，改变反应物浓度，平衡移动！而平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡移动，各物质浓度肯定要变
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