《化学平衡—影响化学平衡移动的因素（二）》教案
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约4070字。
　　第三节化学平衡
　　第2课时影响化学平衡移动的因素
　　【学习目标】
　　通过实验探究、讨论交流，知道温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。提高分析、解决问题的能力和透过现象看本质的科学态度与素养。
　　【学习重点】
　　勒夏特列原理。
　　【温馨提示】
　　勒夏特列原理的涵义可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
　　什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？可以从哪能方面判断一个可逆反应是否达到平衡？
　　新知预习：阅读教材P26-28，尝试回答下列问题。
　　1．浓度、压强、温度如何影响平衡移动？
　　2．勒夏特列原理的涵义是什么？什么是化学平衡移动？其本质是什么？
　　【同步学习】
　　情境导入：化学平衡状态是在一定条件下建立的，如果改变外界条件，化学平衡是否发生什么变化呢？
　　活动一：探究浓度变化对化学平衡的影响
　　1．实验探究：完成教材P26-27[实验2-6][实验2-7]，将实验现象、结论填写在教材相应位置。
　　2．小结：（1）写出K2Cr2O7溶液中存在的平衡反应方程式，其中显橙色的是，呈黄色的是。
　　（2）增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向移动。
　　3．作图：画出[实验2-6]中分别增加FeCl3浓度、NaOH浓度后的浓度-时间图和速率-时间图。
　　4．讨论交流：（1）增减固体或液体的量，化学平衡是否发生移动？为什么？
　　（2）在溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl加入少量固体KCl平衡是否移动？增加FeCl3浓度，FeCl3转化率如何变化？新平衡时FeCl3浓度比原平衡大还是小？
　　对应练习1．有三支试管，分别加入下列物质后。甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L& KSCN溶液。乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液。丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液。观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断
　　活动二：探究压强变化对化学平衡的影响
　　1．分析：下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H2 2 NH3）的实验数据。
　　压强/Mpa 1 5 10 30 60 100
　　NH3& /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
　　分析上述数据，你可以得出什么结论：。
　　1．作图：画出在一定温度下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)&& 2SO3(g)，达到平衡后，增大（减小）体系压强，使体积缩小（增大）的浓度-时间图和速率-时间图。
　　2．讨论交流：（1）在一定温度下，H2(g)＋I2(g)& 2HI(g)达到平衡后，增大压强，使体积缩小，平衡是否移动，并画出浓度-时间图和速率-时间图。
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站内部分资源并非原创，若无意中侵犯到您的权利,敬请来信联系我们。化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断：增大反应物的浓度、减小生成物的浓度向正方向移动；增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动；升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变温度、浓度、压强等这些因素，实际改变的都是速率，正逆速率不同程度的变化，才会有平衡的移动。判断平衡的移动方向还可以用平衡常数。你怎么和我遇到一样的问题呀，之前我也是这个地方学不会，后来去北京新东方中小学一对一学习之后，终于把他们搞懂了~
1.增加反应物的物质的量,反应向正反应方向移动,增加生成物的物质的量,反应向逆反应方向移动,反之亦然;
2.如果该反应是放热反应,升温会使反应向逆反映方向移动,...
没错当增大压强时,两边气体体积都减小,其实我们不应死记概念,应该运用其中的科学原理就是增压气体体积减小,根据物理公式:密度=质量/体积,而加压对气体质量无影响,...
设X的物质的量为X，Y的物质的量为Y，则百分之（25℅·X）:（37.5℅·Y）=1：3，解得，X：Y=1：2。
不一定,若增加反应物物质的量,则生成物的百分含量减少.
加压:生成物的百分含量一定增加
减压:生成物的百分含量一定减少
减少反应物:不一定
催化剂:不变...
答: 如果测试结果只有一条红线的话,那就证明没有怀孕的,如果只是结果有两条红线就证明怀孕了。
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
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影响化学平衡因素
化学平衡的移动某条件下的化学平衡 平衡被破坏 新条件下的化学平衡化学平衡移动 V正=V逆 V正≠V逆 V正′=V逆′条件改变，使V正≠ V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡 只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的 化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。一.化学平衡移动1.概念: 改变外界条件，破坏原有化学平 衡状态，建立新的化学平衡状态的 过程叫做化学平衡的移动。 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 v， 正 ≠ v， 逆3.平衡移动的本质原因:【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓度温度催化 剂化学反应速率压 强? ?实验探究浓度对平衡的影响 FeCl3+3KSCN1 滴加饱和FeCl3溶液(黄色)编号 步骤 1(血红色)Fe(SCN)3+3KCl2 滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤 2 现象溶液红色加深滴加NaOH溶液溶液红色加深滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅c-t图CFeCl3或KSCNFeCl3或KSCNFe(SCN)3Fe(SCN)30t1旧平衡 状态t2t3新化学平 衡状态t化学平衡的移动1、浓度的变化对化学平衡的影响结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动A、浓度对化学平衡的影响 可逆反应：mA(g)+nB(g)PpC(g)+qD(g) A的转化 改变条 速率变化 速率比较 移动方向 件 率 增大B 浓度 减小B 浓度 增大C 浓度 减小C 浓度结论A、浓度对化学平衡的影响 可逆反应：mA(g)+nB(g)PpC(g)+qD(g) 改变条 件 增大B 浓度 减小B 浓度 增大C 浓度 减小C 浓度 结论 速率变化 V正增大 V逆增大 V正减小 V逆减小 V正增大 V逆增大 V正减小 V逆减小 速率比较 移动方向 A的转化率V正& V逆V正& V逆正逆增大减小V正& V逆V正& V逆逆正减小增大增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动 减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动速率-时间关系图： 增加反应物的浓度, V正 & V逆，平衡向正反应方向移动；增 大 反 应 物 浓 度V（molL-1S-1）, V正V”正 = V”逆V正 V正= V逆 V’逆平衡状态Ⅰ 平衡状态ⅡV逆0t1t2t3t（s）速 率 时 间 关 系 图-增大反应物的浓度减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物的浓度增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动【注意】1.当反应物或生成物为 固体或 纯液体时，改变二者的量， 不影响V正和V逆 ，故平衡不移动。 2.在溶液中进行的可逆反应，如果稀释溶液，反应体系中 各组分的浓度均 减小，V正和V逆 也均 减小 ，总的影响结 果时平衡向 浓度变化大（系数和大） 方向移动。 3.对于任一可逆反应，mA（g）+nB(g)PpC(g)，一般的， 增大一种物质A的浓度，会 增大另一种反应物B的转化率， 减小 A本身的转化率 ，减小生成物C的浓度，两种反应物 A,B的转化率均 增大 ，但 增大 程度不一定相同。应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应 物的浓度，使化学平衡向正反应方 向移动，可以提高价格较高原料的 转化率，以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)的平衡体系 中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂1、可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大②加入更多的碳 平衡不移动，CO浓度不变③增加H2浓度 平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也 不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。二、压强对化学平衡的影响N2 十 3H2 实验 压强(MPa) 1 数据： NH3 % 2.05 9.22NH310 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。解释： 加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→ v正&v逆 →平衡向正反应方向移动。 说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关条件的改变瞬间速率的改变速率大小关系平衡移动的方向增大压强 减小压强V正增大 V逆增大V正& V逆正V正减小 V逆减小V正& V逆逆2、压强对化学平衡的影响结论:对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大 压强，平衡向气体体积 减小 的方向移动，减小 压强，平衡向气体体积 增大 的方向移动。 对于气体体积不变的反应或无气体参加的反应， 其他条件不变时，改变压强平衡 不 移动。2SO2+ O2v 正 逆 正2SO3化学平衡向着气体体积缩小的方向移动逆0 t增大压强v 正逆 逆 正 0 t平衡向着气体体积增大的方向移动减小压强[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；2HI(g)v 正 正 逆H2(g) + I2(g)v 正增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.正 逆 逆 逆 t0t0增大压强平衡不移动减小压强②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。4）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平 衡不移动 恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度 减小，平衡移动（相当于减压）例、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g)2NH3 (g)恒容时，充入Ne ，则平衡__________； 不移动 恒压时，充入Ne ，则平衡__________。 逆向移动3、温度对化学平衡的影响(P30)?实验探究(实验2－7)2NO2(g)(红棕色)N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol(无色)热水冰水常温3、温度对化学平衡的影响(P30) 结论：在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向着吸热反应方向 移动；降低温度，平衡向着放热反 应方向移动。条件改变 升高温度气体颜色 颜色加深平衡移动方向 逆降低温度颜色变浅正条件变化 升高温度v正 v逆的变化 V正增大 V逆增大 V正减小 V逆减小v正 v逆 大小关 系 V正& V逆平衡移动方向逆降低温度V正& V逆正2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ/molV（molL-1S-1） 升高温度 速 率 V’逆 | 时 间 关 系 图 V正V”正 = V”逆V正= V逆V‘正V逆0t1t2t（s）v 正逆 正 逆v正正 逆 逆 0 t0t升高温度 △H&0v 正 v升高温度 △H&0升高温度，平衡向着吸热反应方向移动正正逆逆逆 逆 0 t 0正t降低温度 △H&0降低温度 △H&0降低温度，平衡向着放热反应方向移动【注意】 1.任一化学反应都伴随能量变化，在可逆反应中，若正 反应为放热反应，则逆反应一定为 吸热 反应。 2.任何一个可逆反应的化学平衡状态，都会受到温度 的影响而发生移动。 3.任何可逆反应升温V正和V逆都 降温V正和V逆都 减小 。增大，?4.催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应 的速率，所以使用催化剂不能使平衡 发生移动，但可以改变达到平衡所需 要的时间。V正′= V逆′ V正 V逆 V正 V逆 V正′= V逆′ 0 t1 t2 t30t1t2t3正的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响[总结]改变反应条件时平衡移动的方向条件的改变 增大反应物浓度 具 减小反应物浓度 增大体系压强 体 减小体系压强 升高温度 降低温度规 律 改变一个条件平衡移动方向向正反应方向移动 向逆反应方向移动新平衡建立时反应物浓度减小 反应物浓度增大向体积缩小方向移动 体系压强减小 向体积增大方向移动 体系压强增大 向吸热方向移动 向放热方向移动 体系温度减小 体系温度增大向减弱这种改变 的方向移动减弱这种改变催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。?勒夏特列原理(平衡移动原理)?如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不 能用此来分析。(2)适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 (3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而 不能消除外界条件的影响。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3?H2O、NH3 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向 . 移动，此时发生的现象是 有气体放出 。1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容 器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向 活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( DE ) ；若保持该容器的体积不变，向该平 衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( BC ) A.υ正增大、υ逆减少 C.平衡不发生移动E.υ正、υ逆均增大 B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动2、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ⑥ ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气?? ? ? ??? ?已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使 化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述 正确的是 答案： （B） ① 生成物的百分含量一定增加； ② 生成物的产量一定增加； ③ 反应物的转化率一定增大； ④ 反应物浓度一定降低； ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥
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影响化学平衡的因素
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＞＞＞下列措施一定能使化学平衡发生移动的是[]A．改变温度B．改变压强C．..
下列措施一定能使化学平衡发生移动的是
A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积
题型：单选题难度：中档来源：0101
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据魔方格专家权威分析，试题“下列措施一定能使化学平衡发生移动的是[]A．改变温度B．改变压强C．..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
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