为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐，电离程度大于水解浓度_百度知道
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为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐，电离程度大于水解浓度
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磷酸二氢钠显酸性所以电离大于水解。实际上这个例子不恰当强碱弱酸的酸式盐。碳酸氢钠显碱性所以水解大于电离，不一定水解程度大于电离。所以溶液酸碱性就是二者强度对比，磷酸二氢钠可以算是正盐，要根据酸碱性判断。弱酸的酸式酸根，因为有未电离的氢离子，磷酸是一元强酸，所以既会电离又会水解，电离产生氢离子使溶液显酸性，水解正好相反，不过确实有酸性的酸式盐
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回答问题，赢新手礼包为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?
为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?
你们老师说得一点没错,就是电离大于水解!中学阶段这个自能你自己记住,其实无论在什么阶段都只能记住结论（除非给了你具体条件可以算氢离子浓度）,还有磷酸二氢盐也是显酸性的,磷酸一氢根的强碱盐显碱性碳酸氢盐显碱性,还有一些我不记得了,建议楼主自己总结一下,然后记住就对了.如果不知道可以问我,帮你查!下面是解释在溶液中,Na+基本不发生电解,影响溶液的酸碱性的就是HSO3-,它在水中有两个反应.1、HSO3-+H2O=H2SO3+OH- 这是水解反应,水解平衡常数用kh表示2、HSO3-+H2O=SO3(2-)+H3O+ 这是电离（电解）反应,电离平衡常数用ka2表示（电离常数用ka表示,这是二级电离就是ka2）所谓平衡常数就是可逆反应平衡状态时生成物的浓度与反应物浓度的比值!即k=c（生成物）/c（反应物）比如说反应1,kh=[H2SO3]*[OH-] /[HSO3-] 具体操作楼上的说得已较详细,但看酸碱性就直接看ka2/kh,大于1就是酸性（即电离大于水解）,小于1就是碱性（水解大于电离）,等于1就是中性.这个常数就只能查表或是记住了.所以化学很多都要靠记!
与《为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?》相关的作业问题
NaHSO3=Na+ +HSO3-HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H+ +SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.
HSO3-=H++SO32-;电离HSO3-+H2O=H2SO3+OH-;水解；上面的电离产生H+,水解产生OH-,电离程度大于水解程度所以H+多,呈现酸性；如果水解多,就是碱性,比如对于HCO3-就是水解大于电离,呈现碱性；有问题请追问~~
H2SO3是中强酸,而H2CO3是弱酸HSO3*－的酸性比HCO3*－强所以NaHSO3的电离程度大于水解程度,而NaHCO3则反之因而：NaHSO3显酸性而NaHCO3显碱性
因为 HSO3-的电离能力 ＞ HSO3-的水解能力,所以 NaHSO3为酸性溶液.类似的还有,因为 HCO3-的电离能力 ＜ HCO3-的水解能力,所以 NaHCO3为碱性溶液.因为 H2PO4-的电离能力 ＞&H2PO4-的水解能力,所以 NaH2PO4为酸性溶液.因为 HPO42-的电离能力 ＜&nbs
亚硫酸氢根既能水解,又能电离,电离程度大于水解程度,所以显酸性；碳酸钠的碱性强,因为碳酸根水解程度大于醋酸根的水解程度.
碱性强碱弱酸盐的溶液呈碱性
A．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A不选；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故B不选；C．HCl为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不选；D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D选．故选D．
A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故A不选；B．Cu（NO3）2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故B选；C．P2O5为酸性氧化物，与水反应生成磷酸，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不选；D．NaNO2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D不选．故选B．
定义知道吗?只要在溶液中能电离出氢离子的物质均为酸,能电离出氢氧根离子的物质均为碱.根据这个去判断就行,穷举酸碱要有非常人才能有时间和精力.
磷酸氢氨中含有铵根离子和磷酸氢根离子,前者水解产生氢离子,关键是看后者的电离还是水解起主要作用,答案是否定的,所以磷酸氢氨显酸性化学反应方程式为：NH4（+ ）+H2O ＝ H（+）+NH3.H2O
我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念定性的解法难以有完全正确的归纳这位前辈的回答有错：显酸性时浓度大小：[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]＞[Na+])显碱性时浓度大小：[HA]＞[Na+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
氢氧化铜在水中无其它离子阻碍他溶解.硝酸铜在水中水解生成硝酸和氢氧化铜,从而阻碍了氢氧化铜的溶解 再问： 硝酸铜溶液显酸性，氢离子难道不会增大碱的溶解度吗 再答： 但是硝酸铜水解出了氢氧化铜，抑制了它的溶解，再者，H+是与氢氧化铜发生了化学反应 ，溶解度的概念是没有发生化学反应的
强酸弱碱盐的盐溶液显酸性所谓强酸弱碱盐,即由强酸与弱碱形成的盐这样的盐溶液,在电离过程中,其阳离子更易与水中的OH-结合,使水中的[OH-]浓度减小,使水的电离平衡向右移动,结果溶液中的[H+]〉[OH-],故显酸性
“电离与水解程度相等”已经考虑了中和的结果,醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在：醋酸的电离平恒、楚酸钠的电水解平衡、水的电离平衡,最后显什么性,是他们相互抵消的结果. 再问： ?е?????????????????????????????????????????????????????????????????????????
HCL是电解质,与石灰水中的水,电离出氢离子,与石灰水发生中和反应
氢氧跟离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水.实质是氢氧化铝的水解,生成氢离子和偏铝酸跟离子,氢离子与氢氧根发生中和反应生成水.是水解反应和中和反应.
错.第一句话是对的,H+的确是溶液显酸性的根本原因,却不是直接原因.直接原因是溶液中H+的浓度大于OH-的浓度.因此,指示剂变色也是要求这个条件.
强碱弱酸盐一般所指的正盐而非酸式盐.因为HSO3－的电离常数大于水解常数,所以在水溶液中电离程度大于水解程度,所以显酸性. 再问： 正盐 酸式盐 碱式盐怎样分辨？盐在水溶液中，电离程度是否大于水解程度怎样判断？比较愚笨，望细心解答O(∩_∩)O谢谢 再答： 首先你要分得清是几元酸，如H3PO4是三元酸，与KOH可以形成
1、NaHSO3 = Na+ + HSO3-（完全）,HSO3- = H+ + SO32-（可逆,程度较大）,HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆,程度较小）.也就是说HSO3-电离大于水解,溶液显酸性.2、沸点接近室温,比室温略高. 再问： 可是NaHSO3不是强碱弱酸盐嘛！！ 再答： 是。 但和运用电离常数判断酸式盐水溶液的盐碱性
在学习生类水解的有关内容时,常常遇到这样一个问题—如何判断酸式盐水溶液的酸碱性,如:Na:}王士,()‘NaH:PO、Na于了CO 3 NaHSO3等,它们的水溶液有的显酸性,有的显碱性,用盐类水解的一般观律准以作出正确刘断。对于象醋酸馁一类的弱酸弱碱盐。根据其水解产物(弱酸和揭碱)的电离常数的相对大小,就可以判断其水溶液是显酸性还是显碱性。那么,能不能用电离常数来判断酸式盐水溶液的酸诚性呢?下面对此问题作一些初步探讨。 酸式酸根在溶液中同时存在着电离和水解两种平衡,例如在NaHCO,水溶液中, HCO牙既能发生电离: 入:、)Kh电离程度大于水解程度[H+」_〔OH一〕溶液呈酸性 Ka(Ka电离程度小于水解程度〔H十〕Kh即KZ会K:找呈碱性.则K:K,溶液呈酸性p日7 K。_,·K。二K二溶液呈中性pH二7 常温下K,=1、1...&
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试判断下列两组同摩尔浓度的溶液相混,能否发生反应?若能反应写出相应的化学方程式。 1.OH3C00H+Na3P0‘一 2.t13P0‘+Na2C08一 一般易作如下的回答,对于例1来说,凹。C00H是弱酸,而tI。P0。是中强酸,离子交换后又无不溶物生成,所以肯定不反应。例2髓发生反应,化学方程式是2It8P0‘十3Ns2C08=2Na8P0‘+ 结果以上两种回答都是错误的。要分析错误的根源,还得从电离常数说起,下面列举与本文有关弱酸的电离常数,┏━━━━━━┳━━━━━━━━━━┳━━━━┳━━━━━━━━━━┓┃弱酸 ┃ 电离常数 ┃弱酸 ┃ 电离常数 ┃┣━━━━━━╋━━━━━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━━━━┫┃H2COa ┃置1口4.3 x 10一’ ┃ OH ┃1.28×lo一‘o ┃┃ ┃Ki;5.6 x 10一‘‘ ┃ I ┃ ┃┃ ┃ ┃∥\ ┃ ┃┃ ┃ ┃U ┃ ┃┣━━━━...&
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一、忽视弱酸电离常数的含义弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3……,所以多元弱酸的酸性主要取决于其第一步电离。相同条件下,K值越大,表示该弱酸越易电离,所对应的酸性越强。表1几种弱酸的电离常数(25℃)弱酸电离常数HCN(氢氰酸)K=6.2×10!10H2CO3(碳酸)K1=4.4×10!7K2=4.7×10!11HF(氢氟酸)K=6.6×10!4根据表1电离常数大小得出酸性强弱:HFH2CO3HCNHCO-3。二、缺少推导Kh过程,简单识记“越弱越水解”盐类的水解规律中有“谁弱谁水解,越弱越水解...&
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高考化学选择题中,往往有一道图表类的选择题,综合性强,涉及面广。笔者从此类试题中总结出一些解题技巧,现在举例归纳如下。例1?氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2?H20也是一元弱碱,25 X:时电离常数尺b=4.0xl〇-5。现用0.050 0 mol.L—1的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol_I/1的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(POH)与所加稀硫酸的体积(F)的关系如图1所示。下列说法正确的是(A?甲胺在水中的电离方程式为:ch3nh2?h2o=ch3nh3+B.A、B、C三点溶液中,水电离出来的C(H+):Bc(CH3NH2?h2〇)C.C点溶液中=2.5 xlOc(CH3NH3+)D.B点溶液中存在c(CH3NH2H20)c(CH3NH3+)解析:A项,甲胺是弱碱,电离过程应为可逆过程,其在水中的电离方程式为:CH3NH2?H20^=^CH3NH3++...&
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前 言 弱酸电离常数通常可以用电导法n]、pH法啪进行测定。本文介绍一种使用电位差计测定弱酸电离常数的简易方法。它将一些考虑因素如活度、活度系数、离子强度等在一定的条件下,加以忽略不计,亦可得到与理论值相近的结果。以测定苯甲酸电离常数为例,简单阐明一般弱酸利用电动势法测定其电离常数的原理和步骤。该方法不仅可以作为工业上初步测定某些弱酸电离常数的简易手段,还可以作为大专院校、中等专业学校的电化学实验的教材。使学生对电动势测定的应用得到感性认识,多}受到电动势测定,溶液pH测定的综合训练。 二、理论部分 苯甲酸按下式电离。 CeHsCOOH: "C6H5COO一+H’ 其电离常数K.=≮# ‘:掣:≮型……(1)=——■i——一=…“…Ll,式中a一一、C一一、r^一分别表示苯甲酸根离子的活度、浓度、活度系数,aw+、C..+、rM+分别表示氢离子的活度、浓度、活度系数。a.tn、Cw一、rHA分别表示苯甲酸溶液的活度、浓度、活度系...&
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羚氨节青霉素(1)系半合成广谱青霉素,已广泛用于临床.它的电离常数已有报道t1,”,认为了,属于00,H基,了,属于NH才基,K。属于OH基的解离.由所报道的电离常数可知,了,和了:实为后两基团同时解离的棍合常数,即宏观电离常数.与该两基团单独解离有关的微观电离常数测定尚未见报道.测知酸碱性物H卜仁卜CH一CO-夫H,质的微观电离常数,对全面深入地了解该物质的化学行为以及生物活性均很重要.本文报道用电位滴定法和分光光度法测求它在20℃时的微观电离常数.实验 试剂经氨节青霉素系东北制药六厂生产,其它试剂均为分析纯. 仪器pHS一2型酸度计系上海第二分析仪器厂出品,WFZ以刃eeD:型紫外可见分光光度计系北京第二光学仪器厂出品. 鉴于经氨节青霉素在强碱性溶液中容易分解,故Kl,了,由电位滴定法,了。由紫外分光光度法分别测定. 电位滴定法溶经氨节青霉素于20mL二次蒸馏水中,浓度为6丫10“mol·dm一“,加入KOI,维持离子强度为...&
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高中化学怎么酸式盐水解和电离哪个占主导？ 那要比较其各级电离常数才知道谁占主导。比如NaH2PO4是电离为主，Na2HPO4和NaHCO3以水解为主。
酸式盐根离子到底有哪些是电离大于水解 涨尖刀毓教改途蠢
酸式盐根离子到底有哪些是电离大于水解?网上答案都不相同啊?其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是 ： HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- .这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的.水解程度大于电离程度的是： HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断.如果要理解,需要用到大学的知识,就是比较酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小.高中阶段不理解为好,把复杂问题简单化
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强酸酸式盐电离与弱酸酸式盐电离有什么区别 强酸酸式盐的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性弱酸酸式盐则相反，电离程度小于水解程度，因此溶液为碱性
正盐，强酸酸式盐，弱酸酸式盐的电离有什么区别？ 强酸酸式盐就是阴离子有强酸根离子(当然要二价及以上)和氢组成,比如NaHSO4.性质:在水中可以电离出大量氢离子(完全电离),所以可以和碱及碱性物质反应,不能和酸性物质反应,有时可看作强酸.弱酸酸式盐就是阴离子有弱酸根离子和氢组成,比如NaHCO3.性质:在水中只能部分电离出氢,又由于弱酸根离子的水解,所以其溶液中也有氢氧根(电离与水解,氢离子与氢氧根离子之间存在动态平衡),所以它既可与酸性物质反应,也可与碱性物质反应.补充：强酸酸式盐和弱酸酸式盐是什么？区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离. 比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子. 强酸电离的方程式用等号连接. 碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在. 弱酸电离的方程式用可逆符号连接. 碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根. 而在化学离子方程式里，你可以这么看，化学离子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆 这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱【这是要背的】 强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸 强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡 弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸） 弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。含有这些酸根的盐就称为强/弱酸式盐（1）弱酸酸根离子就是弱酸的酸根，如弱酸H2CO3 的酸根是HCO3-，CH3COOH 的酸根是CH3COO-。 （2）强酸酸根离子就是强酸的酸根，如强酸H2SO4的酸根是SO42-，HCL的酸根是CL- （3）强 酸酸式盐就是强酸的酸根加上一个金属元素，如NaSO4就是SO42-加上Na+，NaCL就是CL-加上Na+
电离和水解什么时候是要一起考虑的什么时候是只要考 电离和水解什么时候是要一起考虑的什么时候是只要考对多元弱酸酸式盐来说，水解和电离同时存在，分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如：NaHCO3溶液中存在着HCO3-的水解和电离：电离：HCO3-==H++CO32-水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
水解程度与电离程度高中化学有哪些盐的水解程度大于 水解程度大于电离程度吗？一般认为除了亚硫酸氢钠，草酸氢钠，磷酸二氢钠外其他的弱酸的酸式盐都是水解程度大于电离程度，例如碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠都是水解大于电离，水溶液显碱性S+O2SO2（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来；为比较SO2&和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色），接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为 先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液），再滴加BaCl2溶液，实验现象为生成白色沉淀（BaSO4）．（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO&31.88%，SiO263.37%，H2O&4.75%，其化学式为Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O．（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如右的一系列物质，则A的分子式为C10H8，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？不能因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2．该系列化合物里碳的最大质量分数为97.3%；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应．
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