大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中残留Cu2+的浓度。_百度知道
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大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中残留Cu2+的浓度。
计算溶液中残留Cu2+的浓度。（1）0;LHCl。 怎么用Ksp,Ka1,Ka2计算？请给出具体过程，感激不尽;LCuCl2。（2）0.10mol/LCuCl2和1.0mol&#47.10mol&#47大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和
c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子
0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？
0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度：生成CuS沉淀，铜离子完全沉淀，c铜离子=10^-5mol/L根据KSP求出硫离子浓度，c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2 求的氢离子浓度
题目要求的就是Cu2+的剩余浓度，怎么能先代入10^-5mol/L计算氢离子浓度呢？
我错了H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
0.2氢离子浓度0.2mol/Lc硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2求的硫离子浓度c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子
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7、中南大学无机化学题库(选择题)(7-9)
（七） 、溶液与胶体 1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol?L 含量应是* A、一样多 C、1 mol?L－1 －1和 1 mol?kg 1，则溶液中的蔗糖－（ B、1 mol?kg 中多－1）中多D、不一定哪个多 （ B、0.02 mol?kg D、0.03 mol?kg－12．下列溶液中，凝固点最低的是** A、0.01 mol?kg C、0.02 mol?kg－1）Na2SO4 HAcNaAc 尿素溶液 （ ）－1－13．同温度下，渗透压最大的水溶液是** A、0.01 mol?kg C、0.01 mol?kg－1Ba(NO3)2 HCOOHB、0.01 mol?kg－1KNO3 蔗糖溶液 （ ）－1D、0.01 mol?kg－14．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是** A、0.10 mol?L C、0.10 mol?L－1的 CO(NH2)2 的 NH4AcB、0.10 mol?L－1的 NH3 的 (NH4)2SO4 （ ）－1D、0.10 mol?L－15．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为 ** （已知水的 Kf =1.86 K?kg?mol 1）－A、0.100 mol?kg C、0.200 mol?kg－1B、0.150 mol?kg D、0.250 mol?kg－1－1－16．在 20℃ 时，液体 A 的蒸汽压为 200 Pa，液体 B 的蒸汽压为 300 Pa，等物质的量的液 体 A 和液体 B 相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** A、200 Pa B、300 Pa－1（ D、250 Pa－1）C、500 Pa7．将 100 ml 0.90mol?L的 KNO3 溶液与 300 ml 0.10mol?L的 KNO3 溶液混合，所制 （ ）得 KNO3 溶液的浓度为** A、0.50 mol?L C、0.30 mol?L 8．用 0.40 mol?L－1B、0.40 mol?L－1－1D、0.20 mol?L－1－1的 KCl 溶液 100 ml 配制 0.50 mol?L171－1的 KCl 溶液（已知 KCl 的摩尔质量为 74.6 g?mol 1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是*** （－）A、加入 0.10 mol KCl C、加入 0.75 g KClB、加入 20 ml H2O D、蒸发掉 10 mol H2O9．当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为 ** A、1 ∶ 5 B、1 ∶ 4 C、4 ∶ 5 D、 5 ∶ 4 （ ）10．每升中含甘油（分子量 92.0） 46.0 克的水溶液，在 27 ℃ 时的渗透压（kPa）为** （ ） A、112 B、1.13×103 C、1.25×103 D、2.49×103 11．某温度下纯 A 的蒸汽压为 50.0 Pa，纯 B 的蒸汽压为 200 Pa，现有 A 和 B 形成的理 想溶液，其中 A 的摩尔分数为 0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为** A、97.0 B、250 C、197 D、150 （ ） （ ）12．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 ℃,则其凝固点为*** （水的 Kb＝0.512 K?kg?mol 1，Kf＝1.86 K?kg?mol 1）－ －A、－0.110℃B、－0.400℃C、－0.746℃D、－1.45℃13．60 ℃ 时，180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖，已知 60 ℃ 时水的蒸汽压为 19.9 kPa，葡 萄糖的分子量为 180，水的分子量为 18，则该溶液蒸汽压（kPa）为** A、1.81 B、9.95 C、15.9 D、18.1－（）14．将 60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于 500g 水中， （水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1） ，此溶液的 凝固点是（尿素的分子量 60）** A、－0.26 ℃ 15．0.100 mol?kg－ －1（ C、－1.04 ℃ D、－3.72 ℃）B、－0.97 ℃HAc 溶液的电离度为 1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的 Kf＝1.86 （ B、－0.21℃ C、－0.188℃ D、－0.167℃ （ ） ）K?kg?mol 1）*** A、－0.25℃16．要使溶液的凝固点降低 1.0℃,需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是** （水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1）－A、0.027molB、0.054 molC、0.27 mol172D、0.54 mol17．将 0.900 g 某物质溶于 60.0 g 水中，使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃,该物质的分子量 是（水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1）**－（ D、51.2）A、204B、186C、83.218．将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于 250g 水中，该溶液的沸点为 100.78 ℃,已知水的 Kb ＝0.512 K?kg?mol 1，则该溶质的分子量约为**－（ D、55）A、27B、35C、4119．2.5 g 某聚合物溶于 100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为 100 Pa ，则该聚合物的分子量是 ** A、2.1×102 B、4.1×104 C、6.1×105 D、2.2×106 （ ）20．5.0 g 某聚合物溶于 400 ml 水中，20℃时的渗透压为 100 Pa ，则该聚合物的分子量是 ** A、4.0×106 B、3.0×105 C、2.1×104 D、6.0×102 （ ）21 ．取下列物质各 10 g ，分别溶于 1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是 ** （ ） A、CH2Cl2 B、CCl4 C、CHCl3 D、都在同一温度－322．硫酸瓶上的标记是：H2SO480％（质量分数） ；密度 1.727 g?cm－；分子量 98.0 。 （ ）则该酸的物质的量浓度（mol?L 1）是** A、10.2 B、14.1 C、15.6 D、16.823．下列论述中正确的是** A、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 C、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高 D、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大 24．某温度下 1 mol?dm 则** A、P2 & P1 B、P2 & P1 C、P2 ＝ P1 D、无法判断－3 －3（）糖水的饱和蒸气压为 P1 ，1 mol?dm盐水的饱和蒸气压为 P2 ， （ ）25．下列几种溶液中，蒸气压最低的是** A、1 mol ?kg－1（ B、1 mol ?kg173－1）NaClHAcC、1 mol ?kg－1H2SO4D、1 mol ?kg－1CO(NH2)2 （ ）26．稀溶液依数性中起决定性的性质是* A、溶液的蒸气压下降 C、溶液的凝固点降低 B、溶液的沸点升高 D、溶液具有渗透压27．将 7.8 g 非电解质固体溶于 100 g 水中，溶液的凝固点为－2.5℃，已知水的 Kf =1.86 K?kg ?mol 1，则该固体的摩尔质量应为**－（）7.8 ? 1.86 － g ?mol 1 2.5 ? 0.100 7.8 ? 1.86 － D、 g ?mol 1 2.5 ? 10.0A、 A、风化 B、潮解2.5 ? 0.100 － g ?mol 1 7.8 ? 1.86 7.8 ? 1.86 ? 0.100 － D、 g ?mol 1 2.5B、 （ ） C、升华－28．若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会** D、溶解29．2.9％ 的 NaCl(摩尔质量为 58.5 g ?mol 1)溶液产生的渗透压接近于** A、5.8％ 的蔗糖溶液 C、0.5 mol ?kg－1（）B、2.9％ 的蔗糖溶液 D、1 mol ?kg－1的蔗糖溶液的蔗糖溶液 （ ）30．下列说法中正确的是*** A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和 蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小成反比 31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于 72.0 g 水中，该溶液的蒸气压为** A、1.87 kPa B、2.34 kPa C、2.93 kPa D、9.36 kPa（）32．同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是** A、CuSO4 33．理想溶液是指** A、溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 B、溶解过程几乎没有热效应174（ D、KAl(SO4)2 （）B、K2SO4C、Al2(SO4)3）C、溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 D、以上三点都是 34．已知水的 Kf = 1.86 K ?kg ?mol 1，某 NaCl 水溶液的凝固点是－0.0372℃，则溶液的浓－度近似为*** A、0.0100 mol ?kg C、0.0346 mol ?kg－1（ B、0.0200 mol ?kg－1）－1D、0.0372 mol ?kg－135．1.17％ 的 NaCl(式量为 58.5) 溶液产生的渗透压接近于** A、1.17％葡萄糖溶液 C、0.20 mol ?L－1（）B、1.17％蔗糖溶液 D、0.40 mol ?L－ －1葡萄糖溶液蔗糖溶液36．已知水的 Kf = 1.86 K ?kg ?mol 1，要使水溶液的凝固点降低 1.00℃，须向 200 g 水中加 入 CaCl2 的物质的量是** A、1.08 mol B、0.108 mol C、0.0540 mol D、0.0358 mol （ ）37．将 0.45 g 非电解质溶于 30 g 水中，使水的凝固点降低 0.15℃，已知水的 Kf ＝ 1.86 K ?kg ?mol 1，则该非电解质的摩尔质量为**－（－1）A、100 g ?mol－1B、83.2 g ?mol－1C、186 g ?molD、204 g ? mol－138．用半透膜分离胶体与晶体溶液的方法叫做* A、电泳 B、渗析 C、胶溶 D、过滤（）39．固体溶于水时，与其溶解热有关的是** A、固体溶质之间的相互作用 C、溶质和水之间的相互作用 B、水分子之间的相互作用 D、以上三种都有（）40．欲制备 AgI 负溶胶，溶液中 AgNO3 和 KI 浓度关系为** A、[AgNO3] & [KI] C、[AgNO3] ＝ [KI] B、[AgNO3] & [KI] D、任意比例（）41．下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是*** A、水＋甘油 B、水＋食盐 C、水＋冰 D、冰＋氯化钙（）42．在相同温度下，和质量分数为 1％的尿素 [CO(NH2)2 分子量 60 ] 水溶液具有相同渗透压175的葡萄糖 [C6H12O6 分子量 180]水溶液的质量分数的数值，与下面哪个相近？**（ A、0.33％ B、1％ C、2％ D、3 E、4％ （ B、0.10 mol ?L－1）43．下列溶液中，凝固点最高的是* A、0.02 mol ?L C、0.02 mol ?L－1）KCl BaCl2K2SO4 HAc （ ）－1D、0.02 mol ?L－144．下列离子使带负电的胶体聚沉，其聚沉能力顺序正确的是** A、Cs+ & Rb+ & K+ & Na+ & Li+ C、Li+& Rb+ & K+ &Na+ & Cs+ B、Li+& Na+ &K+ & Rb+ &Cs+ D、Na+ &K+ & Li+& Cs+& Rb+45．难挥发的非电解质溶于溶剂中形成溶液后将会引起* A、凝固点升高 46、将 0.001 mol ?L－1（ D、总是放出热量）B、沸点降低C、蒸气压下降－1的 KI 溶液与 0.01 mol ?L的 AgNO3 溶液等体积混合制成 AgI 溶胶， （ D、NaCl （ ） ）下列电解质中对此溶胶聚沉能力最大的是** A、MgSO4 B、MgCl2 C、K3[Fe(CN)6]47．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到*** A、水包油型(O / W)型乳状液 C、混合型乳状液 48．将 0.01 mol ?L－1B、油包水型(W / O)型乳状液 D、乳状液类型与乳化剂性质无关的 KCl 溶液与 0.005 mol ?L－1的 AgNO3 溶液等体积混合制成 AgCl （ D、Na2SO4 ）溶胶， 下列电解质中对此溶胶聚沉能力最大的是** A、NaCl B、BaCl2－C、CaCl249．已知水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1，则 10％的甲醇( CH3OH＝32 ) 水溶液的凝固点为** （ A、266.6 K B、279.6 K C、269.4 K D、262.8 K （ B、0.1 mol ?L D、0.1 mol ?L－ －1）50．下列水溶液中渗透压最高的是** A、0.1 mol ?L C、0.1 mol ?L－1）的 C11H22O11 的 KNO3的 C2H5OH 的 Na2SO4－1－151．已知水的凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1，若将 20.0 克某二元电解质（分子量176为 100）溶于 500 克水中，使冰点降低了 0.74 ℃ 。则该电解质的电离度为** （ A、90％ B、75％ C、50％ D、0％－）52．苯的凝固点为 5.50℃，苯的凝固点下降常数为 Kf = 5.10 K ?kg ?mol 1。某非电解质试样 1.10 g 溶于 20.0 g 苯中，所得溶液的凝固点为 4.38℃，则该试样的分子量为** （ A、214 53．下列三种稀溶液 ③ 0.10 mol ?L A、①&②&③－1）B、226 ① 0.10 mol ?LC、250－1D、279 ② 0.10 mol ?L－1HAc ；C2H5OH ； （ ）NaCl 。它们的凝固点由高到低的顺序是** B、②&③&① C、③&①&② D、②&①&③54． 难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起的变化是* A、溶液的沸点升高 C、溶液的蒸气压升高 B、溶液的凝固点升高 D、以上三点都有（）55．有一稀溶液浓度为 m ，沸点升高值为 Δ t b ，凝固点下降值为Δ t f ，则** A、Δ t f &Δ t b B、Δ t f ＝Δ t b C、Δ t f &Δ t b D、无确定关系（）56．在 298 g 水中溶解 25.00 g 某未知物 ，该溶液在－3℃ 结冰 ，已知水的 Kf ＝1.86 ， 则该未知物的摩尔质量（g ?mol 1）为**－（ D、52）A、104B、208C、31257．250 g 乙醚中溶解了 10.6 g 某难挥发性物质 ，若它的沸点升高了 0.844℃ ，已知乙醚 的 Kb ＝ 2.11 ，则该溶质的摩尔质量（g ?mol 1）为**－（ D、53 （）A、106B、10.6C、26.558．下列关于胶体与真溶液的叙述中错误的是**）A、胶体中分散粒子的直径一般为 1～100 nm ，而真溶液的微粒直径通常小于 1 nm B、胶体中胶粒在介质中作布朗运动 ，而真溶液中的微粒只作热运动 C、胶体具有丁达尔效应 ，而真溶液没有 D、胶体能够长期稳定存在 59．引起丁达尔效应的是光的** A、折射作用 B、反射作用 C、散射作用177（ D、干涉作用）60．有三种非电解质稀溶液 ，它们的浓度大小是 A&B&C，则它们的蒸气压曲线为**（ A、 p / Pa C B A t/ ℃ C、 p / Pa A B C A B C t/ ℃ t/ ℃ D 、 p / Pa t/ ℃ B 、 p / Pa C B A）61．有三种非电解质稀溶液 ，它们的沸点上升顺序为 C & B& A ，则它们的蒸气压曲线图为 *** （ ） A、 p / Pa C B A t/ ℃ C、 p / Pa A B C C t/ ℃ t/ ℃ A B D 、 p / Pa t/ ℃ B、 p / Pa C B A17862．在电场中 ，胶粒在分散剂中的定向移动称为* A、电泳 B、电渗析 C、电解 D、扩散（）63．当溶剂形成溶液后 ，其蒸气压 ** A、一定降低 B、一定升高 C、 不变 D、无法判断（）64．Fe (OH)3 胶粒电泳时向负极方向移动 ，则不能使 Fe (OH)3 胶粒聚沉的方法是***（ A、加入 K2SO4 65．将 0.15 mol ?L－1）B、加入氧化锆溶胶C、加热－1D、加入 As2S3 溶胶的 KI 溶液与 0.10 mol ?L的 AgNO3 溶液等体积混合成水溶胶 ， （ ）使其聚沉的能力最强的是*** A、Na2SO4 B、NaCl C、CaCl2 D、AlCl366．使带负电荷的 As2S3 溶胶聚沉能力最强的电解质是** A、KCl 67．用 0.009 mol ?L B、MgCl2－1（ D、KNO3）C、Al (NO3)3－1的 KCl 溶液与 0.005 mol ?L的 AgNO3 溶液等体积混合制成的 （ ）溶胶 ，加入下列电解质溶液时，何者对该溶胶的聚沉能力最大*** A、[Cu (NH3)4]SO4 B、CrCl3 C、KCl D、MgCl268．凝固点下降常数 Kf 的数值主要决定于** A、溶剂 B、溶质 C、溶液的浓度 D、溶液的体积（）69．主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 * （ A、等电子性 B、各向同性 C、依数性 D、相似相溶性）70． 将 7.8 g 某非电解质固体溶于 100 g 水中， 溶液的凝固点为－2.5℃， 已知水的 Kf = 1.86 K ?kg ?mol 1，则该固体的摩尔质量为 **－（ B、0.0172 g?mol D、5.80 g?mol－1 －1）A、58.0 g?mol－1C、0.580 g?mol－171．要使溶液的凝固点降低 1.0℃,需向 100 g 水中加入非电解质的物质的量是** （水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1）－（）A、0.027molB、0.054 molC、0.27 molD、0.54 mol （ ）72．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是 **179A、5％C6H12O6 溶液 C、5％(NH4)2CO3 溶液B、5％C12H22O11 溶液 D、5％C3H8O3 溶液73．0.1％葡萄糖溶液（凝固点为 Tf 1）与 0.1％白蛋白溶液（凝固点为 Tf 2）的凝固点关系正 确的是 ** A、Tf 1 & Tf 2 B、Tf 1 ＝ Tf 2 C、Tf 1 & Tf 2 D、无法判断 （ ） （ ）74．某物质 B 的质量摩尔浓度是指 * A、每 dm3 的溶液中溶质 B 的物质的量（mol） B、每 dm3 的溶剂中溶质 B 的质量（kg） C、每 kg 溶剂中溶质的物质的量（mol） D、每 kg 溶剂中溶质的质量（kg）75．某葡萄糖注射液是血液的等渗溶液 ，它的凝固点为－0.54℃ ，则此血液在 310 K 时的 渗透压（kPa）为 **** A、720 kPa B、732 kPa C、747 kPa D、761 kPa （ ） 76．下列四种同浓度稀溶液的渗透压由大到小的顺序正确的是 ** A、HAc & NaCl & C6H12O6 & CaCl2 C、CaCl2 & HAc & C6H12O6 & NaCl B、C6H12O6 & HAc & NaCl & CaCl2 D、CaCl2 & NaCl & HAc & C6H12O6 （ ） （ ）77．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是 ** A、两种溶胶离子数目相等 B、两种溶胶粒子所带的总电量相等 C、两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等 D、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数78．由 50 cm30.08 mol?L 1AgNO3 和 60 cm30.06 mol?L 1KI 溶液混合制备 AgI 溶胶，所得胶－ －团的结构式为 ** A、[(AgI)m?n I ]－ －（ ?n Ag＋）n?B、[(AgI)m?n Ag (n－x)NO 3 ]n?＋?x??x NO 3?C、[(AgI)m?n I (n－x)Ag ]＋?x Ag＋D、[(AgI)m?n Ag ]＋n??n I－79．AgBr 溶胶在电场作用下，向正极移动的是 ** A、胶核 B、胶粒 C、胶团180（ D、反离子）80．乳化剂具有乳化作用，主要由于 ** A、能够使分散质溶解在分散剂中 B、降低了液滴界面自由能 C、在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜 D、增大了分散质的溶解性 81．对 Fe (OH)3 正溶胶和 As2S3 负溶胶的聚沉能力大的是 ** A、Na3PO4 和 AlCl3 C、Na3PO4 和 MgCl2 B、NaCl 和 BaCl2 D、NaCl 和 Na2SO4（）（）82．苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂，可得乳浊液的类型是 *** A、水/油型和油/水型 C、油/油型和水/水型 B、水/水型和油/油型 D、油/水型和水/油型（）83．将一块冰放在 273 K 的食盐水中，则 ** A、冰的质量增加 C、冰逐渐融化 B、无变化 D、溶液温度升高（）84．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，需要在浓蔗糖溶液面上施加 一定的压力，这个压力就是 ** A、浓蔗糖溶液的渗透压 C、两种蔗糖溶液的渗透压 B、稀蔗糖溶液的渗透压 D、两种蔗糖溶液的渗透压之差－1（）85．现有同温度同体积的 A、B、C 三杯蔗糖溶液，A 杯溶液浓度为 1 mol?kg 度为 1 mol?L－1，B 杯溶液浓，C 杯溶液质量分数为 10％ 。已知蔗糖的相对分子质量为 180 ，则各 （ C、A 杯多 D、A 杯和 B 杯一样多 ）杯中蔗糖的质量 *** A、C 杯多 B、B 杯多86．在 1000 g 水中溶解 0.1 mol 食盐的水溶液与在 1000 g 水中溶解 0.1 mol 葡萄糖的水溶 液，在 101.325 kPa 压力下，下列有关沸点的叙述中正确的是 *** A、都高于 100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B、都高于 100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C、食盐水低于 100℃，葡萄糖水高于 100℃181（）D、食盐水高于 100℃，葡萄糖水低于 100℃ 87．若溶液的浓度都为 0.1 mol?dm A、Na2SO4 & NaCl & HAc C、NaAc & K2CrO4 & NaCl－3，则下列水溶液的沸点排序正确的是 ** B、Al2 (SO4)3 & NaCl & Na2SO4 D、NaCl & K2Cr2O7 & CaCl2（）88．如果某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐可能会 ** A、起泡 B、风化 C、潮解 ① 0.1 mol?L－1（）D、不受大气组成影响 Al2 (SO4)3 ② 0.2 mol?L－189．现有下列四种溶液 ： ③ 0.3 mol?L－1CuSO4NaCl④ 0.3 mol?L－1尿素 。按溶液的凝固点由高到低排列 ，顺 （ ）序正确的是 ** A、①②③④ B、①③②④ C、④②①③ D、④②③①90．在 100 g 水中含有 4.5 g 某非电解质的溶液，在－0.465℃时结冰，则该非电解质的相对 分子质量约为（已知水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1）**－（ D、180）A、90B、135C、17291．在相同温度下，和 1％尿素 [CO (NH2)2] 水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶 液的浓度约为（N 原子量 14 ）** A、2％ B、3％ C、4％ D、5％ （ ）92．处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。放置足够 长时间后发现 *** A、A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 B、B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 C、A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 D、B 杯水干并有蔗糖晶体，A 杯水满后溢出 93．处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气 体 ，则水蒸气的压力将 ** A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定－1（）（）94．溶解 3.24 g 硫于 40 g 苯中，苯的沸点升高 0.81℃ 。若苯的 Kb＝2.53 K?kg?mol 则溶液中硫分子的组成是 **182， ）（A、S2B、S4C、S6D、S895．为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3） 。若使其冰点下降至－2.0℃ ，已 知水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1，则应在 100 g 水中加入甘油 **（甘油式量 92） （－）A、9.89 gB、3.30 gC、1.10 gD、19.78 g－96．在 1000 g 水中溶解 3 g 碘化钾 ，若水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1，则将溶液降温至产生 500 g 冰时的温度是 ***（KI 式量为 166.0） A、－0.234℃ B、－0.134℃ C、－0.067℃ D、－0.034℃－（）97．测得人体血液的冰点降低值 Δ Tf ＝0.56 K 。已知 Kf＝1.86 K?kg?mol 1，则在人的体 温 37℃时，血液的渗透压为 *** A、1776 kPa B、388 kPa C、776 kPa D、194 kPa （ ） （ ）98．在盐碱地上稼难以生长，这与下列稀溶液性质有关的是 * A、蒸气压下降 B、沸点升高 C、冰点下降 D、渗透压99．下列各物质在水中溶解度较大的应是 *** A、蒽（熔点 m.p.218℃） B、萘（m.p.80℃） B、联二苯（m.p.69℃） D、菲（m.p.100℃）－ －（）100．已知水的凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1，若 0.100 mol?dm 1HAc 水溶液的 凝固点为－0.188℃，则该 HAc 的电离度是 *** A、2.5％ B、1％ C、3.4％ D、5.1％ （ ） （ ）101．在 100 g 水里，含有下列物质的溶液中凝固点最低的是* A、0.1 mol 葡萄糖 C、0.001 甲醇 B、0.01 mol 蔗糖 D、0.0001 mol 乙醇102．若 1 mol 葡萄糖溶于 3 mol 水中，则该溶液的蒸气压是水的蒸气压的** A、1 / 3 B、1 / 4 C 、3 / 4 D、无法确定（）103．在 100 g 水中溶解氢氧化钠（式量为 40）5.2 g 所得溶液的密度为 1.052 g?cm 其物质的量浓度为** A、1.05 mol?dm－3－3，则 ）（ B、1.3 mol?dm183－3C、1.5 mol?dm－3D、1.6 mol?dm－3104．下列体系中，较易互溶的体系是* A、C5H12 － C6H14 C、C6H14 － H2O 105．下列几种物质中最易溶于水的是* A、乙醚 B、四氯化碳 C、乙酸 D、硝基苯 B、C5H12 － H2O D、C6H13OH － H2O（）（）106．影响气体在水中溶解度的因素有* A、溶质的性质 C、压力 107．HCl 气体在水中溶解度最大的条件是* A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压 B、温度 D、以上三种都是（）（）108．某温度和压力下，1 L 某溶剂中可溶解某气体 0.50 L 。若温度不变，压力增大一倍时， 能溶解该气体的体积为* A、2.0 L B、1.0 L C、0.5 L D、0.25 L （ ） （ ）109．下列几种溶液浓度的表示方法与溶液所处温度无关的是* A、波美度 C、体积分数 110．对于 0.1 mol?L－1B、物质的量浓度 D、摩尔分数 NaCl 水溶液，下列浓度表示法中数据接近 0.1 的是* B、波美度 D、NaCl 的质量摩尔浓度 （ ） （ ）A、NaCl 的摩尔分数 C、NaCl 的质量分数111．单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于* A、1 dm3 溶液 C、1 dm3 溶剂 B、1000 g 溶液 D、1000 g 溶剂112．下列溶液浓度表示法中，其数值受温度影响的是* A、质量摩尔浓度 C、质量分数 B、物质的量浓度 D、摩尔分数184（）113．取下列物质各 10 g ，分别溶于 1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是*（ A、CH3Cl B、CCl4 C、CHCl3 D、CH2Cl2 （）114．测定聚合物的摩尔质量最适宜的方法是* A、渗透压法 C、气体密度法 115．若氨水的质量摩尔浓度为 m mol?kg A、 B、沸点升高法 D、直接称量一个单分子－1），则其中氨的摩尔分数为*** B、（）m 1000 / 18m [(1000 ? 17m) / 18] ? m m (1000 ? 17m) / 18（ ）C、m (1000 / 18) ? mD、116．有一半透膜将水和某溶质水溶液隔开，经过足够的时间，其结果将是*** A、水向溶液渗透，并建立渗透平衡 C、水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 117．与纯溶剂相比，溶液的蒸气压** A、一定降低 C、不变 B、一定升高 D、可能升高，也可能降低 B、溶液向水渗透，建立渗透平衡 D、A、C 都有可能（）118． 分别在四杯 100 ml 水中加入 5 g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这 些溶液的凝固点** A、都相同 C、加乙二酸的最低 119．浓度均为 0.1 mol ?L A、Al2 (SO4)3－1（ B、加蔗糖的最低 D、无法判断 的下列四种溶液中，沸点最高的是* C、MgSO4 D、C6H5SO3H－）（）B、CaCl2120． 3％的 Na2CO3 ( 式量为 106) 溶液，密度为 1.03 g?ml 1，配 200 ml 这种溶液需要 Na2CO3?10 H2O(式量为 286) 的克数为** A、12.58 B、16.67 C、18.46 D、19.14 （ ） （ ）121．AlPO4 、FePO4 、Ca3 (PO4)2 难溶于水的主要原因是****185A、晶格能大于水合热 C、溶解熵变 Δ sSmΘB、晶格能小于水合热 D、溶解熵变 Δ sSmΘ为正值为负值186（八） 、电解质溶液 1．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是* A、Cl－（＋）B、NH4＋C、HCO3－D、H3O2．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是** A、H3O＋（＋）B、CO32－C、NH4＋D、[Fe(H2O)4(OH)2]3．在反应 BF3 ＋ NH3 ＝ F3B NH3 中， BF3 为** A、Arrhenius 碱 4．NH4＋（ D、Lewis 酸 （）B、Bronsted 酸C、Lewis 碱的共轭碱是*－）A、OHB、NH3C、NH2－D、NH2－5．不是共轭酸碱对的一组物质是** A、NH3 、 NH2 C、OH－ －（ B、NaOH 、Na D、H3O＋ ＋）、O2－、H2O （ ）6．H2PO4 的共轭碱是*－A、H3PO4B、HPO42＋ －－C、H2PO4－D、PO43－7．化学反应 Ag(NH3)2 ＋ Br ＝AgBr↓＋2 NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属于**（ A、碱取代反应 B、置换反应 C、酸取代反应 D、沉淀反应 （ D、AsH3 （ C、Ac＋ －）8．根据软硬酸碱原理概念，下列物质属于软酸的是** A、H＋）B、Ag+C、NH39．下列离子中，碱性最强的是** A、NH4＋）B、CN－D、NO2－10．pH ＝ 2 和 pH ＝ 6 的溶液 H 的浓度相差** A、4 倍 B、12 倍 C、4000 倍 D、10000 倍（）11．室温下，同浓度的 Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4 溶液的水解度是* A、Na3PO4 最大 C、NaH2PO4 最大 B、Na2HPO4 最大 D、三者相等（）12．在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，下列物种浓度最高的是**187（）A、H2CO3B、CO2－C、HCO3－1－D、CO32－13．某酸 HA 的 Ka ＝ 8.4×10 4，0.10 mol?L A、9.2×10 C、2.9×10－3此酸的 H+ 浓度为**－2（）mol?L mol?L－1B、1.8×10 D、8.8×10mol?L mol?L－1－3－1－3－114．在 0.10 L 0.10 mol?L－1HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的 pH 值将会** （ ）A、升高B、降低－3C、不变 ，Ka2=6.0×10－10D、无法判断 ，Ka3=4.4×10＋ －1315．已知： H3PO4 的 Ka1=7.1×10。把 Na2HPO4 （ ）和 Na3PO4 溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的 H 浓度应是*** A、7.1×10 16．已知： Ka－3B、6.0×10 1.8×10－5－8C、4.3×10－10D、4.4×10－13(HAc)=，Kb(NH3)= 1.8×10－5，则在下列各对酸碱混合物中，能 （ ）配制 pH ＝ 9 的缓冲溶液的是*** A、HAc 和 NaAc C、HAc 和 NH3 B、NH4Cl 和 HAc D、NH4Cl 和 NH317．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是** A、10 ml 0.2 mol?L B、10 ml 0.2 mol?L C、10 ml 0.2 mol?L－1（－1 －1 －1）HCl 和 10 ml 0.1 mol?LNaCl NaOH NaOH NaOH ；Kb(NH3)＝ 1.8×10 5，Ka (HAc)＝－－1 －1 －1HAc 和 10 ml 0.1 mol?L HAc 和 10 ml 0.3 mol?L HCl 和 10 ml 0.2 mol?L－7D、10 ml 0.2 mol?L－118．已知：H2CO3 的 Ka1=4.7×10 1.8×10－5，Ka2=5.6×10－11，现需配制 pH ＝ 9 的缓冲溶液 ，应选用的缓冲对最好的是*** B、NaHCO3－Na2CO3 D、HAc － NaAc（）A、H2CO3－NaHCO3 C、NH3 － NH4Cl 19．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是** A、NH3 和 NH4Cl C、HCl 和过量的氨水 20．CaC2O4 的 Ksp 为 2.6×10－9（ B、NaH2PO4 和 Na2HPO4 D、氨水和过量的 HCl），要使 0.020 mol?L188－1CaCl2 溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度（mol?L 1）至少应为**－（ C、5.2×10－10）A、1.3×10－7B、1.0×10－9－9D、2.2×10 Ca2＋－521．CaC2O4 的 Ksp 为 2.6×10 C2O42 离子浓度至少应为**－，在含 0.020 mol?L－1的溶液中形成沉淀时，所需 （ ）A、1.1×10 C、2.2×10－9mol?L mol?L－1B、1.3×10 D、2.2×10＋－7mol?L mol?L－－1－5－1－7－122．根据酸碱质子理论，HNO3 ＋ H2SO4 ＝ H2NO3 A、HSO4－＋ HSO4正反应中的酸是** （＋）B、HNO3－C、H2SO4D、H2NO323．0.10 mol?L 1HCN 溶液的电离度为 0.01% ，则氢氰酸的电离常数是** A、10－2（）B、10－1－4C、10－7D、10－924．0.20 mol?L甲酸溶液中有 3.2％ 的甲酸电离，则其 Ka 值为** B、4.8×10－5（－4）A、9.6×10 25． 0.40 mol?L A、0.40－3C、6.5×10－6D、2.1×10－－1丙酸溶液的 pH 值是 （丙酸的 Ka＝1.3×10 5） ** B、2.64－（）C、5.28 离子浓度为** B、2.5×10－9D、4.88 （ mol?L－126．pH 值为 9.40 的溶液中 OH A、4.0×10 C、4.0×10 27．0.50 mol?L A、0.30％ 28．已知 0.01 mol?L A、10－2 －1 －10）mol?L mol?L－1－6－1D、2.5×10－5mol?L－1－1HAc 的电离度是（Ka (HAc)= 1.8×10 5）**－（ D、0.90％ （）B、1.3％C、0.60％的弱酸 HA 溶液有 1％ 电离，其 Ka 值约为** B、10－6）C、10－4D、10－529．pH＝1.0 和 pH＝3.0 的两种强酸溶液等体积混合后溶液的 pH 值为** A、0.3 B、1.0－（）C、1.3－11D、1.5 ，则 0.10 mol?L－130．已知：H2CO3 的 Ka1＝4.2×10 7，Ka2=5.6×10 pH 值约为** A、5.6 B、7.0 C、8.3189碳酸氢钠溶液的 （ ）D、11.231．把 100 ml 0.10 mol?L 约为原来的** A、－1的 HCN（Ka＝4.9×10－10）溶液稀释至 400 ml ，溶液中的 [H ] （ ）＋1 2B、1 4－C、2 倍D、4 倍 （ ）32．制备 2.00 L pH＝9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为** （已知：Ka (HAc)= 1.76×10 5） A、2.2 mol B、1.1mol－1C、5.7×10－10molD、1.9×10－10mol （ ）33．某一元弱酸的 0.20 mol?L A、0.60 34．0.36 mol?L A、4.85－1溶液，其 pH＝3.0，它的电离常数为** C、2.0×10－4B、10×10－3D、5.0×10－－6NaAc 溶液的 PH 值为（Ka (HAc)= 1.8×10 5）** B、5.15－1（）C、9.15－1D、8.85 NH3?H2O 混合，其 pH 值为（Kb NH3＝ （ ）35．20 ml 0.10 mol?L 1.8×10 5）**－HCl 和 20 ml 0.20 mol?LA、11.25－B、4.75C、9.25－D、4.2536．将 0.10 mol?L 1HAc 与 0.10 mol?L 1NaOH 等体积混合后，其 pH 值为（Ka HAc= 1.76 ×10 5）**－（ B、8.73 C、6.73 D、10.49 （）A、5.2737．pH ＝3.0 和 pH＝5.0 的两种 HCl 溶液等体积混合后溶液的 pH 值为** A、3.5 B、3.3－1）C、4.0D、8.038．0.5 L 的 0.6 mol?L A、4 L 39．0.045 mol?L A、4.5×10－1HF 溶液，欲使电离度增加到原来的 4 倍，应将原溶液稀释到** （ ） C、6 L D、8 L （－4B、5 LKNO2 溶液的 pH＝8.0 ，则 HNO2 的 Ka 是** B、4.5×10－10）－2C、4.5×10－8D、4.5×1040．在 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 MgCl2 ，使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol?L 1，则该溶液的 pH － 值为（Ksp Mg(OH)2= 1.8×10 11）*** （ ）－A、5.26B、8.75－4C、9.63 ，在 0.05 mol?L190－1D、4.37 HX 和 0.50 mol?L－141．HX 的电离常数 Ka ＝ 1×10的 KX 溶液中，其 [H+] 近似是*** A、10 C、10－3（ B、2×10 D、10－7 －8 －5）mol?L mol?L－1mol?L－1－1－5－1mol?L－142． HX 的电离常数 Ka ＝ 6×10 其 [H+] 近似是*** A、2×10 C、4×10－4， 在 0.6 mol?LHX 和 0.9 mol?L－1的 NaX 溶液中， （ ）mol?L mol?L－1B、4×10 D、4×10－8mol?L mol?L－1－7－1－6－143．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是* A、HCl（1mol?L 1）＋ NaAc（2 mol?L 1）－ －（）B、NaOH（1mol?L 1）＋ NH3?H2O（1 mol?L 1）－ －C、HCl（1 mol?L 1）＋ NaCl（2 mol?L 1）－ －D、NaOH（1 mol?L 1）＋ NaCl（1 mol?L 1）－ －44．20 ml 0.10 mol?L－1HCl 溶液和 20 ml 0.10 mol?L－－1的 NaAc 溶液混合，其 pH 值为 （ ）（Ka (HAc)= 1.76×10 5）** A、2.97 45．0.20 mol?L－1B、3.03 HAc 和 0.20 mol?L－ －1C、3.42D、3.78NaAc 溶液等体积混合后，溶液的 （ C、5.13 D、8.78 （ ） ）pH 值为（Ka (HAc)＝1.76×10 5）** A、3.95 B、4.75－1246．Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×10 A、1.3×10 C、2.6×10－4，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为** B、2.1×10 D、4.2×10－4mol?L mol?L－1mol?L mol?L－1－4－1－4－147．下列试剂中能使 PbSO4（s）溶解度增大的是* A、Pb(NO3)2 B、Na2SO4－1（ D、NH4Ac （）C、H2O48．BaF2 在 0.40 mol?LNaF 溶液中的溶解度为**－5）（已知 ：Ksp(BaF2)＝2.4×10 A、1.5×10 C、3.8×10－4，忽略 F－离子水解）－5mol?L mol?L－1B、6.0×10 D、9.6×10191mol?L mol?L－1－6－1－6－149．CaF2 的 Ksp＝3.9×10 的最高浓度为** A、1.3×10 C、2.0×10－11－11，在 F－离子浓度为 3.0 mol?L－1的溶液中 ，Ca2 离子可能＋（－1）mol?LB、4.3×10－12mol?L mol?L－1－6mol?L－1D、6.2×10－－6－150．AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10 mol?L 1NaCl 溶液中的溶解度大（已知：Ksp(AgCl)＝ 1.77×10－10）** B、约 7.5×102 倍 D、不是以上数据－（）A、约 7.5×103 倍 C、约 75 倍51．某溶液中含有 KCl ，KBr 和 K2CrO4 ,它们的浓度均为 0.010 mol?L 1，向该溶液中逐滴 加入 0.010 mol?L－1的 AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是**－10（－12）（已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10 A、AgBr 和 Ag2CrO4 C、AgBr 和 AgCl 52．下列各盐的 0.10 mol?L－1，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10）B、Ag2CrO4 和 AgCl D、一齐沉淀 水溶液中，pH 值最大的是**－（）A、NH4Cl（Kb(NH3)=1.8×10 5） B、NaAc（Ka(HAc)＝1.76×10 5）－C、Na2CO3（H2CO3：K1＝4.4×10 7，K2＝4.7×10－ －－11）－13D、Na3PO4（H3PO4：K1＝7.1×10 3，K2＝6.3×10 8，K3＝4.2×10－）53．将 0.10 mol?L－1HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和 pH 值的变化趋势是* （ ）A、为原来的一半和增大 C、增大和减小 54．0.10 mol?L－1B、为原来的一倍和减小 D、减小和增大－1的 Na2CO3 溶液和 0.10 mol?L－ －11的 NaHCO3 溶液的 pH 值分别为 （ ）（HCO3：K1＝4.3×10 7，K2＝5.6×10 A、11.6 和 8.3 C、12.4 和 8.8 55．欲使 100 ml 0.010 mol?L－1）***B、13.1 和 11.2 D、10.3 和 9.3 的 HAc 溶液 pH＝ 5.00 ，需加入固体 NaOH 的质量（克）192为（ Ka(HAc)＝1.76×10 5）***－（ C、0.26 D、1.12）A、0.72B、0.4656 ．等体积混合 pH ＝ 2.00 和 pH ＝ 11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的 pH 值为 ** （ A、6.50 B、4.82 C、3.46 D、2.35 ）57． 为了制取 pH＝10.0 的溶液， 需将 pH＝3.0 的强酸溶液与 pH＝12.0 的强碱溶液混合， 其酸与碱的体积比为*** A、1∶7 58．1.0×10－3（ C、1∶9 D、9∶1 （－4）B、7∶1 mol?L－5 －1的丁酸溶液的 pH 值是 3.939 ，则该酸的 Ka 为** B、2.48×10－4）A、1.49×10C、9.74×10＋－5D、3.27×10－1059．水解反应为 Zn2+＋H2O ＝ ZnOH 的 ZnCl2 溶液的 pH 值为** A、3.25 B、4.34＋＋ H ，平衡常数 K＝2.5×10，则 0.10 mol?L （－1）C、5.30D、6.78 （ D、pH 值变小－4560．加 NH4Cl（s）到 NH3?H2O 溶液中，将使* A、Kb 变大 B、Kb 变小－）C、pH 值变大－1261．已知 H2S 的 K1＝9.1×10 8，K2＝1.1×10，Ksp(CuS) = 8.5×10。在 0.10 mol?L－－1的 CuSO4 溶液中不断通入 H2S（g）至饱和 ，则溶液中残留的 Cu2 离子浓度（mol?L 1）＋为*** A、7.7×10－33（ B、2.5×10－1 －20）C、1.7×10－1－25D、3.4×10－2662．在 0.10 mol?L的 CuSO4 与 1.0 mol?L＋的 HCl 混合溶液中不断通入 H2S（g）至饱－和 ，则溶液中残留的 Cu2 离子浓度（mol?L 1）为*** （已知 H2S 的 K1＝9.1×10 A、3.5×10－26 －8（－45），K2＝1.1×10－24－12，Ksp(CuS) = 8.5×10－25）－23B、1.2×10－16C、 8.4×10－D、1.6×1063．Ag3PO4 的 Ksp＝1.4×10 A、1.4×10－4，则其溶解度（mol?L 1）为**－5（ D、1.2×10－8）B、4.8×10C、9.6×10－664 ．在一定温度下，向含有 AgCl （ s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙述中正确的是 *193（ A、AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C、AgCl 的 Ksp 增大 D、AgCl 的溶解度、Ksp 均增大 65．CaF2 的饱和溶液浓度为 2.0×10 A、2.6×10－9 －4）mol?L 1，则其 Ksp 为**－（－10）B、3.2×10－15－11C、4.4×10－12D、8.5×10－66．已知 HgCl2 的 Ksp＝4×10 A、8×10 C、8×10－15，则 HgCl2 的饱和溶液中[Cl ]为** B、2×10－15（）mol?L－1mol?L mol?L－13－1－5mol?L－1D、2×10－10－5－167．已知 KSP（AgCl）＝1.56×10、KSP（AgBr）＝7.7×10、KSP（Ag CrO ）＝9.0×102 4－12, ）则它们的溶解度大小次序是** A、AgCl & Ag2CrO4& AgBr C、Ag2CrO4& AgCl & AgBr B、AgCl & AgBr& Ag2CrO4 D、AgBr& AgCl & Ag2CrO4（68．欲配制 pH＝4.50 的缓冲溶液，若用 HAc－NaAc 体系，已知：KHAc=1.8×10 则 HAc 与 NaAc 的浓度比为*** A、－5， ）（ C、1.18 1B、2.25 1－71.76 1－13D、1 1.54－169．氢硫酸的电离常数 K1＝1×10 pH 值是** A、1 B、2－14，K2＝1×10，在 0.1 mol ?LH2S 水溶液中溶液的 （ ）C、3－14D、4 ( 25℃ ) 。根据这点可判断 （ ）70．Kw 的值是 0.64×10( 18℃ ) 和 1.00×10下列说法中正确的是** A、水的电离是放热过程 B、水的 pH 值在 25℃时大于在 18℃时 C、在 18℃时，水中氢氧根离子的浓度是 0.8×10 D、仅在 25℃时，水才是中性的 71．在 0.1 mol ?L－1 －7 －1mol ?LH3PO4 溶液中，下述关系错误的是***194（）A、[H ] & 0.1 mol ?L－＋－1B、[OH ] & [PO43 ]－ －C、[H2PO4 ] & [HPO42 ]－D、[H3PO4] & 0.1 mol ?L＋－172．过量 AgCl 溶解在下列各物质中，其中 Ag 浓度最小的是* A、100 ml 水 C、100 ml 0.2 mol ?L 1KCl 溶液－（－）B、1000 ml 0.50 mol ?L 1KNO3 溶液 D、1000 ml 水 （－573．欲配制 pH＝7 的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好的是** A、羟氨 Kb= 1.0×10 C、NaH2PO4－9）B、NH3? H2O Kb＝1.8×10－8K2＝6.2×10－D、甲酸 Ka＝1.0×10－－474．将 0.20 L 0.1 mol ?L 1HAc 溶液和 0.20 L 0.1 mol ?L 1NaAc 溶液等体积混合，其 pH ＝4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH 值为* A、2.4 B、9.6－1（ D、4.82－）C、7.075．1.0 L 0.10 mol ?L Ka1= 4.3×10 A、2.8×10 C、4.3×10 76． 应用式子－7的 H2CO3 溶液用等体积水稀释后，溶液中的 CO 3 浓度为（H2CO3：－11，Ka2= 5.6×10－1）** B、5.6×10 D、7.6×10－11（ mol ?L－1）－2mol ?L mol ?L－7－1－6mol ?L－1[ H ? ] 2 [ S 2? ] = Ka 1?Ka 2 的条件是** [H 2 S ]B、只适用于不饱和 H2S 溶液 D、上述三种情况都适用－1（）A、只适用于饱和 H2S 溶液 C、只适用于有其它酸共存时的 H2S 溶液77．已知 H3PO4 的 pKa 1= 2.1 ，pKa 2= 7.2 ，pKa 3= 12.7 ，则 0.10 mol ?L 水溶液的 pH 值约为*** A、4.65 B、9.95 C、7.40 D、7.33Na2HPO4 （ ）78．为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 ml 溶液，把此溶液分成两等分。 一份用 NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液 pH 为 4.00 ，则该 弱酸的 Ka 值为** A、5.0×10－5（ B、2.0×10－4）C、1.0×10195－4D、4.0×10－479．向 0.030 mol ?L－1的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠的浓度为 0.10mol ?L 1（忽略固体加入后的体积变化） 。已知醋酸的电离常数为 1.8×10－－5，则溶液的 （ ）pOH 值接近于** A、8.7 B、7.0 C、7.8 D、9.080．在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中，欲使 AgCl 的溶解度加大，可加入等体 积的* A、1 mol ?L 1NaCl 溶液－（ B、1 mol ?L 1AgNO3 溶液－）C、H2O－D 、1 mol ?L 1NaNO3 溶液－ － －81．向 0.10 mol ?L 1HCl 溶液中通入 H2S 气体至饱和（0.10 mol ?L 1H2S） ，溶液中 S2 浓度 为 (H2S：Ka 1=9.1×10 8，Ka 2=1.1×10－ －12)***－12（ mol ?L－1）A、1.0×10 C、1.0×10－18mol ?L mol ?L－1B、1.1×10 D、9.5×10－－19－1－5mol ?L－182．已知：H2CO3：Ka 1＝4.4×10 7，Ka 2＝ 5.61×10 其中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量比应为*** A、2∶1－－11，若制备 pH = 9.95 的缓冲溶液， （ D、1∶3 ）B、1∶1－C、1∶283．用 0.20 mol ?L 1HAc 和 0.20 mol ?L 1NaAc 溶液直接混合（不加水） ，配制 1.0 L pH＝ 5.00 的缓冲溶液，需取 0.20 mol ?L 1HAc 溶液为(已知：pKa(HAc) = 4.75)***－（）A、640 mlB、650 mlC、350 mlD、360 ml （ ）84． 配制 pH ＝ 9.2 的缓冲溶液时， 应选用的缓冲对是** A、HAc－NaAc（Ka = 1.8×10 5）－B、NaH2PO4－Na2HPO4（Ka 2 = 6.3×10 8）－C、NH3－NH4Cl（Kb = 1.8×10 5）－D、NaHCO3－Na2CO3（Ka 2 =5.6×10－10－11）－1285．已知室温下 AgCl 的 Ksp = 1.8×10 ＝ 7.04×10－11，Ag2CrO4 的 Ksp = 1.1×10－32，Mg(OH)2 的 Ksp，Al(OH)3 的 Ksp = 2.0×10，其中溶解度最大的是（不考虑水解）** （ ）A、AgClB、Ag2CrO4C、Mg(OH)2－6 －D、Al(OH)3 （ ）86．La2(C2O4)3 的饱和溶液的浓度为 1.1×10mol ?L 1，其溶度积为**196A、1.2×10－12B、1.7×10－11－28C、1.6×10－5－30D、1.7×10－1487．已知 Ksp Mg(OH)2＝1.2×10 mol ?L－1、Kb NH3＝1.76×10，要使 0.40 mol ?L－1MgCl2 与 0.20 ）氨水等体积混合后不产生沉淀，混合液中需含 NH4Cl 的最小浓度为*** （－1A、4.4 mol ?LB、0.44 mol ?L－19－1C、2.3 mol ?L－－1D、0.23 mol ?L－12－188．已知 Ksp FeS＝1.1×10，H2S Ka 1=9.1×10 8，Ka 2=1.1×10－。当向 0.075 mol ?L－1的 FeCl2 溶液通入 H2S 气体至饱和（浓度为 0.1 mol ?L 1）欲使 FeS 不沉淀析出，溶液的 pH 值应是*** A、pH ≤ 0.10 C、pH ≤ 3.10 B、pH ≥ 0.10 D、pH ≤ 1.06－1（）89．下列各对离子的混合溶液，在浓度均为 0.3 mol ?L 分离的是** A、Al3 、Hg2＋ ＋盐酸条件下，不能用通入 H2S 进行 （ ）B、Bi3 、Pb2＋＋C、Ni2 、Cd2＋＋D、Zn2 、Cd2＋＋90．若将 AgNO2 放入 1.0 mol ? L (AgNO2 的 Ksp = 6.0×10 A、1.3×10 C、1.0×10－3 －4－1pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2 溶解的物质的量是－，HNO2 的 Ka = 4.6×10 4)** B、3.6×10 D、8.4×10－ －2（）mol molmol mol－13－3－291．已知 H3PO4 的 Ka 1＝7.5×10 3，Ka 2＝6.23×10 8，Ka 3＝3.6×10－，则 0.10 （ ）mol ?L－1H3PO4 溶液的氢离子浓度(mol ?L 1)为**－A、0.1B、2.7×10－－2C、2.4×10－2D、7.5×10－392．已知 Ka (HAc)＝1.75×10 5，则以下列哪种物质的量浓度比例混合醋酸和醋酸钠可得到 pH＝6.2 的缓冲溶液？** A、6.3 / 1.75 B、6.3 / 17.5－1（ C、6.3 / 35－）D、6.3 / 17593．取 50 ml 0.10 mol ?L某一元弱酸与 20 ml 0.10 mol ?L 1KOH 溶液混合，将混合液稀释 （ D、9.4×10－6至 100 ml ，测得该溶液 pH＝5.25，该酸的 Ka 为*** A、3.8×10－6）B、5.6×10－6C、8.4×10－3 －－694．25℃时，PbI2 的溶解度为 1.52×10 A、2.80×10－8mol ?L 1，它的 Ksp 为** C、2.31×10197－6（－6）B、1.4×10－8D、4.71×1095．下列离子的浓度均为 1.0 mol ?L 1，其中能在 1.0 mol ?L 1NH4Cl 溶液中生成氢氧化物沉－ －淀的是（括号内数据为该离子形成氢氧化物的溶度积，Kb NH3=1.75×10 5）*** （－）A、Mn2 (1.9×10＋－13)B、Mn2 (1.2×10＋ ＋－15) ) （ ）C、Fe3 (4.0×10＋－38)D、Mg2 (1.8×10－1196．PO43-在水溶液中的水解常数 Kh1 (PO43-)等于** A、1 / Ka1(H3PO4) C、1 / Ka3(H3PO4) B、Kw / Ka3(H3PO4) D、Kw / Ka2(H3PO4)97．在洗涤 BaSO4 沉淀时，应用下列哪种溶液最好？* A、纯水 B、稀 Na2SO4－（ D、稀 HCl）C、稀 H2SO498．在 100 ml 0.10 mol ?L 1HAc 溶液中，加入少量 NaAc 固体，溶液的 pH 值的变化情况是 * （ ） A、变小 B、变大 C、不变 D、无法判断 （－ －99．H2O、HAc、HCN 的共轭碱的碱性强弱顺序是* A、OH &Ac &CN－ － － － －）B、CN &OH &Ac－ －－C、OH & CN &Ac－D、CN &Ac & OH－100．下列化合物中，相同浓度水溶液的 pH 值最高是* A、Na2CO3 B、NH4Cl C、NaHCO3 D、HAc 101．Ca(OH)2 在纯水中可认为是完全电离的，其溶解度可表示为** A、(Ksp)1/3 B、(Ksp / 4)1/3 C、(Ksp / 4)1/2 D、Ksp / Kw（）（）102．在 H2S 水溶液中，加入一些 Na2S 固体，将使* A、H2S 的离解度增大 C、溶液的 pH 减小 B、H2S 的电离常数减小 D、溶液的 pH 增大－（）103．设氨水浓度为 c ，加水稀释一倍，则溶液中[OH ]为*** A、（ D、2 c （ D、4S3＝Ksp）1 c 2B、1 2? Kb ?cC、 K b ??1 c 2104．某难溶盐化学式为 MX2 ，其溶解度 S 和 Ksp 的关系为** A、S＝Ksp B、S2＝Ksp C、2S3＝Ksp198）105．H2O 作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是*** A、HCl , HAc , NH3 , CH3OH B、HI , HClO4 , NH 4 , Ac＋－（）C、HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4 D、NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH 106．根据软硬酸碱原理，下列物质不是硬酸的是** A、H＋（ D、Sr2－ ＋）B、Cr3＋C、Zn2＋107．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应 HS ＋H2O=H2S＋OH ，其中的强酸－和弱碱分别是*** A、H2S 和 OH－（ B、H2S 和 HS－ －）C、H2O 和 HS－－D、H2S 和 H2O－108．在 CaF2(Ksp＝5.3×10 9) 和 CaSO4(Ksp＝9.1×10 6) 混合物的饱和溶液中，[F ]＝1.8 ×10－3mol ?L 1，则 CaSO4 的溶解度为***－ －3（－3）A、3.0×10 C、1.6×10mol ?L mol ?L－1B、5.7×10 D、9.0×10－mol ?L mol ?L－1－3－1－4－1109．已知 Ksp (Ag2SO4)＝1.4×10 5，Ksp (AgCl)＝1.8×10 积的 0.0020 mol ?L－1 －－10，Ksp (BaSO4)＝1.1×10－10，将等体的 Ag2SO4 与 2.0×10 6mol ?L－1的 BaCl2 溶液混合，将会出现*** （ ）A、BaSO4 沉淀 C、AgCl 与 BaSO4 共沉淀B、AgCl 沉淀 D、无沉淀 （ ）110．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是** A、浓度积先达到 Ksp 的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 111．欲使 CaCO3 在水溶液中的溶解度增大，可采用的方法是* A、加入 1.0 mol ?L C、加多一倍水－1（－1）的 Na2CO3 溶液B、加入 2.0 mol ?L的 NaOH 溶液D、降低溶液的 pH 值199112．已知 Ksp (ZnS)＝2.5×10 度为 0.10 mol ?L－1－22，H2S 的 Ka 1＝1.32×10 7，Ka 2＝7.1×10－ －－15。在 Zn2 浓＋的溶液中通入 H2S 至饱和（H2S 浓度为 0.10mol ?L 1） ，则 ZnS 开始 （ C、0.13－11 －析出时，溶液的 pH 值为*** A、0.51 B、0.72 D、0.45－1）113． 已知 Ksp (Mg(OH)2)＝1.8×10 溶液与 0.40 mol ?L－3 －1， Kb(NH3)＝1.8×10 5。 将等体积的 0.20 mol ?L＋的 MgCl2的氨水混合， 混合后溶液中 Mg2 的浓度是混合前浓度的倍数为*** （ ）－3 －4 －4A、1.54×10B、3.43×10－C、1.54×10D、6.86×10114．将 BaCO3(Ksp＝5.1×10 9)和 CaCO3(Ksp＝2.8×10 9)置于水中，形成含有 CaCO3(s)和－BaCO3(s)的饱和溶液，此溶液中 Ba2 和 Ca2 的浓度(mol ?L 1)分别为****＋ ＋ －（）A、7.1×10 C、9.6×10－5和 3.3×10 和 5.3×10－5B、7.1×10 D、5.7×10＋ ＋ ＋－5和 5.3×10 和 3.2×10－5－5－5－5－5115．在浓度均为 0.10 mol ?L－1的 Zn2 、Cd2 、Hg2 的混合溶液中，若[H ]＝2.0 mol ?L 1，＋ －向溶液中通入 H2S 至饱和，不生成沉淀的离子是** A、Zn2 、Cd2＋ ＋（ D、Zn2 、Hg2＋ ＋）B、Cd2 、Hg2＋ － 12＋C、Zn2＋116 ．欲使 Ag2CO3(Ksp ＝ 8.1 × 10 A、[C2O42 ] & 4.2 [CO32 ]－ －) 转化为 Ag2C2O4(Ksp ＝ 3.4 × 10－ －－ 11) ，则必须使 *** （ ）B、[C2O42 ] & 0.24 [CO32 ] D、[C2O42 ] & 4.2 [CO32 ]－ － －1C、[C2O42 ] & 0.24 [CO32 ]－ － －117．已知 Kb(NH3)＝1.8×10 5，欲配制 1.0 L pH＝10.00 [NH3] =0.10 mol ?L 需用(NH4)2SO4 的物质的量为*** A、9.0×10－3的缓冲溶液， （ ）molB、1.8×10－2mol mol （ ）C、0.050 mol 118．在 0.10 mol ?L＋ －1D 、9.0×10－2的 H2S 溶液中，各物种浓度大小次序为**－A、H2S&H &S2 &OH－ ＋ －B、H2S&H &S2 &HS＋ － ＋ －－C、H &H2S& HS & S2－D、H2S&H & OH &S2－1－119． 已知 Kb(NH3)＝1.8×10 5， 在含有 0.020 mol ?L－的 NH3? H2O 和 0.010 mol ?L－1的 KOH200混合溶液中，[NH＋ 4 ]等于** A、9.0×10－4（ B、3.6×10－5）mol ?L－1－1mol ?L－1C、0.02 mol ?LD、6.0×10－4mol ?L－1120．欲配制 pH ＝3.5 的缓冲溶液，应选择下列哪种电解质及其盐** A、NaHSO4（Ka 2＝1.2×10 2）－（－）B、HCOOH（Ka＝1.71×10 4） D、NH3? H2O（Kb＝1.76×10 5）－C、HAc（Ka＝1.76×10 5）－121．下列各物质的水溶液 pH & 7 的是* A、NH4Ac B、Na2CO3＋（ C、NH4Cl－）D、NaHCO3122．有可逆反应 HNO3＋H2SO4 ＝ H2NO3 ＋HSO4 ，根据酸碱质子理论，逆反应的碱是* （ A、HNO3 B、HSO4－ －）C、H2NO3＋D、H2SO4－123．已知：Ka (HAc)＝1.8×10 5，Ka (HCN)＝4.9×10 mol ?L－1－10，Kb(NH3)＝1.8×10 5，浓度均为 0.10－的 NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN 水溶液中，OH 浓度由大到小排列的顺序是** （ ） B、NaCl& NH4Cl& NaAc& NaCN D、NaAc& NaCN & NH4Cl &NaCl mol ?L－ －1A、NaCN& NaAc&NaCl& NH4Cl C、NaCl& NaAc &NH4Cl& NaCN 124．人的血液中[H2CO3]＝1.25×10－3含(CO2)，[HCO 3 ]＝2.5×10－11－－3mol ?L 1。已－知 25℃时 H2CO3 的 Ka 1＝4.4×10 7，Ka 2＝4.7×10 25℃相同，则血液的 pH 值是*** A、6.52 B、7.26 C、7.49，假定平衡条件在体温 37℃与 （ D、7.66 （ ） ）125．影响缓冲溶液的缓冲容量的因素有*** A、缓冲溶液的 pH 值 C、缓冲溶液的总浓度 B、弱酸（或弱碱）的 Ki 值 D、缓冲组分的浓度比126．下列各对溶液中，能够用于配制缓冲溶液的是* A、HCl 和 NH4Cl C、HF 和 NaOH－（）B、NaHSO4 和 Na2SO4 D、HCl 和 NaOH－ －13127．已知 H3PO4 的 Ka 1＝7.52×10 3，Ka 2＝6.23×10 8，Ka 3＝4.4×10201，则浓度均为0.10 mol ?L A、5.38－1的 NaH2PO4 与 Na2HPO4 等体积混合后，溶液的 pH 值为** B、7.21 C、8.36 D、10.34（）128．下列物质中可作为路易斯酸的是** A、Cu2＋（ D、H2O E、BF3 （－）B、Br－C、NH3129．下列物质中可作为路易斯碱的是** A、Ni2+ B、SO3＋）C、F－11D、NH3E、BF3－1130．已知：Kb(Fe(OH)2 )＝2.5×10 的 pH 值为*** A、5.8 B、3.5。若只考虑一级水解，则 0.10 mol ?L的 FeCl3 水溶液 （ ）C、2.2－15D、1.8 mol ?L 1，则其溶度积 Ksp 约为****（－ －40131．室温下 Fe(OH)3 的溶解度约为 1.1×10 A、4.0×10－59）B、4.7×10－48C、1.5×10－26D、1.1×10－15－36132．已知 CoS 和 MnS 的溶度积分别为 3.0×10 Ka 2＝1.1×10－12 ＋和 1.4×10＋；H2S 的 Ka1＝9.1×10 8，－ －。若某溶液中含有 Co2 和 Mn2 各 0.10 mol ?L 1，欲通入 H2S 使二者完 （ C、－0.36～3.50－6全分离开，应控制的 pH 范围为*** A、0.16～4.07 B、1.6～5.47－9）D、－0.26～3.07 )饱和液的混合物体系，若[F ] （ ）－133．有一 CaF2( Ksp＝5.3×10 ＝1.8×10－3 －)与 CaSO4( Ksp＝9.1×102－mol ?L 1，则[SO 4 ]为*** mol ?L mol ?L－1A、3.0×10 C、2.7×10－3B、5.7×10 D、6.5×10－24－3mol ?L mol ?L－1－4－1－4－1134．已知 Ksp(ZnS)＝1.6×10，欲使 0.10 mol 的 ZnS 在 1.0 L 的 HCl 中恰好全部溶解，则 （ C、2.6－4 －该 HCl 的浓度（mol ?L 1）应为***－）A、0.3B、2.2D、3.1－135．Mg(OH)2 溶解度为 1.3×10 0.10 mol ?L－1mol ?L 1。在 10 ml 0.10 mol ?L 1MgCl2 溶液中加入 10 ml的 NH3? H2O，如果要不使沉淀生成，则需要加入(NH4)2SO4 固体克数不少－5于〔(NH4)2SO4 式量为 132 ，Kb(NH3)＝1.8×10 A、0.63 B、0.18 C、0.13202〕*** D、0.09（）136．设氨水的浓度为 m mol ?kg （mol ?kg A、－1－1，若将其稀释一倍 ，则溶液中 OH－离子的质量摩尔浓度 （ ））为*** B、－11 m 21 2? Kb ?mC、 K b ? m / 2－?D、2 m－1137．在 0.1 mol ?kg A、0.1的 H2S 饱和溶液中 ，S2的浓度（mol ?kg＋）为*2（）B、1 ＋ m (H ) 2C、m (H )D、K aΘ(H2S) （ ）138．下列说法不正确的是***A、用 NaOH 中和 pH 相同 、体积相等的 HAc 和 HCl 溶液 ，所需 NaOH 的量相等 B、用 HCl 溶液中和 pH 相同 、体积相等的 Ba (OH)2 和 NaOH 溶液 ，所需 HCl 的 量相等 C、用 NaOH 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 HAc 和 HCl 溶液 ，所需 NaOH 的 量相等 D、用 HCl 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 KOH 和 NH3 ?H2O 溶液 ，所需 HCl 的量相等 139．pH 和体积都相同的 HAc 和 HCl 溶液 ，分别与足量的 Na2CO3 溶液反应 ，在相同条 件下 ，放出 CO2 的体积是*** A、一样多 B、HCl 比 HAc 多 C、HAc 比 HCl 多 D、无法比较 （ ） （ ）140．缓冲溶液的 pH 值主要是由下列哪一个因素决定的** A、共轭对的平衡常数 C、溶液的温度 B、共轭对双方的浓度比 D、共轭对双方的总浓度141．计算一元弱酸和一元弱碱所生成盐的水解常数 K h 的式子是*** A、K h ＝（）KW KaKW Ka ? KbB、K h ＝KW KbC、K h ＝D、K h ＝ c α2 （ ）142．根据布朗斯特的酸碱理论 ，下列结论中正确的是** A、任何一种碱加合质子后就成为酸 C、酸不可能是阴离子 B、碱不可能是阳离子 D、电中性的分子是酸碱加合物203143．根据酸碱质子理论 ，下列叙述中不正确的是** A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱 B、化合物中没有盐的概念 C、酸愈强 ，其共轭碱也愈强 D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应 144．下列叙述中错误的是*** A、电子对的接受体称为酸 ，电子对的给予体称为碱 B、酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键 C、凡是金属离子都可作为酸 D、凡是阳离子都不可能作为碱 145．下列物质中不能作为路易斯酸的是* A、Fe3＋（）（）（ D、NH3 （－）B、BF3C、B (OH)3146．下列物质中不能作为路易斯碱的是* A、F－）B、Cu2＋C、CND、PH3 （ ）147．下列叙述中正确的是** A、难溶电解质离子浓度的乘积称为该物质的溶度积 B、溶度积大者 ，其溶解度也大 C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时 ，就会产生沉淀 D、用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度增大148．NaCl 易溶于水 ，但将浓盐酸加入它的饱和溶液中时 ，也析出 NaCl 固体 。对这种现 象的正确解释应是*** A、由于[Cl ]增加，使溶液中[Na ] [Cl ]大于 NaCl 的溶度积，故 NaCl 析出来 B、盐酸是强酸，所以它能使 NaCl 沉淀出来 C、由于[Cl ]增加，使 NaCl 的溶解平衡向析出 NaCl 方向移动，故有 NaCl 析出 D、酸的存在降低了盐的溶度积 149．下列叙述中正确的是*** A、含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B、凡溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀 C、某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀204－ － ＋ －（）（）D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解 150． 难溶盐 M2B 的 Ksp ＝ 8.1×10 开始生成 M2B 沉淀需 M A、3.67×10－5 ＋ －12。 在 B2－离子浓度为 6×10－－3mol ?L－1的溶液中， （ ）离子最低浓度（mol ?L 1）约为**－9B、1.35×10C、2.85×10－6D、1.20×10－2151．AgCl 的溶度积对 AgI 的溶度积之比为 2.0×106 ，若将同一浓度的 Ag （1.0×10＋－5mol ?L 1）分别加入到浓度同为 1.0×10－－5mol ?L－1的 Cl－和I－的溶液中 ，可能观察 （ ）到的现象是**** A、Cl C、I－ －及I－以相同量沉淀B、Cl－沉淀量更多－沉淀量更多－1D、I 比 Cl－沉淀略多一些152．在 0.01 mol ?LΘ的 AgNO3 溶液中 ，哪一种物质的溶解度大？（已知：－9Ksp (AgIO3)＝1.0×10 Ksp (AgCl)＝1.8×10 A、AgIO3Θ，Ksp (Ag2CrO4)＝1.1×10 ）**Θ－12，Ksp (Ag3AsO4)＝1.0×10Θ－22， ）－10（ C、Ag3AsO4 D、AgCl （ D、Na＋B、Ag2CrO4153．在 HNO2－NaNO2 缓冲溶液中 ，起抗酸作用的是** A、HNO2 B、NO 2?）C、H＋154．在稀 HAc 溶液中，加入等物质的量的固体 NaAc ，其混合溶液中不变的是 * （ A、pH 值 B、解离度 C、解离常数＋ －6）D、OH 浓度 mol?L 1，[PO 4 ]＝1.58×10－－155．已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中，[Ca2 ]＝2.0×10 mol?L－13?－6，则 Ca3(PO4)2 的 K sp 为 **Θ －29（－18）A、2.0×10B、3.2×10－1－12C、6.3×10D、5.1×10－1－27156．向 1.0 L 0.10 mol?L 中正确的是 ** A、Ka (HAc) 减小HAc 溶液中加入 1.0 ml 0.010 mol?LHCl 溶液 ，下列叙述 （ ）B、HAc 的电离度不变 D、HAc 的电离度增大C、HAc 的电离度减小157．在饱和 AgCl 溶液中，有固体 AgCl 存在，当加入等体积的下列哪一种溶液时，会使 AgCl 的溶解度增大 ？**205（）A、AgCl 饱和溶液 C、1 mol?L－1B、1 mol?L－1NaCl NaNO3－AgNO3－1D、1 mol?L－1158．向 0.10 mol?L－18HCl 溶液中通入 H2S 气体至饱和 ，则溶液中 S2 浓度为 *** （－8）(已知：H2S：Ka1＝ 9.1×10 A、1.0×10 mol?L－1，Ka2＝1.1×10－12) mol?L－1B、1.1×10－12C、1.0×10－19mol?L－1－1D、9.5×10－1－5mol?L－1159、将 0.400 mol?LHAc 和 0.200 mol?L－5NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 值为 （ ）(已知：Ka HAc＝1.8×10 A、2.95) ** C、4.67 D、9.432?B、4.74－1160．将 1.0 L 0.10 mol?LH2CO3 溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO 3 离子的浓度为－7(H2CO3 ：Ka1＝ 4.3×10 A、2.8×10 C、4.3×10－2，Ka2＝5.6×10－11) ***－11（－1）mol?L mol?L－1B、5.6×10 D、7.6×10－5mol?L－7－1－5mol?L－1161．已知：Kb NH3＝1.8×10?，在含有 0.020 mol?L－1NH3?H2O 和 0.010 mol?L－1KOH ）混合溶液中 ，[NH 4 ]为 *** A、9.0×10－4（ B、3.6×10－5mol?L－1－1mol?L－1C、0.020 mol?LD、6.0×10－4mol?L－1162．欲配制 pH＝10.0 的缓冲溶液，在下列几种物质的共酸碱对中最合适的是***（ A、羟胺 (Kb＝1.0×10 9)－）B、NaH2PO4 (Ka＝1.0×10 8)－ －C、NH3?H2O (Kb＝1.8×10 5)D、甲酸 (Ka＝1.0×10 4)－163．下列各组物种中，既是质子酸又是质子碱的是 * A、[Fe (H2O)6]3＋（），NO2＋－，HSO4－ －－，H2PO4－－B、[Fe (OH)(H2O)5]2－，HCO3 ，HS3－，H2OC、NH3 ，H2O ，PO4 D、Cl，OH－，NH3 ，H2 ，HF2164．弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 *** A、14－pOH B、KΘ（pOH ?14）W/ pOHC、10206D、1014? pOH[33-70-1-C]165．已知： H2CO3 Ka1＝ 4.2×10 H2S Ka1＝ 1.3×10－7，Ka2＝5.6×10 ，Ka2＝7.7×10－11， ， （ ）－7－15将相同浓度 H2S 和 H2CO3 等体积混合后，下列浓度大小排列正确的是*** A．[CO32 ] & [S2 ]－ －B、[CO32 ] & [S2 ]－ －C、[HCO3 ] & [S2 ]－ －D、[HS ] & [CO32 ]－ － －3166．已知 H3PO4 的 Ka1＝ 7.6×10，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。若在 H3PO4溶液中加入一定量 NaOH 后，溶液的 pH 值为 10.00 ，则在该溶液中下列物种中浓度最 大的是 *** A、H3PO4 B、H2PO4－（ C、HPO42－3 －）D、PO43－8－167．已知 H3PO4 的 Ka1＝ 7.6×10 mol?L－1 ＋，Ka2＝6.3×103－，Ka3＝4.4×10－13。则在 0.10 （ ）NaH2PO4 溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 ** ，H2PO4 ，H2PO4 ，HPO42－A、Na B、Na C、Na，HPO42－－，H3PO4 ，PO4－＋－，HPO42 ，H2PO4，PO43 ，H3PO4 ， H3PO4 ，PO43－ －＋－－D、Na＋，HPO42－，H2PO4－， PO43 ，H3PO4－8168．某二元弱酸 H2A 的 Ka1＝ 6×10 则溶液中 A2 A、6×10 C、3×10－8 －，Ka2＝8×10－14，若其浓度为 0.05 mol?L （－1， ）浓度约为 **－1mol?L mol?L－1B、8×10 D、4×10－14mol?L mol?L－1－8－1－14－1169．将 0.1 mol?L A、HCl 170．将 0.1 mol?L A、的下列溶液加水稀释一倍后，pH 值变化最小的是 ** C、HNO3 D、HAc（）B、H2SO4－1的 NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是*** B、（）[ Ac ? ] [OH ? ]－1[OH ? ] [ Ac ? ]C、 [ Ac ]－1?D、 [OH ] 的下列溶液后，使混合溶液的 pH （ ）?171．在 0.1 mol?L的氨水中加入等体积的 0.1 mol?L值最大的是加入 * A、HCl B、H2SO4 C、HNO3207D、HAc172．0.4 mol?L A、1 倍－1HAc 溶液中 H 浓度是 0.1 mol?L B、2 倍 C、3 倍＋－1HAc 溶液中 H 浓度的 *** （＋）D、4 倍 （ ）173．在下列溶液中 HCN 离解度最大的是 ** A、0.10 mol?L B、0.20 mol?L C、0.10 mol?L－1KCN NaCl KCN 和 0.10 mol?L KCl 和 0.20 mol?L－5 －1－1 －1 －1KCl 混合溶液 NaCl 混合溶液－5D、0.10 mol?L 174．已知：－1Ka HAc＝1.8×10 H2CO3， Kb NH3＝1.8×10－7，－11Ka1＝ 4.2×10，Ka2＝5.6×10， ，Ka3＝4.4×10－13H3PO4 的 Ka1＝ 7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8， （ ）配制 pH＝7.0 的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是 ** A、HAc－NaAc C、NaH2PO4－Na2HPO4 B、NH3－NH4Cl D、NaHCO3－Na2CO3－175．在 HAc－NaAc 组成的缓冲溶液中，若[HAc] & [Ac ] ，则该缓冲溶液抵抗外加酸或碱 的能力为 ** A、抗酸能力 & 抗碱能力 C、抗酸碱能力相同 176．不是共轭酸碱对的一组物质是 ** A、NH3 ，NH 2 C、HS－（ B、抗酸能力 & 抗碱能力 D、尚无法判断 （ B、NaOH ，Na D、H2O ，OH＋））?，S2?－－177．H2AsO 4 的共轭碱是 * A、H3AsO4 B、HAsO42－（ C、AsO43－）D、H2AsO3－178．下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是 ** A、OH－（ D、PO43－）B、NH4－5＋C、S2?－179．已知 Kb NH3＝1.8×10 A、1.8×10－9，则其共酸的 K a 值为 ***－10（ D、5.6×10－5）B、1.8×10C、5.6×10208－10180．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液 pH 值依次增大 ，则相同浓度 的下列稀酸中离解度最大的是 ** A、HD B、HC－6（ C、HB mol?L－1）D、HA ，则其溶度积为 **－30181．已知 Sr3 (PO4)2 的溶解度为 1.0×10 A、1.0×10－30（－12）B、1.1×10－28C、5.0×10－17D、1.0×10182．已知 Zn (OH)2 的溶度积为 1.2×10 A、1.4×10 C、1.4×10－6，则它在水中的溶解度为 **－6（）mol?L mol?L－1B、2.3×10 D、2.3×10－11mol?L mol?L－1－9－1－9－1183．已知 Mg (OH)2 的溶度积 Ksp＝1.8×10 A、3.48 B、3.78－10，则其饱和溶液的 pH 值为 ** D、10.22－12（）C、10.52184．已知 AgCl 的溶度积为 1.8×10 中正确的是 **，Ag2CrO4 的溶度积为 2.0×10。则下面的叙述 （ ）A、AgCl 与 Ag2CrO4 的溶解度相等 B、AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度 C、二者类型不同，不能由 Ksp 大小直接判断溶解度大小 D、都是y溶盐，溶解度没有意义 185．BaSO4 的相对分子质量为 233 ，Ksp＝1.0×10 成 10 L 溶液，BaSO4 未溶解的质量为 *** A、0.0021 g B、0.021 g C、0.21 g－ 11 －10。若把 1.0×10－3mol 的 BaSO4 配 （ ）D、2.1 g186 ．已知 Mg (OH)2 的溶度积 Ksp ＝ 1.8 × 10 MgCl2 ，并使 Mg2 A、5.26＋，若向 Mg (OH)2 的饱和溶液中加入 （ ）浓度为 0.010 mol?L B、4.37－18－1，则该溶液的 pH 值为 *** D、9.63－22C、8.75187．已知 FeS 的 Ksp＝6.0×10＋，H2S 的 Ka1×Ka2＝9.23×10，则在 0.10 mol?L （－1的 Fe2 溶液中通入 H2S 至饱和 ，欲使 FeS 不沉淀，溶液的 pH 值应是 *** A、pH ≤ 4.10 B、pH ≥ 0.10 C、pH ≤ 2.91 D、pH ≥ 2.91）188．下面的叙述中，正确的是 ** A、溶度积大的化合物溶解度肯定大209（）B、向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达平衡时，AgCl 溶度积不 变，其溶解度也不变 C、将y溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶 度积 D、AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质 189．下列试剂中能使 CaSO4(s)溶解度增大的是 ** A、CaCl2 B、Na2SO4＋ －（ D、H2O－20）C、NH4Ac190．已知 MO (OH) (s)＝MO (aq) ＋ OH (aq) 的 Ksp＝1.0×10 液的 pH 值为 ** A、0 B、4 C、7，则饱和的 MO (OH)溶 （ ）D、10191．氯化钙是有效的干燥剂，它与水蒸气反应的化学平衡方程式为： CaCl2 (s) ＋ H2O (g) ＝ CaCl2?H2O (s) 在 25℃时，上述反应的平衡常数 K 为 187.52 (kPa) 1，则 25℃时，这两种固态混合物上－方的平衡水蒸气压 (kPa)为 *** A、2.387×10－3（－3）B、 5.333×10－1C、1.875－1D、0.5403 的 H3PO4 体积为** （ D、75 ml （ ） ）192．中和 25 ml、0.3 mol?L A、20 ml 193．0.2 mol?L－1Ca (OH)3 溶液需要 0.25 mol?L C、50 mlB、40 ml的甲酸溶液中有 3.2％的甲酸电离，则甲酸的电离常数为 ** B、2.1×10－1 －4A、9.6×10－3C、1.25×10－6D、4.8×10－5194．在 0.06 mol?L的 HAc 溶液中，加入足够量的 NaAc 晶体使其浓度达 0.2 mol?L－ ＋－1， ）已知 Ka HAc＝1.8×10 5，则溶液中的[H ]近似为 *** A、5.4×10－6（ D、5.4×10－8B、3.6×10－1－6C、1.1×10－6195．测量各种酸和碱（0.1 mol?L）相对强度的方法是 *** B、与海绵状锌反应观察气体的放出 D、用电导率仪测量其导电率－6（）A、用 pH 试纸测量溶液的 pH 值 C、用极谱仪测量每个溶液196．La2 (C2O4)3 的饱和溶液中 ，La2 (C2O4)3 的浓度为 1.1×10 溶度积常数为 **210mol?L－1，则该化合物的 （ ）A、1.2×10－12B、1.6×10－30C、1.6×10－34D、1.7×10＋ －5－28197．AgCl 对 AgI 的溶度积之比为 2×106 。若将同一浓度的 Ag （10 具有相同氯离子和碘离子（浓度为 10 A、Cl 和 I 以相同量沉淀 C、Cl 沉淀更多 198．难溶盐 M2B 的 Ksp＝1.12×10＋ －12 － － － －5mol?L－1）加入到 （ ）mol?L－－1）的溶液中，其现象是 **B、I 沉淀更多 D、I 比 Cl 沉淀略多一点 ，若从 B2 离子浓度为 6 ×10－ －3 － －mol?L－1的溶液中， （ ）开始生成 M2B 沉淀需 M 离子最低浓度约为 ** A、6.83×10 C、9.7×10－6mol?L－1B、1.4×10－5mol?L－1－7mol?L－1D、6.83×10－49－5mol?L－1199．已知 Ag2S 的分子量为 248 ，Ksp＝1.3×10 A、3.2×10 C、6×10－17，溶液中溶解的 Ag2S 约为** （－14）g?L－1－1B、1.25×10 D、8×10－10 －15g?L－1－1－16g?Lg? L200．BaSO4 的分子量为 233 ，Ksp＝1×10 则 BaSO4 尚未溶解的克数为 ** A、0.0191 g B、0.021 g。若把 0.0233 g 的 BaSO4 溶于 10 L 的水中， （ ）C、0.0021 gD、0.000191 g （ D、草酸铵 （ ） ）201．硫代乙酰胺在定性分析中，常被用来代替 * A、二甲基乙二肟 B、碳酸铵 C、硫化氢202．下列物质中，碱性最强的是 *** A、R4NOH B、R3NHOH－1C、R2NH2OHD、NH3 (aq)－1203．在 100 ml 0.1 mol?L的 HCl 溶液中加入 1.0 ml 1.0 mol?L的 HAc 溶液，若忽略 （ ）体积的影响，则混合溶液的 pH 值** A、明显下降 C、基本不变 204．在 100 ml 纯水 、0.1 mol?L 中分别加入 10 ml 0.1 mol?L A、纯水－1B、明显增大 D、无法确定 的 HAc 溶液 、0.1 mol?L－1的 HAc－NaAc 混合溶液 （ ）－1的 NaOH 溶液，pH 变化最大的是* B、HAc 溶液211C、HAc－NaAc 混合溶液 205．1.0 mol?L A、0 206．将 0.2 mol?L 值是** A、1 207．在 0.1 mol?L A、0.1 mol?L C、 K a1 (H2S)?－1D、无法确定 （?HAc 溶液的 pH 值是*** B、 K a－1）?C、－ lg K a－1D、1 ? pK a 2（ ）的 HAc 和 0.1 mol?L的 NaOH 溶液各 50 ml 混合后，溶液的 pHB、－1－1C、 pK a－?D、1 ? p(0.01K a ) 2（ ）的 H2S 溶液中 ，S 2离子的浓度为**?－1B、 0.1K a1 D、 K a 2 (H2S)??208．某一元弱酸的浓度为 c ，标准离解常数为 K a ，离解度为 α ，将其稀释一倍后，离解 度 α’ 将是*** A、α’ ＝ α C、α’ ＝ α / 2 B、α’ ＝ α 2 D、α’ ＝ 2 α?－5（）209．已知下列四种酸及其离解常数 ： K a (HAc)＝1.8×10； K a (HCOOH)＝1.8×10?－4；－3 －2 －1 ? ? Ka 1 (H3PO4)＝7.1×10 ； K a1 (H2SO3)＝1.5×10 。若将它们分别配制成 0.01 mol?L的水溶液，则 pH 值最小的是* A、H3PO4 B、H2SO3－1（ C、HAc D、HCOOH－1）210．在 100 ml 0.1 mol?L 不变的是** A、离解度 α C、苯甲酸的浓度 211．在含有 0.1 mol?L－1的苯甲酸溶液中加入 10 ml 1.0 mol?L的 HCl ，溶液中保持 （ ）B、pH 值 D、苯甲酸的 K a 的氨水和 0.1 mol?L－1?的 NH4Cl 的混合溶液中，加入一倍的水， （ ）发生明显变化的是** A、离解度 α B、pH 值212C、氨水的浓度 212．已知 K sp (PbI2)＝8.49×10 A、s ＝ K sp? K spD、 K b－9??，则 PbI2 在水中的溶解度（mol?L 1）为**－（）?B、s ＝? K spB、s ＝34?D、s ＝13 ? K sp 4－213．已知下列四种难溶盐的溶度积： K sp (CaCO3)＝4.95×10 9， K sp (PbSO4)＝1.82×10 8，－ － － ? ? K sp (PbI2)＝8.49×10 9 ，K sp (MgF2)＝7.42×10 11 ，则它们在水中溶解度由大到小的?顺序可排列为** A、PbSO4 & CaCO3 & PbI2 & MgF2 C、PbI2 & PbSO4 & CaCO3 & MgF2?－（ B、PbI2 & MgF2& PbSO4 & CaCO3 D、PbSO4 & PbI2 & CaCO3 & MgF2）214．已知 K sp (CaCO3)＝4.95×10 9，CaCO3 的式量为 100 ，若将 20.0 g CaCO3 配制成饱 和溶液需要的水量最接近的数据为*** A、2843 L B、1796 L C、3165 L D、4026 L （ D、H2SO4 mol?L 1，则 K sp (PbCl2)为** （－ －4（）215．在饱和的 CaSO4 溶液中下列物质不存在的是** A、Ca2＋）B、SO42－C、HSO4－216．在饱和 PbCl2 溶液中氯离子的浓度为 3.2×10 A、3.3×10－5－2?）B、1.6×10?－15－5C、5.1×10B、1.3×10－4217．Fe (OH)2 的 K sp ＝1.8×10 A、0.18 mol?L C、4.2×10－8 －1 －1，在 pH＝7 的缓冲溶液中，它的溶解度为** B、1.3×10－3（）mol?L－1 －1mol?LD、1.2×10－5mol?L218．当溶液的 pH 值下降时，下列难溶物的溶解度保持不变的是** A、Al (OH)3 219．在 0.1 mol?L－1（）B、PbCl2?C、Ag3PO4D、ZnCO3－4的 NaOH 水溶液中 Ca (OH)2 的溶解度是 4.6×10mol?L－1，则 （ ）Ca (OH)2 的 K sp 是** A、2.3×10－5B、4.6×10－5C、4.6×10213－6D、2.3×10－6220．在 0.2 mol?L A、H3O＋－1的弱酸 HA 中 ，下列微粒的物质的量浓度最小的是* B、OH－（）C、A－D、HA－2221．已知 K b (NH3)＝1.8×10?－5，则在浓度为 1.5×10mol?L－1的氨水溶液中 NH3 的 （ ）平衡浓度与下列数据最接近的是** A、1.45×10 C、4.25×10－2mol?L mol?L－1B、1.25×10－2mol?L－1－3－1D、2.70×10－1－4mol?L－1222．下列 100 ml 溶液中，加入 1 ml 1.0 mol?L A、纯水 C、0.1 mol?L－1的 HCl ，pH 变化最小的是** （－1）B、0.1 mol?L HAcHCl NaCl （ ）D、0.1 mol?L－1223．在 298 K 时，下列溶液中 pOH 小于 7 的是* A、0.1 mol?L C、0.1 mol?L－1NH4Cl AgNO3B、0.1 mol?L－1HAc 和 0.1 mol?L NaHCO3－1NaAc－1D、0.1 mol?L－1224．Fe (NO3)3 水溶液的 pH 值较低，解释这点的最恰当理由是** A、水总是要电离出 H3O C、Fe3 本身是路易斯酸＋ ＋（＋）B、Fe3 与 OH 生成沉淀，多出 H3O＋ －D、Fe (H2O)63 离解放出 H3O＋＋225．下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是** A、KClO4 ，KClO3 ，KClO2 ，KClO ； B、KClO ，KClO2 ，KClO3 ，KClO4 ； C、KClO3 ，KBrO3 ，KIO3 ； D、KClO ，KBrO ，KIO 。 226．在下列溶液中，HCN 电离度最大的是** A、0.1 mol?L B、0.1 mol?L C、0.2 mol?L－1（）（）NaCN KCl 和 0.2 mol?L NaCl NaCN 和 0.1 mol?L＋－1 －1 －1－1NaCl 混合溶液－1D、0.1 mol?L 227．已知 Δ f Gm Δ f GmΘ ΘKCl 混合溶液－1Pb2 (aq)＝ －24.4 kJ ? mol－1，Δ f GmΘI (aq)＝ －51.93 kJ ? mol－－1， ）PbI2(s)＝ －173.6 kJ ? mol，298 K 时，PbI2 的 pKsp 值为***214（A、－5.78B、7.95＋C、－9.23D、11.26228．在 100 ml 含有 0.010 mol Cu2 的溶液中通入 H2S 至饱和，在 CuS 沉淀过程中保持 H 离子浓度为 1.0 mol?L＋ －1，则沉淀完全后生成 CuS 的量为**－8（）( 已知 H2S ：K1＝ 5.7×10 Ksp CuS＝ 8.5×10 A、0.096 g，K2＝ 1.2×10－15， S 32 ） D、0.48 g－14－45，原子量 ：Cu 63.6 C、9.6×10－12 －4B、0.96 gg229．已知溶度积 ：Ksp Ag2CrO4＝1.1×10 Ksp BaCrO4＝1.2×10 mol?L－1 －10，Ksp PbCrO4＝1.8×10－5，，Ksp SrCrO4＝2.2×10。现有某溶液中含有浓度均为 0.01的四种硝酸盐 AgNO3 、Pb (NO3)2 、Ba (NO3)2 、Sr (NO3)2 ，若向该溶液逐滴 （ ）加入 K2CrO4 溶液时，则沉淀的先后顺序是** A、Ag2CrO4 ，PbCrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； B、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； C、SrCrO4 ，PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ； D、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ，SrCrO4 。230．已知 H3AsO4 的逐级电离常数分别为 K a1 、 K a 2 、 K a 3 ，则 HAsO 4 离子的水解常 数 K h 值及其共轭酸为*** A、? Kw ? ，H2AsO 4 ? Ka 2???2??（? Kw ? ，H2AsO 4 ? Ka 3）B、? Kw ? C、 ? ，H2AsO 4 K a1? Kw D、 ? ，H3AsO4 K a3－1231．实验测得 100 ml 0.01 mol?L 近的数据是** A、10－12的 NaNO2 水溶液 pH＝8.0 ，则 HNO2 的 K a 最接 （ ）?B、10－1－8C、10－6D、10－－4[35-147-3-D]－232．浓度均为 0.1 mol?L的 HCl 和 H2C2O4 混合溶液中 HC2O4－2、C2O42－5离子浓度与 （ ）下列数据最接近的是(H2C2O4 的 Ka1＝5.27×10 A、0.054 ，0.054 C、0.029 ，1.25×10－4，Ka2＝5.39×10－4)***B、0.054 ，1.25×10 D、0.029 ，1.21×10215－5233．人体血液中有 H2CO3－NaHCO3 缓冲对（还有磷酸盐组成的缓冲对） ，以使人体血液的 pH 值维持在 7.35～7.45 之间。为此要求血液中 HCO3 离子和 H2CO3 的浓度比值范围应 为(H2CO3 的 Ka1＝4.30×10 A、0.35～0.87 C、9.55～12.02－7 －，Ka2＝5.61×10－11)***（）B、4.62～8.93 D、6.05～8.45 （ ）234．PbSO4 (s) 在一升相同物质的量浓度的下列溶液中溶解度最大的是* A、Pb (NO3)2 C、NH4Ac B、K2SO4 D、CaSO4235．在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液，产生 BaSO4 沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中** A、[Ba2 ] ＝ [SO42 ] ＝ (Ksp)1 / 2＋ －（）B、[Ba2 ] [SO42 ] & Ksp ； [Ba2 ] ＝ [SO42 ]＋ － ＋ －C、[Ba2 ] [SO42 ] ＝ Ksp ； [Ba2 ] & [SO42 ]＋ － ＋ －D、[Ba2 ] [SO42 ] ≠ Ksp ； [Ba2 ] & [SO42 ]＋ － ＋ －236．某氢氧化物 M (OH)2 溶于 NH4Cl 溶液的反应式为 ： M (OH)2 ＋ 2 NH4?＋＝ M2?＋＋ 2 NH3 ＋ 2 H2O若以 K sp 表示 M (OH)2 的溶度积常数， K b 表示 NH3 的离解常数，则该溶解反应的平衡 常数 K 为****Θ（ B、）? ? Kw A、 K sp ? ? K? ? b?? ? ? ?2?K ?b? K sp? 2C、?K ?b? 2? K sp－1D、 的 NaOH 溶液中比 1 mol?L－ －1? Kw ? ? K sp ? Kb237．1 mol?L的 NH3?H2O 中**＋（）A、所含的 OH C、H＋多B、所含的 H D、H＋ ＋少浓度大浓度小 （＋238．根据质子理论，[Cr (H2O)5(OH)]2 的共轭碱是** A、[Cr (H2O)6]3＋）B、[Cr (H2O)4(OH)2]216C、[Cr (H2O)3(OH)3] 239．已知 0.010 mol?L A、5.7×10 C、7.8×10－6 －1D、[Cr (OH)4]－某一元弱酸的 pH＝4.55 ，则该酸的离解常数 Ka 为** （ B、9.6×10 D、6.4×10－7）－8－9240．已知氨水的 K b 为 1.8×10－?－5，将 1 升 4 mol?L－1氨水与 1 升 2 mol?L－1盐酸溶液混合， （ ）混合后溶液中 OH 离子浓度为*** A、1 mol?L－1B、2 mol?L mol?L－1－1C、1.8×10－3D、1.8×10－5mol?L－1241．弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关？** A、浓度＋（ D、溶解度）B、离解度－3C、离解常数 mol?L－1 －242．一种 H 离子浓度为 1×10的酸和一种 OH 离子浓度为 1×10 3mol?L－－1的碱 ）溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是** A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐（243．下面各组中两种溶液混合反应之后，溶液的 pH 可能大于 7 的是*** A、pH 为 2 的 H2SO4 5 ml 和 pH 为 12 的某碱溶液 5 ml B、pH 为 2 的 H2SO4 5 ml 和 pH 为 12 的 NaOH 溶液 5 ml C、0.2 mol?L－1 －1（）的氨水 5 ml 和 0.2 mol?L的盐酸溶液 5 mlD、0.05 mol?L 244．已知 Ka－1的 Ba (OH)2 溶液 5 ml 和 pH 为 1 的某酸溶液 5 ml－5HAc＝1.8×10，将 0.025 mol?L－1的 HAc 溶液与等体积 NaAc 溶液相混合， （ ）要使混合溶液 pH 维持 4.05，混合后酸和盐的浓度比应为*** A、9∶1 B、7∶1 C、5∶1?D、4∶1－7245．某缓冲溶液由弱酸 HIn 及其盐组成， K a (HIn) ＝ 8×10 浓度为 1×10－6，若该缓冲溶液的 H 离子 （ ）＋mol?L 1，则－[ HIn] 为*** [ In ? ]C、A、1 0 .6B、0 .6 10 .8 1D、1 0 .8217246．pH 为 3 的 H2SO4 溶液与 pH 为 9 的 NaOH 溶液混合后 pH 为 7，两溶液混合时酸与 碱的体积比为** A、100∶1 B、1000∶1 C、1∶100 D、1∶1000 （ ）247．为了制备 pH 为 10.0 的溶液，需要将 pH 为 3.0 的强酸溶液与 pH 为 12.0 的强碱溶液 混合，其酸与碱的体积比应为** A、1∶9 B、9∶1－5（ C、8∶1 D、1∶8－1）248．某弱酸 HA 的 Ka ＝ 2.0×10 酸与 0.10 升 1.0 mol?L A、0.20 升－1，若配制 pH＝5.00 的缓冲溶液用 1.0 mol?L的该弱 ）的 NaA 相混合，则弱酸的体积为*** C、0.10 升 D、0.15 升（B、0.050 升249．已知 H3PO4 的 pKa1＝2.12 ，pKa2＝7.21 ，pKa3＝12.36 ，现有 0.10 mol?L 0.20 L 和 0.10 mol?L 液** A、0.40 L B、0.50 L C、0.60 L D、0.80 L－1－1的磷酸的 NaOH 溶液 2.0 L ，最多能配制多少升 pH＝7.21 的缓冲溶 （ ）250．下列反应中属于水解反应的是** A、 HS－（－）＋ H2O ＝ H3O－＋＋ S2－B、 HCO3 C、 NH4＋＋ H2O ＝ CO32＋＋ H 3O－＋＋ 2 H2O ＝ NH3?H2O ＋ H3O ＋ OH＋D、 NH3 ＋ H2O ＝ NH4 251．0.10 mol?L A、Ka1－1的 Na2CO3 水溶液中，OH 离子浓度主要取决于**－（）B、Ka2C、KWD、Ka1×Ka2 （ ）252．向 Na2CO3 溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液呈粉红色，微热后，溶液颜色* A、加深 B、变浅＋C、不变D、消失 （＋253．根据质子理论，[Cr (H2O)4(OH)2] 的共轭酸是** A、[Cr (H2O)6]3＋）B、[Cr (H2O)5(OH)]2 D、[Cr (OH)4]－C、[Cr (H2O)3(OH)3]254．下列各组离子按所给出的次序，哪一组能从含有 Cl 将每一种离子沉淀出来**218－、SO42 、OH－－的溶液中有选择地 （ ）A、Ag C、Ag＋、Ba2 、Fe2＋、NH4 、Ba2＋B、Ba2＋、Ag＋、Pb2 、Ag＋＋＋＋D、Ba2＋、Fe2＋＋255．以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是*** A、HCl 、HClO4 、NH3 、CH3OH B、HI 、HClO4 、NH4＋（）、Ac－C、HNO3 、NaOH 、Ba (OH)2 、H3PO4 D、NH3 、N2H4 、CH3NH2 、NH2OH 256．根据软硬酸碱原理，下列物质不是硬酸的是* A、B3＋（ D、Li＋）B、Al3＋C、Ag－＋257．根据酸碱的质子理论，对于反应 HC2O4 和弱碱分别是** A、H2C2O4 和 OH C、H2O 和 HC2O4－＋ H2OH2C2O4 ＋ OH－其中的强酸 （ ）B、H2C2O4 和 HC2O4 D、H2C2O4 和 H2O－－258．下列物质中哪一种可能是路易斯碱？** A、Zn2＋（ D、C2O42－）B、BF3C、SbCl5259．下列物质中哪一种不可能是路易斯酸？** A、SnCl4 B、CCl4 C、SbCl5 D、BF3（）260．在水溶液中离解平衡计算中，通常用浓度而不用活度，这是因为* A、活度和浓度是相同的 C、活度与浓度量纲不同数值相同 B、稀溶液中误差不大 D、活度无法具体测定（）261．在下列溶剂中 HAc 的电离常数最大的是** A、液氨 B、液态 HF－（ D、乙醇）C、水－262．在含有 0.1 mol?L 1NH3 和 0.1 mol?L 1NH4Cl 的水溶液中能够同时存在的平衡有*** （ A、一种 263．AgCl 在 ① 水中－）B、二种－C、三种D、四种 ③ 0.01 mol?L 1NaCl 溶液中－② 0.01 mol?L 1CaCl2 溶液中④ 0.03 mol?L 1AgNO3 溶液中的溶解度从大到小的顺序是**219（）A、① & ② & ③ & ④ C、② & ④ & ① & ③B、① & ③ & ② & ④ D、④ & ① & ③ & ② 2 Fe3 (aq) ＋ 3 A2 (aq) ，若该盐＋ － －264．某难溶 Fe (Ⅲ)盐在水溶液中电离式为 Fe2A3 (s)＋的溶度积为 Ksp ，则平衡时水中[Fe3 ]应等于（mol?L 1）*** A、 Ksp B、（）2 Ksp 3C、 52 Ksp 3D、 58 Ksp 27（ ）265．下列化合物中，既能作 Lewis 酸又能作 Lewis 碱的是**** A、SiCl4 266．H2O 的共轭酸是* A、HO2－B、NH2－C、BF3D、SOCl2 （ ）B、OH－C、H2O2D、H3O＋267．下列说法中正确的是*** A、盐溶液的活度通常比它的浓度大 B、制备 pH＝5 的缓冲溶液，最好选 pKa 约为 5 的酸及其盐 C、加入一种含共同的离子的可溶性盐到弱酸溶液中，弱酸的离解度将增大 D、一个共轭酸碱对的 Ka?Kb＝Kw 268．0.2 mol?L＋ －1（）的 NaH2PO4 溶液与 0.2 mol?L－1的 Na3PO4 溶液等体积混合后，所得溶液的 （ ）H 离子浓度为*** A、Ka3 B、Ka2 C、 Ka 2 ? Ka3 D、 Ka1 Ka 2269．在 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入少量 MgCl2 固体，溶液 pH 变化的趋势是** A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定（）270．在水溶液中的电离平衡计算中，通常用浓度而不用活度，理由是** A、活度无法测定 C、活动与浓度成正比 B、活动与浓度是相同的 D、稀溶液中两者相差不大（）271．当溶液的 pH 下降时，下列物质溶解度变化最小的是** A、Ca3(PO4)2 C、PbSO4 272．在浓度均为 0.1 mol?L－1（）B、CaF2 D、PbCl2 的下列溶液中，CaCO3 溶解度最大的是*220（）A、NaClB、NaAcC、NH4AcD、NH4Cl221（九） 、氧化还原反应与电化学 1． 向原电池 (－)Zn | Zn2+(1 mol?L 1)‖Cu2+(1 mol?L 1)| Cu(＋) 的正极中通入 H2S－ －气体，则电池的电动势将** A、增大 2．已知?Θ＋（ C、不变(Ti3 /Ti)＝0.72＋）B、减小 v，?ΘD、无法判断Θ(Ti /Ti)＝－0.34v，则?(Ti3 /Ti )为***＋ ＋（）A、 （ 0.72 + 0.34 ）/ 2 v C、 （ 0.72×3 + 0.34 ）/ 2 vB、 （ 0.72 － 0.34 ）/ 2 v D、 （0.72×3+ 0.34）v （ ）3．在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是** A、Zn 与 Mn2+ C、Fe 与 Cu2+ B、Cu 与 Ag+ D、Zn 与 Fe2+4．根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是** BrO3－（－）+ 0.54 vBrO－+ 0.45 vBr2 C、Br2+