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下列广告用语没有科学性错误的是&（　　）A．没有水就没有生命B．纯净水绝对纯净，不含任何离子C．“源自然”化妆品不含任何化学物质D．“健康百年”口服液含有丰富的氮、磷、锌等单质
题型：单选题难度：中档来源：防城港
A、生命离不开水，没有水就没有生命，所以，A正确；B、纯净水中溶有一些离子，所以，B错误；C、化妆品本身就是一种物质，所以，C错误；D、氮、磷、锌等单质是不溶于水的，所以，D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列广告用语没有科学性错误的是（）A．没有水就没有生命B．纯净水绝..”主要考查你对&&化学元素和人体健康，元素的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学元素和人体健康元素的定义
在人体中元素的存在形式：①碳、氢、氧、氮主要以水、糖类、蛋白质、维生素和脂肪的形式存在。 ②其他的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。 ③钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2] 晶体的形式存在。 常量元素：常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。 ①人体中的常量元素
②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量
微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。①一些人体必需的微量元素
②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
知识拓展：如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。如在食品巾添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐，来增加对这些元素的摄人量。但要注意即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄人量过高和过低对人体健康都有不良的影响。概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 对元素概念的理解： ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 元素与原子的比较
元素、原子、分子与物质间的关系：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;&在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下: (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。同位素：&&&& 同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。
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194496185278271458145268198470274088& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化...”习题详情
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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为&．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为　&，该化学键能够形成的原因是　&．（3）NH4+中氮原子的杂化类型为　&，NH4+的空间构型为　&．（4）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.85.4分解温度（K）3.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是　&；②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是　&；结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时　&先液化．（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题：①估计钙元素的电负性的取值范围：　&＜X＜　&．②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-广东省江门市高考化学一模试卷
分析与解答
习题“氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为____．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为____，该化学键能...”的分析与解答如下所示：
（1）As的原子序数为33，根据能量最低原理书写电子排布式；（2）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；（3）NH4+离子中N原子采取sp3杂化方式，没有孤对电子的排斥，为正四面体结构；（4）①利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；（5）根据表格中电负性的数据可知，非金属性越强，电负性越大，并利用电负性的差来判断化学键类型．（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）；（3）NH4+离子中有4个N-H键，N原子采取sp3杂化方式，没有孤对电子的排斥，为正四面体结构，故答案为：sp3；正四面体；（4）①因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故答案为：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3；②因非金属性C＞Si，N＞P，则气态氢化物的稳定性CH4＞SiH4，NH3＞PH3；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3；HF中含有氢键，沸点高于HCl，降温时HF先液化，故答案为：C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3；HF；（5）①同一周期从左至右，随原子序数的递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减，即Ca的电负性介于Mg和K的电负性之间，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8＜X＜1.2，故答案为：0.8；1.2；②AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键&故答案为：共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键．
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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为____．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为____，...
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等考点的理解。
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原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为____．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为____，该化学键能...”相似的题目：
（2011o德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为&&&&；1mol&C60分子中σ键的数目为&&&&．（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：&&&&②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：&&&&．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：&&&&，钛原子的配位数为：&&&&．
化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：&&&&（2）从晶体类型来看，C60属于&&&&晶体．（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是&&&&；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为&&&&（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有&&&&个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为&&&&．（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是&&&&，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是&&&&，丙烯分子中最多有&&&&个原子共平面．&&&&
Ⅰ1717759Ⅱ2Ⅲ3回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为&&&&，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是&&&&；（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是&&&&．②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是&&&&；写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式&&&&．&&&&
“氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为&&&&；&&一个CS2分子中含有&&&&&个π键；（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有&&&&个水分子，每摩尔冰中含有&&&&个氢键（用NA&表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是&&&&；（3）SO2&中心原子的杂化类型为&&&&；CO32-空间构型为&&&&，键角为&&&&；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因&&&&．
该知识点易错题
1化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
2（2011o德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为&&&&；1mol&C60分子中σ键的数目为&&&&．（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：&&&&②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：&&&&．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：&&&&，钛原子的配位数为：&&&&．
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现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④白磷⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物等六种物质，请用序号填空：（1）属于混合物的有：______（2）属于单质的是：______（3）属于氧化物的有：______．
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①氢气由氢分子一种分子构成，属于纯净物，由氢元素一种元素组成，属于单质；②锰酸钾由锰酸钾一种物质组成，属于纯净物，由钾、锰、氧三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物；③二氧化锰由二氧化锰一种物质组成，属于纯净物，由锰和氧两种元素组成，既属于化合物也属于氧化物；④白磷由磷一种物质组成，属于纯净物，由磷元素一种元素组成属于单质；⑤自来水中含有水、消毒剂、溶解进去的可溶性杂质等物质，属于混合物；⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物．故答案为：（1）⑤⑥；（2）①④；（3）③．
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混合物是由不同物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物．
本题考点：
纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
考点点评：
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，单质和化合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
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