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留言内容：水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）净水器中常用到活性炭，其作用是吸附色素和异味．（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为FeCl3（写化学式）．（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g&25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为500g．（4）根据下表回答问题．温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①40℃时，向两个分别盛有40g&NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是NH4Cl溶液．②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是C（填字母序号）．A．溶质的质量一定不变&&&&&&&&&&&&&B．溶液中溶质的质量分数一定增大C．溶液质量可能不变&&&&&&&&&&&&&&&D．可升高温度或减少溶剂．
解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附色素和异味；（2）氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，故氯化铁的化学式为FeCl3，故填：FeCl3；（3）设稀释后溶液的质量为x，则有：300g×25%=15%x，解得x=500g，故填：500；（4）①根据表格可知在40℃是氯化钠的溶解度为36.6g，氯化铵的溶解度为45.8g，40℃时，向两个分别盛有40g&NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是 NH4Cl溶液．故填：NH4Cl；②要将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加入溶质的方法，故溶质可能改变，可以采用蒸发溶剂的方法，或是采用降低温度的方法，采用降低温度的方法，则溶液质量不变，溶质质量分数可能不变，观察选项，故选C．（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，（2）根据物质的名称正确书写反应的化学方程式，（3）溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，（4）根据物质的溶解度即可判断溶液是否饱和，根据溶解度变化的特点确定改变溶液状态的方法．扫二维码下载作业帮
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（2012o河西区二模）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液中溶质的质量分数，取某稀硫酸溶液220g，逐滴加入氢氧化钡溶液300g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况如图所示，过滤后得滤液473.4g．求：（1）氢氧化钡溶液的溶质质量分数．（2）若要得到上述的稀硫酸溶液220g，则需要98%的浓硫酸（浓硫酸密度为1.84g/cm3）多少毫升？（3）燃烧含硫量高的煤容易形成硫酸型酸雨，硫经过燃烧等一系列的化合反应，转化为硫酸．若生成的硫酸配制成上述的稀硫酸溶液220g，则需要含硫1%的煤多少克？
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（1）根据质量守恒定律：溶液减少的质量就是生成的硫酸钡的质量，则生成的BaSO4质量为：220g+300g-473.4g=46.6g；根据图象可知，当加入200g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，溶液的pH值为7，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应；设200g氢氧化钡溶液中含Ba（OH）2的质量为x，参加反应的硫酸的质量为yBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2&H2O&&&171&&&&&&&98&&& 233x&&&&&&&&&y&&& 46.6g=&&& x=34.2g=&&&& y=19.6g∴氢氧化钡溶液的质量分数=×100%=17.1%；（2）溶液稀释前后，溶质的质量 不变，设需要98%的浓硫酸（浓硫酸密度为1.84g/cm3）的体积为v，则有：19.6g=98%×v×1.84g/cm3，解得v≈10.9mL；（3）设需要含硫1%的煤的质量为a，则有19.6g××100%=a×1%，解得a=640g；答：（1）氢氧化钡溶液的溶质质量分数是17.1%；（2）若要得到上述的稀硫酸溶液220g，则需要98%的浓硫酸（浓硫酸密度为1.84g/cm3）10.9毫升；（3）若生成的硫酸配制成上述的稀硫酸溶液220g，则需要含硫1%的煤640克．
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（1）根据图象可知，当加入200g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，溶液的pH值为7，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据质量守恒定律可计算加入200g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出200g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，及参加反应的硫酸的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数；（2）溶液稀释前后，溶质的质量 不变，m=vρ；（3）据元素的质量在反应前后不变进行解答．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评：
本题解题的关键是会根据质量守恒定律求生成沉淀硫酸钡的质量，生成沉淀硫酸钡的质量=稀硫酸的质量+所加入氢氧化钡溶液的质量-过滤后所得滤液的质量，溶液稀释前后溶质的质量不变，并据方程式计算解答．
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通过稀释30%的氯化钠溶液，得到300g&10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是（　　）A．100mL量筒B．烧杯C．玻璃棒D．天平
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稀释30%的氯化钠溶液，得到300g&10%的氯化钠溶液，设需要30%的氯化钠溶液的质量为x，则30%x=300g×10%&& x=100g，所需水的质量为300g-100g=200g．A、100mL量筒用于量取30%的氯化钠溶液，该仪器需要使用，故选项错误．B、烧杯烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要使用，故选项错误．C、玻璃棒用于溶解时的搅拌，该仪器需要使用，故选项错误．D、取用30%的氯化钠溶液和水可用量筒量取，无需使用托盘天平，故选项正确．故选：D．
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稀释30%的氯化钠溶液，得到300g&10%的氯化钠溶液，应采用向30%的氯化钠溶液中加水的方法，据此进行分析判断所需的仪器．
本题考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评：
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液的原理与方法、实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
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把70度的KCL饱和溶液300g冷却到10度,可析出多少g KCL晶体?（KCL溶解度：70度时为48.3g,10度时为31g）
JanJun0115
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300X100/148.3=202.293 水300-202.293=97.707 70度含KCL202.293 X31/100=62.711 10度含KCL97.707-62.711=35.196 析出KCL注：析出为KCL晶体,不考虑KCL水合物晶体的可能~
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70度的KCL饱和溶液300g含水 300g*(100g/148.3g)=202.3g冷却到10度的KCL饱和溶液质量为 202.3g*(131g/100g)=265g所以析出晶体 300g-265g=35g
70度时饱和溶液浓度为48.3/148.3=32.57% 因此此时300g溶液里的溶质为300x32.57%=97.7g假设析出Xg晶体，97.7-X/300-X=31/131
解方程即可
148.3/(48.3-31)=300/xx=35.0(g)析出多少35.0g KCL晶体
三百除以一百再乘以48.3=144.9设析出Xg，则（144.9-X）除以（300-X）=31求解此方程得X=30.517g
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