& “（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是&；②硝酸银标准液应装在　&式滴定管中滴定。③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有　&。a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-&及时释放出来，防止滴定终点提前⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平：　&Cr2O72-+　&Fe2++　&　&　&Cr3++　&Fe3++　&H2O&②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-辽宁省丹东市宽甸二中高二上学期期末考试化学试题
分析与解答
习题“（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-...”的分析与解答如下所示：
K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；硝酸银标准液应装在酸式滴定管；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-&及时释放出来，防止滴定终点提前。都合理。用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，所以，氢离子是反应物，水是生成物。根据 化合价升高降低一致可得该离子方程式是：_1&&&&Cr2O72-+&&&&6_Fe2++&&&&14_&&&&H+&&&&=&&&&2_Cr3++_6&&&&Fe3++&&&&7_H2O
在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将被测组分氧化或还原到一定的价态，然后进行滴定。这一步骤称为预先氧化或还原处理。通常要求预处理时所用的氧化剂或还原剂与被测物质的反应进行完全，反应快，过量的试剂容易除去，并要求反应具有一定的选择性。
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.5...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
“（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是____；②硝酸银标准液应装在____式滴定管中滴定。③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有____。a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-&及时释放出来，防止滴定终点提前⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平：____Cr2O72-+____Fe2++____________Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）”的答案、考点梳理，并查找与习题“（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是____；②硝酸银标准液应装在____式滴定管中滴定。③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有____。a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-&及时释放出来，防止滴定终点提前⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平：____Cr2O72-+____Fe2++____________Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）”相似的习题。& 氧化还原反应的电子转移数目计算知识点 & “（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为（15分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分）& 3．01×1024（或答5NA也给分&，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为2分）（2）0．032（2分）（3）紫红色溶液褪为无色&。（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是且30秒内颜色不再变化（1分）&&64%（或0．64）（2分）（4）镁（1分）&& H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）（5）2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分）&&&&&&&&H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化（1分）&mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g& KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是　&。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是　&。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是　&，正极的反应式为　&。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　&　&，又变为棕黄色的原因是　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-甘肃省肃南县第一中学高三10月月考理综化学试卷
分析与解答
习题“（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为____...”的分析与解答如下所示：
在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，而本身被还原为硫酸锰，根据H、K元素守恒可知，产物中有水、硫酸钾生成，所以化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；Mn元素的化合价从+7价降为+2价，所以1mol高锰酸钾参加反应时转移电子的物质的量是5mol，电子数目是5NA=3．01×1024;（2）根据题意高锰酸钾氧化KI为I2和KIO3，已知I元素的物质的量是0.3L×0.2mol/L=0.06mol，则I2和KIO3的物质的量均为0.02mol，共失去电子的物质的量是0.02mol×2×[0-(-1)]+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，而Mn元素的化合价从+7价降为+2价，根据得失电子守恒规律，有（7-2）×n(KMnO4)=0.16mol，n(KMnO4)=0.032mol。（3）高锰酸钾溶液为紫色溶液，当达到滴定终点时，溶液的紫色褪去且半分钟内不恢复；根据8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O，可知高锰酸钾的物质的量是0.012L×0.100mol/L×8/5=0.00192mol，该样品中KMnO4的纯度是0.00192mol×158g/mol/0.474g×100%=64%；（4）Mg—H2O2酸性电池中Mg的还原性强，所以 Mg发生氧化反应，作电池的负极，正极是过氧化氢发生还原反应结合电解质溶液生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O；（5）溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+；后溶液又变黄色，是因为反应后的溶液显酸性，氢离子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子。
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为____...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的电子转移数目计算
与“（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为____...”相似的题目：
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①的性质&&&&（填序号，下同）。A．只有氧化性&&&&&&&&& B．只有还原性&&&&&&&&& C．既有氧化性又有还原性②将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是&&&&A．B．C．D．（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于&&&&氧化物，和属于&&&&氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。②现取一份蛇纹石试样进行实验：I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是&&&&。II．再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是&&&&。③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是&&&&。&&&&
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为&&&&&&& A．2︰1&&&&&&& B．5︰1&&&&&&&& C．1︰2&&&&&&&& D．1︰5&&&&
下列说法正确的是&&&&当7.8
g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
“（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用...”的最新评论
该知识点好题
1用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝酸反应：fu+4HNO3（浓）=fu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&氧化产物&&&&还原产物&&&&；（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O电子转移数目&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&氧化产物&&&&还原产物&&&&；（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：f+4HNO3（浓）=fO2↑+4NO2↑+2H2O电子转移数目&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&氧化产物&&&&还原产物&&&&．
2KClO3&和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色少易爆物二氧化氯，其变化可表述为：&&&&&KClO3+&&&&&HCl&（浓）→&&&&&KCl+&&&&ClO2+&&&&Cl2↑+&&&&H2O（1）配平上述反应少化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来少性质为&&&&、&&&&；（3）该反应中氧化剂与还原剂少物质少量之比为&&&&，还原产物是&&&&（4）若有4mol&HCl&参加反应，则转移电子少物质少量为&&&&mol（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2少说法正确少是&&&&（A）ClO2是弱还原剂&&&&&&&&（B）&ClO2是弱氧化剂（C）ClO2是共价化合物&&&&&&（D）&ClO2中Cl元素为-1价．
3新华网北京日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）&180℃催化剂&2N2（g）+3H2O（g）．当有1mol&N2（g）生成，该反应的电子转移总数是&&&&．（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJomo-1CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJomo-1则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是&&&&．（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NOClO2反应ⅠNO2Na2SO3水溶液反应ⅡN2反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是&&&&，若有11.2L&N2生成（标准状况），共消耗ClO2&&&&&g．（4）CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：①曲线b&对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是&&&&．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是&&&&．③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为&&&&&mg/（m3os）．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为____，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为____。（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是____mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是____。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是____，正极的反应式为____。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为____，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为____。（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是____mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是____。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是____，正极的反应式为____。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是____。”相似的习题。