酸性条件下铁离子沉淀pH为多少时，ZnS开始沉淀

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-15 06:07 标签： 酸性条件下铁离子沉淀
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在C（Zn2+）=A,C（S2-）=b酸性溶液中,在酸性条件下pH为多少时,ZnS开始沉淀?急!ZnS的Ksp=1.2×10-23 mol2 L-2,
H2S的饱和溶液中［H+］与［S2-］之间存在如下关系：［H+］2•［S2-］=1.0×10-22 mol3•L-3
█重量██k牱5
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不SO2 + H2O =可逆= HSO3?S + 通常指二氧化硫的水溶液.真只在气态乙烯酸分子已经发现,溶液中没有被观察到.[1]是亚硫酸盐的相应的盐,酸式盐是亚硫酸氢盐.在大会挥发性酸的浓度
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扫描下载二维码某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
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Fe3+在pH多少时从溶液中沉淀出来？收藏
有说1.7的，有说2的，蓝皮上（如果没记错）写的是2.2，现在我手边的一本古老的英文分析化学书上写的1.5。。。我迷茫了。。。
学特色小吃哪家好? 找苏味轩 包教包会 一费到底 学2送2 自己创业做老板!
千万别秒沉啊。。。
2时开始沉淀，3沉淀完全
人教必修2最后一课的练习上有，等会翻翻去
我记的有个2.7。不知道是2.7开始沉淀，还是沉淀结束
1.7开始，3.7完全
用题目的溶度积算。。
根据附表的Fe(OH)3的Ksp进行计算
点亮12星座印记,
氢氧化铁开始沉淀的pH为1.8（2.2），接近完全沉淀的pH为2.8（4）括号内为实际沉淀的pH——《普通化学原理》
展会时间:11月7日-11日 会议地点:上海青浦区崧泽大道333号国家会展中心
登录百度帐号推荐应用＜&Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的BC．A．KMnO4&&&&&B．O2&&&&&&C．H2O2&&&&&&D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
科目：高中化学
（2012?唐山二模）【化学-选修化学与技术】某科研小组设计出利用工业废酸（10%&H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
8.0请回答下列问题：（1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是&2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO32ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe+Cu2+═Fe2++Cu．（3）加入A物质的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去，下列物质作为物质A使用较好的是C．（填字母）A．KMnO4&&&&B．&HNO3&&&&C．H2O2&&&&D．Cl2（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
科目：高中化学
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
8.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜&Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的BC．A．KMnO4&&&&&B．O2&&&&&&C．H2O2&&&&&&D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
科目：高中化学
某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
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8.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）&Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（3）物质A最好使用下列物质中的．A．KMnO4&&&&&B．空气&&&&&&C．HNO3&&&&&&D．NaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式．
科目：高中化学
来源：2013届河北省高二上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
请回答下列问题：&（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）&&&&&&&&Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。&（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的&&&& （填序号）作为试剂甲是比较合适的。A．KMnO4&&&&&&&&&B．HNO3&&&&&&&&& C．H2O2&&&&&&&&&&&&&D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在&&&&&&&&范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __&&&&&&&&&&mol/L以下。[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是&&&&&&&&&&。（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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