相同浓度的盐酸和醋酸质量的Na分别与足量水,盐酸,稀硫酸充分反应,生成氢气的质量谁多,或者一样多,为什么?

相同质量的Na分别与足量水,盐酸,稀硫酸充分反应,生成氢气的质量谁多,或者一样多,为什么? _ 入筐
相同质量的Na分别与足量水,盐酸,稀硫酸充分反应,生成氢气的质量谁多,或者一样多,为什么?
a/12克2Al-------3H254   6a
ZZ=a/9克质量比=a/23设质量为a克2Na------H246
XX=a/23克Mg-------H224   2a
YY=a/12:a/9=36
C一样 因为铁全部反应,以铁的质量计算氢气,盐酸与硫酸过量的.
因为“等质量相同质量分数的稀盐酸”,则含有氢元素的质量相等,故“分别与足量的锌和铁反应”,则生成的氢气质量相等,可排除选项A、B.根据金属活动性强弱关系:锌>铁,可判断锌与稀盐酸反应快,铁与稀盐酸反应慢,即金属与锌的反应时间最短最先...
设质量为a克 2Na------H2 46 2 a X X=a/23克 Mg-------H2 242 a Y Y=a/12克 2Al-------3H2 546 a Z Z=a/9克 质量比=a/23:a/12:a/9=36:69:92
(1)因为产生氢气的是盐酸中的氢离子,故参与反应的4C得的质量相等,产生的氢气的质量就相等.(n)由于锌、铁、镁与硫酸反应时的化合价都是+n价,而三者质量相等,所以根据氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知,三种金...
Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成112克氢气.Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成19克氢气.Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g锌生成132.5克氢气.铁的相对原子质量56,56g铁可...
设镁和铝的质量都是m,与稀盐酸反应生成氢气的质量分别为X、Y, Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, 24 2 54 6 m X m Y242=mX,546=mY,X=m12m,Y=m9m,由计算可知,相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应,其结果是铝反应生成的...
生成氢气的质量从大到小的顺序分别是铝 镁 钠
由镁、铝金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,每生1g金属生成氢气的物质的量比为 1 12 : 1 9 =3:4,因为金属质量相同,所以相同质量的金属分别跟足量的盐酸反应,生成氢气的体积比为3:4.
根据化学方程式可知,质量相同的两份铁,假设都为56g,分别和足量的盐酸和稀硫酸反应,生成的氢气的质量都为2g,故一样多.故选:C.
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为什么相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应,铝生成的氢气比镁多?为什么相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应,铝生成的氢气比镁多?我们科学老师和我们说:“质量相同时,相对原子质量越大的金属,反应生成的H2的质量就越少.”Mg的相对原子质量是23、Al的是27.明明是Al的相对原子质量比较大,那就应该是Al生成的氢气少才对呀!为什么铝生成的反而比镁多呢?很快就要月考了~.
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姐姐,请你看题,Al和Mg,化合价相同么?你这里明显有两个变量好不好?原子量是一个,化合价又是一个,你难道不知道"控制变量法"?对於非二价金属我们都需要通过乘以一个系数使其化合价转化成2,即用其分子量除以其化合价,再乘以2,最後再比较原子量的大小.所以说经过调整後的Al原子量为27/3*2=18,18是不是比24小?这样一来不就符合你们老师的规律了么?
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质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应,生成氢气的质量A:盐酸的多      B:硫酸的多        C:一样多       D:无法确定
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选C:一样多因为铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应,生成氢气的质量要用铁的质量计算,因为有质量相同的铁,所以生成氢气的质量一样多
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D方程式列一下就可以了.
铁是一定的,注意反应的实质是Fe和酸中的H+反应,酸过量,用铁来计算。铁的质量相同,生成气体质量相同,选C。
绝对选A啊上面两个乱说。因为盐酸和硫酸是足量的,所以氢气的量是由铁的量决定的所以相等
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气
Fe+2HCl=FeCl2+H2气1
1 ∴产生的气体质量与铁的质量之比为1:1 ∴一样多选C
Fe+2HCl=氯化亚铁+氢气Fe+硫酸=硫酸亚铁+氢气所以选C
Fe+2Hcl=Fecl2+H2Fe+H2so4=Feso4+H2所以,答案为C,一样多。
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足量的铁分别与同质量同浓度的稀盐酸、稀硫酸反应,与谁生成的氢气多
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 碳酸根CO3 -2价,硫酸根SO4 -2价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价.
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假设有100g盐酸和硫酸Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
x约等于2.7 Fe+H2So4=FeSo4+H2↑
x约等于2.04所以Hcl产生的H2多。
硫酸,同浓度下硫酸中氢离子数目是盐酸的两倍。
你这个浓度若指的溶质质量分数,则楼上的过程可参考。如果你这个浓度指的物质的量浓度,则此题不可算
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质量相同的两份铁,一份跟足量的盐酸反应,另一份跟足量的稀硫酸反应,两者生成氢气的质量哪种多..
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质量相同的两份铁,一份跟足量的盐酸反应,另一份跟足量的稀硫酸反应,两者生成氢气的质量哪种多..一样多.
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