物质溶于水，为什么有的不存在化学键的物质破坏，有的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-19 00:03 标签： 表面活性物质溶于水时
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5．（2）依据流程图判断下列说法正确的是ac（填字母）．a．过量空气能提高SO2的转化率b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率（3）每160g&SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：得到较高浓度的SO2，原料循环再利用．
科目：高中化学
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
科目：高中化学
化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）A．硅是光纤制品的基本原料B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品C．俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂
科目：高中化学
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　）A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1&mol&CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9&kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8&kJ/mol
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HCl溶于水时为什么化学键会被破坏,
这么想HCl＋H2O=(H3O+)(水合氢离子也就是氢离子)＋(Cl-)(氯离子)其中氯化氢之间的氯氢键被破坏.这样比较直观.纯手打望采纳 再问： 请以溶剂化作用这个角度给我解释吧，我会给你加悬赏的。 再答： 化学水化层（在最中心，以H+为核心）:H+和H2O有强大电场作用，生成稳定的H3O+使得H2O与H+结合牢固，因而失去平动自由度，这一层个水分子和H+一块移动，且只有一个H2O与之结合且不受温度影响； 物理水化层（在化学水化层外）:该层水分子也受到H+的吸引，但由于距离较远，吸引较弱，水分子数随温度改变； 自由水分子层（在物理水化层外）:该层水分子不受离子电场影响。
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楼上不要乱讲其实在水中只有H2O+存在 H+只是我们为了方便而简写的可以看做H+与一个水分子形成配位键（一种特殊的共价键,其成键电子对均由水中的O原子提供）而并非是氢键HCl溶于水是共价键断裂形成一个Cl—与一个H+再是一个H+与一个水分子形成配位键
一般认为乙醇是非电解质,在水中仍以分子状态存在,所以不会发生化学键的断裂.在水中发生化学键断裂的基本上都是电解质,包括弱电解质（如醋酸）、强电解质（如HCl、NaCl）,其中醋酸、HCl断裂的是共价键,NaCl断裂的是离子键.
化学键的断裂条件 是有足够的能量让它断裂 化学键断裂一定是化学变化,因为涉及分子间的变化是化学知识HCL溶于水没有化学键断裂,因为HCL是易溶于水的盐,H和CL间没有化学键,只有分子间作用力
Na,K;F,Cl,Br.上面的和下面的组合就有了6组,都是.比如NaF. 再问： 有没有总结性的某一类物质 再答： 强酸、强碱、易溶性盐
过氧化钠Na-O-O-Na,溶于水中后,Na与O连接的键断裂,成为Na+和-O-O-水H-O-H与-O-O-重新组合成2OH-和O2
它们溶于水有如下反应：SO2+H2O（可逆符号）[HSO3-]+H+水的O-H键发生了断裂.HCl=H+ +Cl-HCl的Cl-H键发生了断裂.
是的共价键被破坏因为氯化氢溶于水后成为氯离子和氢离子显然没有共价键,那么溶解的过程已经破坏了共价键
A SO2水溶液能导电,溶于水时没有破坏化学键,而且是非电解质B BaSO4是电解质C Cl2溶于水时,Cl-Cl单键被破坏D C2H5OH溶于水不能导电
C 蔗糖是非电解质,不电离的.
例如HCl溶于水变成H+和Cl-就破坏了.例如C2H5OH溶于水不电离,就没有被破坏.
熔融时,电离过程仅仅是得到HSO4-,因为熔融无法破坏共价键（比如熔融HCl,即液态HCl不导电）NaHSO4 ==熔融== Na+ + HSO4-NaHSO4 ==溶液== Na+ + H+ + SO42-熔融时,破坏离子键.溶液中,破坏离子键、共价键
当然不是单纯是气体分子扩散到水分子之中那麼就不会破坏呀比如H2,N2,O2,CO等如果和H2O反应的话那麼就会被破坏了 再问： ???????Щ??????л??????б????????????лл 再答： 比如H2,N2,O2,CO等 你没看到啊?再问： Hcl ,cH3cH2oH,cl2符合吗 再答： ???CH
气体HCl中氢和氯是共价键；溶于水后分散为氢离子和氯离子,两者之间就没有了相互作用.溶于水时共价键断裂,共用的电子全部为氯占有.
含离子键（钠和氢氧根之间）和共价键（氢氧根内部）溶于水破坏离子键
A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解
电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.没有什么电性,只是有酸碱性而已,H2SO4呈酸性,HCL呈酸性,KOH和NaOH呈碱性啊
本体关键是找到倒吸的原因——装置内压小于外压.因为可（易）溶气体与液体互溶,使气体在导管时就与液体互溶,从而使装置内压强减小,形成倒吸现象.如果在吸收器中有一层四氯化碳那么气体与液体互溶是发生在装置外,所以不会倒吸啊.
会有一个碳氧双键被破坏CO2溶于水之后形成碳酸,而碳酸可以看成甲二酸,甲二酸的化学式为HO-C(=0)-OH (只能写到这样了,自己纸上画）CO2化学式是O=C=O很显然破坏了一个碳氧双键成了一个碳氧单键如果算上水的话,还会有一个氢氧键被破坏扫二维码下载作业帮
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二氧化硫溶于水破坏什么化学键?酒精呢?
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二氧化硫溶于水会发生化学反应,所以,破坏的是二氧化硫和水中的共价键.酒精溶于并没有发生化学反应,也没有发生电离,所以没有破坏任何化学键.
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SO2发生化学反应，故破坏共价键。酒精无反应，状态不变，故不破坏
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物质溶于水的过程中化学键一定会被破坏或改变?可是离子晶体溶解呢?
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这句话是不对的.溶解的过程可能会有一些键发生改变,但是不是所有的.有些物质的溶解过程是物理过程,不会有化学键被破坏.当然,氢键作为一种特殊的键,在这里就不算是化学键了.比如说,蔗糖、乙醇溶解于水.这样的溶解的过程是一个扩散过程.这个过程中没有新的物质形成.有些物质的溶解过程包含了溶剂化过程,该过程会有一些化学变化,导致出现放热等现象出现.比如楼主所说的离子晶体的溶解,或者是浓硫酸或NaOH溶于水中.另：第一次回答的时候没有仔细思考.谢谢楼主的提醒.仔细想了想,发现自己想当然了.
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