硫酸氢氢化钠电子式式怎么写

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-19 21:04 标签： 碳酸氢根电子式怎么写
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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是_________________；冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。（2）A中多孔球泡的作用是_________________；（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________；（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_______________；（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]①如何检验沉淀是否洗净_____________________________。②则所制得的产品的纯度为_____________。 
（1） 氢氧化钠溶液 a （2） 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（3） NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2oHCHO+Zn(OH)2 （4） 氧气将产物氧化 （5）①取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净 ②77%
试题分析：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气...
考点分析：
考点1：物质的分离、除杂和提纯
考点2：物质的检验和鉴别
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Ⅰ．图1是某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。（1）图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）图中a点，容器内气体n(N2)：n(NH3)= ____________，图中b点，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。Ⅱ．以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)工业生产时，需要原料气带有水蒸汽，图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]时，CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之间的关系。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式____________________（2）曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________，判断依据是_______________（3）测得B点氨的转化率为40%，则x1=__________。 
某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：_____MnO2+_____FeS+_____H2SO4=_____MnSO4+_____Fe2(SO4)3+_____S+_____H2O（2）将所得溶液按以下的工业流程(如图I)进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn．图(Ⅰ)a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_________________；b．操作②中加入适量X的作用是_________________；c．工业上用惰性电极电解溶液(IV)获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式_________________；（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程如图(Ⅱ)。图(Ⅱ)a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_________________；b．若得到n molAl(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为___________、__________； 
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XY  ZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第__________周期，第________族；（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是___________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________；（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。 
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 moloL-1和1.5 moloL-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2(标准状况)C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 
某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1：1：2 
题型：实验题
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