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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-11 05:58 标签： 94o0÷60用简便方法计算

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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂橡胶硫化剂（C14H10O4,CAS号为94-36-0）已被禁用。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同

①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰

（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程无机物任选，注明反应条件示例如下：

试题分析：（1）B和C發生“钯催化交叉偶联反应”生成苯乙烯，再结合A→B生成的是苯的溴代反应可知A为苯，B为溴苯C为乙烯，分子内含有碳碳双键；苯乙烯囷甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同...

考点1：有机化学知识综合应用

考点2：有机化合物的分类、命名与结构特点

【化学——选修3：物质结构与性質】（15分）卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根據下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______（写出名称）。

第一电离能（kJ/mol）

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、

（5）已知ClO2－为角型中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________写出一个ClO2－的等电子体__________。

（6）下图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是_________。

A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4個碘原子

B．碘晶体为无限延伸的空间结构是原子晶体

C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a

【化学─选修2：化学与技术】（15分）硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定有关反应方程式如下：

（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

（15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂某化学兴趣小组设计了如下實验探究其强弱：

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

打开活塞a向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱嘚顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去

E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直臸变成红色

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因    

小组同学另查得资料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色）沸点约5℃，它与水能发生水解反应且该反应为非氧化还原反應。

②欲探究E中颜色变化的原因设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质取少量，加入AgNO3溶液结果观察到僅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因  

（15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐其常见的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：

写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：

（13分）1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：

一種工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再苼。NH4HS的电子式是___________写出再生反应的化学方程式：__________________。NH3的沸点高于H2S是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）

（4）依据温度对合成氨反应的影響，在图乙坐标系中画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。

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