热稳定性由什么决定是分子间的作用力作用力还是化学键强弱

【图文】化学键和分子间作用力_百度文库
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化学键和分子间作用力
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分子间作用力42066
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分子间作用力42066
关注微信公众号为什么H2O2的沸点比H2O高,稳定性却比H2O差呢?
为什么H2O2的沸点比H2O高,稳定性却比H2O差呢?为什么有两个氧原子,氢键就强了
水和双氧水的沸点是由氢键决定的,双氧水分子中有两个氧原子,氢键更多.原因:氢键是由氧原子和氢原子共同存在而形成的,每个双氧水分子能够通过氢键连接到的分子更多了至于稳定性,因为过氧根离子是两个电负性大的氧原子靠在一起引起电子云过于集中,也就是不稳定了
与《为什么H2O2的沸点比H2O高,稳定性却比H2O差呢?》相关的作业问题
从表述就可以看出错误,氢键是存在于“分子间”的,而一个分子的稳定性取决于“分子内”的化学键,而不是分子间的作用力,存在氢键只是使得H2O的熔沸点比H2S高,并不能保证H2O比H2S稳定,使得H2O比H2S稳定的原因是氢氧键比氢硫键稳定.
结构类似的共价化合物中的分子晶体(不能包括原子晶体),相对分子质量越大,其熔沸点越高如果H2O不存在氢键,就用上述方法判断,即相对分子质量H2S>H2O,H2S沸点比H2O高而事实上H2O的沸点比H2S高,是因为水里有氢键 与非金属性强弱无关,非金属性强弱只影响分子的稳定性,不影响沸点
H2O,HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!
H2O NH3 HCl(根据状态可判断H2O最高,另外NH3分子间存在氢键,所以比HCl高)Na+>Al3+
稳定性一般指是热稳定,即受热分解的难易,取决于分子中的共价键的键能的大小决定分子晶体的熔沸点的是分子间的作用力,NH3、H2O、HF分子间还有氢键,而决定分子间作用力的因素较复杂,与分子量、分子的极性、分子的空间结构都有关,所以一般只能比较具有相似分子结构的分子的熔沸点.当然也可以根据其它一些常识,如,水在常温下是液态
对以为原子晶体的稳定性和熔沸点都和原子晶体的共价键有关原子晶体的稳定性越强,说明共价键越牢固,所以熔沸点也越高
当然是更好的/
不是.稳定性是化学性质的稳定.就算沸点低 像氮气 它不稳定吗?
CH4、NH3、H2O的稳定性:CH4<NH3<H2O;非金属元素氧化性越强,其气态氢化物越稳定.(H20常温不是气态,只能说明水的沸点高)
熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故 I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H-X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与键的极性以及键长有关,以H-F极性最大,键长最短,故能量最高,因此热稳定性HF>HCl>HBr>HI
解题思路: 根据分子晶体的沸点的高低的几种比较方法进行回答解题过程: 解析: 分子晶体的沸点比较的方法 ①范德华力越大,物质的熔点、沸点越高;能形成分子间氢键的分子晶体,其熔点、沸点反常的高 ②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,晶体的熔点、沸点越高 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),
我晕,这个肯定是与水,丙酮的性质有关咯,丙酮本来就易挥发.具体的话不仅与物质结构,组成元素,分子间键能等有关,还有什么的特殊性质. 再问: ??л????~??????????????????????????????~~再问: ??л????~??????????????????????????????~~ 再答: h
非金属的氢化物是由分子构成的物质,它的沸点由分子间作用力决定,与其氢化物的稳定性没有关系.当然对于结构和组成相似的物质,其相对分子质量越大,分子间作用力就越强,沸点就越高,如沸点HCl
无直接关系.氢化物的稳定性是化学性质,主要由化学键来决定熔沸点是物理性质,主要由分子间作用力和氢键决定对于组成和结构相似的分子类物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高但是N\O\F三种元素原子易与别的分子中的H形成氢键,因此使得熔沸点:HCl<HBr<HI,HF出现了反常现象.
第一道题 是错的,前3个是按相对分子质量的规律来排的 对但是水分子由于有氢键的情况 溶沸点将反常提高 至少是会比硫化氢高的第二道题 是因为MgO晶体中离子都是带2个电荷的,所以库仑力将比离子都是1个单位电荷的NaF的晶格能高
氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.1、熔点、沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高
H2O>NH3>CH4根据非金属性强弱非金属越强 其氢化物越稳定要说CH4特殊就是H2O和NH3都因为氢键的关系熔沸点比同一主族的氢化物高而CH4没有不过这和稳定性关系不大
C CH4,H2O,NaCl,SiO2,金刚石
强酸和弱酸的区分是通过电离常数.相同质量的几种酸在水中电离出的氢离子越多(也就是解离出的H+)就是越强的酸.不在于是否挥发.挥发性酸 几乎都是低沸点酸.高沸点酸通常指稳定性的酸,如硫酸,磷酸(中强酸)等.

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