等效平衡典型题题目

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-16 16:36 标签： 等效平衡计算题目
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
怎样从题目中知道反应是否为等效平衡
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
对于物质的投料要进行折算,按照方程式计量系数,将反应物和生成物两边的尽可能折算到一边,比如将生成物全部按计量系数比折算成反应物,折算的加上原投料的就相于开始投料的量,然后与参考对比的一组投料进行对比,一般规律是：等温等容折相同,等温等压折正比.意思是说,在等温等容的条件下,两组投料对比,每种对应的物质其量都分别相同,就是等效平衡；如果在等温等压的条件下,两组投料对比,每种对应的物质,其量之间满足相同的正比,就是等效平衡.比如：N2+3H2=2NH3,参考对比的投料是2mol,4mol,0 mol.如果现在投入三种物质分别为x、y、z（单位：mol,下略）.那么将z mol 的NH3折算成N2和H2的话,相当于要多投N2 0.5z ,H2 1.5z ,也就是相当于投入的分别是（x+0.5z）（y+1.5z）和0.如果在等温等容的条件下,要建立等效平衡,那就必须满足（x+0.5z）=2；（y+1.5z）=4的关系,不能同时满足,那就不能建立等效平衡.如果在等温等压的条件下,要建立等效平衡,那就必须满足（x+0.5z）：（y+1.5z）=2 ：4,不满足就不能建立等效平衡.特别提醒的是：如果反应方程式前后气体计量系数相同,那么压强改变不会影响平衡移动,因此等温等容的时候折正比也能建立等效平衡,但是只对于反应前后气体的计量系数相同的方程,不是普遍规律.转的别人的
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码2016浙江高考理综28大题化学第二问涉及等效平衡，原题目如图片所示，第二问答案为CD，甚是不理解D_百度知道
2016浙江高考理综28大题化学第二问涉及等效平衡，原题目如图片所示，第二问答案为CD，甚是不理解D
我有更好的答案
增加反应物浓度,不是只加CO2.如果加所有反应物的话,那么要用隔离法来判断.因为分子数前&后,所以平衡向右移动,转化率变大.
题目已知条件为恒压，投料比不变，可以确定为等效平衡，所以增加反应物浓度平衡不移动的
题目中相同压强针对的是表格中的4组数据,不是针对重新投料.
采纳率：72%
来自团队：
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。等效平衡试题_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
等效平衡试题
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩3页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢化学：《等效平衡》试题精选精练(共41题)_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
化学：《等效平衡》试题精选精练(共41题)
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩11页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢论文发表、论文指导
周一至周五
9：00&22：00
列表法解决“等效平衡”问题初探
　　【摘要】化学平衡是中学化学的重要理论之一，是溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础，也是化学研究中的基本思维方法之一，对学生化学知识的学习和科学思维方法的培养有着重要的意义。因而是历年高考命题的热点，一直是中学化学教学的重点，而“等效平衡”问题更是化学平衡中的难点。文章从数学用表中得到启示，总结出一种列表法来解决“等效平衡”问题，对于指导学生理解“等效平衡”，解决“等效平衡”问题有很大的帮助。 中国论文网 http://www.xzbu.com/9/view-63740.htm　　【关键词】 列表; 等效; 平衡; 解答 　　 　　化学平衡一直是中学化学教学的重点知识，而“等效平衡”问题更是化学平衡中的难点。由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的“等效平衡”问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，作为压轴题多次在高考中出现，2003年以来江苏卷就出现3次，在2010年全国多省市高考卷中出现，很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。在教学工作中，我从数学用表中得到启示，总结出一种列表法来解决“等效平衡”问题，对于指导学生理解“等效平衡”，解决“等效平衡”问题有很大的帮助。 　　 首先从三个方面来理解“等效平衡”问题； 　　（1）两种反应条件即等温等压和等温等容 　　（2）两类反应特征即化学方程式两边气态物质计量数之和相等和不等,可用△V=0和△V≠0表示 　　（3）两种类型的平衡关系 　　 一种是投料相同或相当的情况下建立的完全相同的平衡状态用A表示，另一种是投料成比例的情况下建立的各组分百分含量相同的平衡状态用B表示（所投物质不同可采用“一边倒”的办法转换），显然前者是后者的一种特殊情况。 　　 然后把这三个方面因素放到下面的表格里，学生一目了然； 　　 　　 　　依据表格我们还可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡建立的条件以及可逆反应两边气态物质计量数之和是否相等；（3）对照上表看符合哪一种情况（A还是B）（4）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量，按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（5）根据题设条件建立等效平衡关系式解出答案。我们不妨用这样的办法来解决以下几个问题 　　例1.在一定条件下，将3molN?2和3molH?2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H?2（g）2NH?3（g），当反应达到平衡时NH?3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH?3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ） 　　 　　解析：首先反应条件是等温等容，化学方程式特点是△V≠0，这样查表属于A类,即属于投料相同或相当的情况下建立的完全相同的平衡状态，通过 “一边倒”方法列方程可解出答案。选D 项。 　　 小结 在等温等容的条件下，△V≠0的反应，投料相同或相当可建立完全相同的平衡状态。 　　 例2.一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行下列反应：H?2 （g）+Br?2（g）2HBr（g），已知加入1molH?2和 2molBr?2时， 达到平衡时时HBr的体积分数为x%，相同条件下，在该容器中加入2molH2和 4molBr2达到平衡时时HBr的体积分数为y%，则x与y的关系为（）。 　　 A x.>y Bx<y Cx=y Dx?y 　　 解析：本题是定温、定容下反应前后分子数不变（即△V=0）的可逆反应，投料又是成比例，查表一看属于B类即各组分百分含量相同的平衡状态，故本题答案为C。 　　 小结 在等温等容的条件下，△V=0的反应，只要投料成比例就能建立各组分百分含量相同的平衡状态； 　　 例3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO?2和1mol O?2，发生下列反应： 2SO?2(g)+O?2(g) 2SO?3(g),达到平衡时混合气体的平均摩尔质量为M1，保持温度和容器内压强不变，再充入1mol SO?3(g)后混合气体的平均摩尔质量为M2，则M1和M2关系正确的是（ ） 　　 A．M1> M2 B. M1< M2 C. M1= M2 D无法确定 　　 解析：本题反应条件是等温等压，查表属于B类即投料成比例可建立各组分百分含量相同的平衡状态，将后加的1mol SO?3(g)通过“一边倒”的方法完全转化可见两种情况下投料是成比例（SO?2和O?2的物质的量之比为2：1），在运用平均摩尔质量计算公式（各组分的摩尔质量乘以物质的量分数在求和）可知应选C项 　　 小结 在等温等压的条件下，不管是△V≠0还是△V=0只要投料成比例就能建立各组分百分含量相同的平衡状态。 　　 掌握了这些基本知识和技巧后我们再来看看2010年江苏高考化学卷第14题： 　　 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 　　（已知N?2（g）+3H?2（g）2NH?3（g）△H=-92.4kJ&#8226;mol??-1?） 　　 　　下列说法正确的是( ) A.2c?1>c?3 B.a+b=92.4 C.2p?2<p?3 D. α?1+α?3<1 　　 解析：本题属于等温等容条件下△V≠0的反应，查表为A类,所以甲、乙两组是投料相当时建立的完全相同的平衡状态，丙和甲、乙比较不属于等效平衡，只相当于把甲或乙容器体积压缩至原来的一半，平衡时NH?3的百分含量比甲乙多。A项，c?3应该介于c?1和2c?1之间，B项，甲、乙是完全相同的平衡状态，但起始方向不同，乙中NH?3分解生成N?2和H?2的量与甲中剩余的N?2和H?2量相同，此项正确，C项，p?3应该介于p?2和2p?2之间，D项，α?1+α?2=1，而α?2>α?3，所以此项正确。 　　 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及依据反应条件和化学方程式特征进一步确定是哪种等效平衡状态，对问题有了准确的判断，明确各种条件下达到等效平衡的条件，对照表格，利用“一边倒”法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。 　　参考文献? 　　［1］ 2011年江苏省化学科考试说明 ? 　　［2］ 2010年江苏省高考化学试卷 　　
转载请注明来源。原文地址：
【xzbu】郑重声明：本网站资源、信息来源于网络，完全免费共享，仅供学习和研究使用，版权和著作权归原作者所有，如有不愿意被转载的情况，请通知我们删除已转载的信息。
xzbu发布此信息目的在于传播更多信息，与本网站立场无关。xzbu不保证该信息（包括但不限于文字、数据及图表）准确性、真实性、完整性等。

我要回帖

更多关于 等效平衡计算题目 的文章

 

随机推荐