5：1．（2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧&化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；阴极上得到的气体产物为H2（3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为步骤①的操作名称蒸发浓缩，步骤④中洗涤晶体的目的洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志．
科目：高中化学
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）．下列有关说法中，正确的是（　　）A．电解时，在阳极上产生氢气B．电解时，石墨做阴极，铁作阳极C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移1.2&mol电子，理论上可得到0.2&mol无水KIO3晶体
科目：高中化学
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；每生成1mol&KIO3，电路中通过电子的物质的量是&mol；（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：；②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：；③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：；④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是；（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）
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碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为&。（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应　&；阴极上得到的气体产物为　&；（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为　&，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
现象及结论
&（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：步骤①的操作名称　&，步骤④中洗涤晶体的目的　&。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2012-广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷
分析与解答
习题“碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―...”的分析与解答如下所示：
（1）碘元素由0价升为+5价，则I2是还原剂，KIO3是氧化产物，碘元素还由0价降为—1价，则I2还是氧化剂，KI是还原产物；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为1/2mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为5/2mol，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5/2∶1/2=5∶1；（2）阳极发生氧化反应，根据题意可知其主要反应物和产物是I―→IO3―；碘元素由—1价升为+5价，根据化合价升高总数等于失去电子数可知，I―—6e―→IO3―；根据KOH溶液显碱性可知，应用OH―使左右电荷守恒，则I―—6e―+6OH―→IO3―；根据氢或氧原子个数守恒可知，I―—6e―+6OH―=IO3―+3H2O；溶液中的阳离子移向阴极，H+优先得到电子，发生还原反应，产生氢气，则阴极得到的气体产物是H2；（3）碘元素由+5价降为0价，说明KIO3是氧化剂，I2是还原产物，碘元素由—1价升为0价，说明I―是还原剂，I2还是氧化产物；根据化合价升降总数相等，则IO3―+5I―→3I2；酸性介质中可用H+使左右电荷守恒，则IO3―+5I―+6H+→3I2；根据氢或氧原子守恒可知，该反应为IO3―+5I―+6H+=3I2+3H2O；检验阳极区电解液中I―时，需要借助上述反应中碘离子的氧化产物（碘单质）遇淀粉变蓝的特性，就是要设法使碘离子转化为碘单质；因此实验时先取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，再加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝，若不变蓝，说明无碘离子；若变蓝，说明有碘离子；（4）根据混合物分离提纯的方法可知，从KIO3溶液中制KIO3晶体的过程分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则步骤①为蒸发浓缩；KIO3晶体上吸附着KOH等易溶性杂质，洗涤的目的是除去晶体表面吸附的易溶性杂质。
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碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化...
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经过分析，习题“碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用”
等考点的理解。
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物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
与“碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―...”相似的题目：
(8分)(2011·苏州模拟)已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有&&&&种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为&&&&(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是&&&&(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为&&&&、&&&&。(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为&&&&。(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为&&&&。&&&&
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是一定含SO32- 一定含CO32- C1-一定存在不能确定HCO3-是否存在
（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、&&&&、&&&&等玻璃仪器．（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：&&&&．（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：&&&&&&&&．（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是&&&&．（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：&&&&&&&&．若在定容时仰视，则所配溶液的浓度&&&&0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：&&&&．&&&&
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现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：步骤①的操作名称____，步骤④中洗涤晶体的目的____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应____；阴极上得到的气体产物为____；（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为____，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：步骤①的操作名称____，步骤④中洗涤晶体的目的____。”相似的习题。& 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用知识点 & “科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）上图为...”习题详情
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科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有(共12分)&；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：漏斗(2分)；25.4 g(2分)&（2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。请回答下列问题：①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO3-的物质的量是①0.6mol(2分)& 33.6 L(2分)&；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：②
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，（1分）观察是否变蓝
如果不变蓝，说明无I-（如果变蓝，说明有I-）（2分）&。②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验现象及结论
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-安徽省望江县高三上学期期末联考化学试卷
分析与解答
习题“科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有____；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：____（2）碘酸钾（KIO3）是食...”的分析与解答如下所示：
（1）从悬浊液中分离，采用过滤的方法，故还需使用漏斗；第④步发生的反应为2I-+MnO2+4H++=I2+Mn2++2H2O；（2）IO3-的来源为两部分，①3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，② I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，故总量为0.1+0.5=0.6mol；阴极发生反应为2H++2e-=H2，故产生标况下H233.6L。（3）I-检验可以转化为碘单质检验，遇淀粉变蓝色，因溶液中有碘酸根，故直接酸化后用归中反应得到。
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科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有____；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：____（2）碘酸钾（KI...
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经过分析，习题“科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有____；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：____（2）碘酸钾（KIO3）是食...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
与“科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有____；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：____（2）碘酸钾（KIO3）是食...”相似的题目：
下列元素的焰色反应为黄色的是&&&&　　　A．Na&&&&& B． K&&&&&&&&&& C． Cu&&&&&&&&& D．Fe &&&&
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是①④②⑤③⑤④②①③②⑤④①③⑤②④①③
下述实验能达到预期目的的是&&&&编号&实验内容&实验目的A&将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中&除去CO2中的HClB&将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤&分离出NaCl晶体C&在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液&鉴别真假碘盐D&将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液&检验Fe（NO3）2试样是否变质&&&&
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实验现象及结论
”的答案、考点梳理，并查找与习题“科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有____；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：____（2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。请回答下列问题：①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO3-的物质的量是____；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：____。②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验现象及结论
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