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盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为
；A 加热蒸馏
B 加热浓缩
C 冷却结晶
D 趁热过滤
E 过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
（用适当的文字结合化学用语说明）．（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
；加入NaClO的另一个作用是
．（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．①下列叙述正确的是A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为
（1）BCE；
（2）防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；
（3）3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
（4）①B；②蓝色．
【解析】向盐卤溶液中加入NaClO，Na...
考点分析：
考点1：物质的制备
考点2：物质的分离、除杂和提纯
考点3：物质的检验和鉴别
考点4：镁铝及其化合物
考点5：卤素
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半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为
；（2）F中碱石灰的作用是
；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是
；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过
（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为
；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000moloL﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000moloL﹣1的Na2S2O3，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是
（填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q1 kJomol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2 kJomol﹣1则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
；（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系
；②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为
（最简分数形式）；（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：（1）Y的电子式为
；（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为
；（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
；（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式
，这两种盐均含有的化学键类型为
；（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s） PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80  t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Los）D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 
化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol 
题型：实验题
难度：压轴
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.阳离子 K++Na+,Ca2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Nh4+,Ba2+,Sr2+.是什么?例：OH-
阳离子 K++Na+,Ca2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Nh4+,Ba2+,Sr2+.是什么?例：OH- 是氢氧根阴离子 Cl-，SO42-，HCO3-，CO32-，NO3-，NO2-，是什么？
K+钾离子 Na+钠离子 Ca2+钙离子,Mg2+镁离子,Fe2+亚铁离子,Fe3+铁离子,Al3+铝离子,Nh4+铵离子（NH4+）,Ba2+钡离子,Sr2+锶离子 Cl-氯离子,SO42-硫酸根离子,HCO3-碳酸氢根离子,CO32-碳酸根离子,NO3-硝酸根离子,NO2-亚硝酸根离子
与《阳离子 K++Na+,Ca2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Nh4+,Ba2+,Sr2+.是什么?例：OH-》相关的作业问题
D.铜离子,亚铁离子,铁离子都有颜色.铝离子和碱反应生成沉淀氨根离子和碱反应生成氨气钠离子和碱无明显现象呵呵,我也是高一的
加入氢氧化钠,先出现白色沉淀又转化为灰绿色再到红褐色沉淀的是Fe2+,立即看到红褐色的是Fe3+（或加入KSCN,出现血红色）,出现白色沉淀又消失的是AL3+,微热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH4 +,加入HNO3,有无色无味气体产生并且使澄清石灰水变浑浊的是Co3 2-,加入HCl,再加入BaCl2,有白色沉淀
首先必须了解以下反应：·1·S2-和SO32-在酸性条件下不能大量共存： S2- + SO32- + 6 H+ = 3S↓ + 3H2O·2·Fe3+会和S2-结合生成Fe2S3沉淀·3·Mg2+、Fe3+会与OH-结合生成沉淀·4·H+、OH-会反应生成水·5·S2-与 H+不共存, SO32-与H+也不共存；两者都
Fe3+>Al3+>Fe2+>NH4+>HCO3->Al(OH)3>Mg2+
请你告诉我你往前放的根据在哪里?为什么要那么放? 再问： 当Mg2+和Al3+共存时，加OH-，沉淀先达到一个最大值（Mg、Al完全沉淀），之后部分沉淀溶解。不可以说明Mg2+和OH-结合的能力至少比Al（OH)3大吗？具体在哪，我也不知道。还请您给予解答。 再答： 所以你竟然用高中知识来回答我?那种题目只是给你做题用
A①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.无CO32－②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色.====有NO放出====有NO3－====无Fe2＋,I－（因为它们具有还原性,与酸性的硝酸根不共存）③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀.====有SO42－====无Ba2+④取
因为含SiO32-选择C加入过量盐酸,产生沉淀甲,必定含SiO32-,溶液甲与氨水反应产生沉淀,说明溶液甲含有Al3+或Mg2+,但原溶液含SiO32-,所以原溶液中必没有Al3+和Mg2+,因此溶液甲中的Al3+只能来自AlO2-加酸产生无色气体甲,说明含有CO32-或SO32-A、错误.不一定是纯净物,可能是CO2
加入过量盐酸能生成沉淀的只有SiO32- SiO32-+2H+=H2SiO3(沉淀）有SiO32-在,一定没有Mg2+ Al3+ ,所以阳离子只有K+,这样阴离子都有可能存在了.所以气体甲：可能是SO2 可能是CO2 也可能是SO2 CO2的混合物A错 B错（镁离子不能与SiO32-共存） 能与氨水产生沉淀的物质只剩下
pH为11的水溶液显碱性,该溶液的水溶液中一定存在大量的OH-；Mg2+、Fe3+和OH-在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀,不能大量共存；OH-、Na+、Cl-、OH-、SO42-等离子不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存．故答案为：OH-；Mg2+、Fe3+． 再问： mg（OH）2+ ， fe（OH
NH4.它变成氨,受热挥发掉了.其他的先沉淀,后溶解
只有氧化性的是H*,Mg2*,Fe3*只有还原性的是S2-,I-
B可以C不行C中虽然没有写H+,但因为有Fe3+.必然是酸性环境（因为Fe3+在pH≈3时水解完全得到沉淀）所以Fe2+要被氧化
双水解是指溶液中同时存在弱酸的酸根离子和弱碱的金属阳离子（包括按根离子）时,它们相互促进水解,从而使得水解比较充分.你给出的除了sh- 以外其余阳离子、阴离子都符合条件,所以这里除了sh- 以外的阳离子和阴离子组合共存于溶液中都会引起双水解
B A中OH不行,C中HCO3不行,D中CO3不行 再问： 为什么不行啊，是碱就不行吗 再答： 酸碱肯定要中和的啊，H和OH要结合成H2O的啊
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉
A Fe2+不是无色的 H+与 (SiO3)2- 反应生成H2SiO3沉淀 H+与(HCO3)- 生成水和二氧化碳
含大量AL3+说明溶液是酸性!而HCO3-不能与H+共存,所以不共存!不懂HI我!
Fe3+ >Al3+> H+ >NH4+ >Al(OH)3看溶液稳定时的Ph极限值即可判断!谢谢! 再问： 对于高中阶段 如何判断~~ 再答： 看反应条件，Al(OH)3加强碱才可变为偏铝酸盐，NH4+加少量碱即可放出氨气，H+不用说了，Al3+与Fe3+根据经验判断，AlCl3稳定溶液Ph高于FeCl3【即Al(OH
加入过量的BaCl2,除去SO42-,过滤.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl加入过量的Na2CO3,除去粗食盐中的Ca2+,Mg2+和刚才加入的Ba2+,过滤Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+在除去Ca2+,Mg2+,SO42-,时，为什么先加BaCI2溶液除SO42-，后加Na2CO3溶液除Ca2+,Mg2+,，把顺序颠倒一下，先加Na2CO3溶液除Ca2+,Mg2+,，后加溶BaCI2液除SO42-，是否可行？
全部答案（共1个回答）
l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
其中玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
溶液中或多或少都会有一定量的杂质，如果将溶液蒸干这些杂质就会析出混杂在氯化钠固体中。
如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
我跟你一样啊，现在我有个好办法，就是用蛋清抹在鼻头，然后贴上吸油纸，等干了再撕下来，呵呵，比卖的鼻贴还好用。还有，蛋清单独用还有收缩毛孔的作用，赶紧试试吧
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（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶” 、 “可溶”“微溶”或“难溶”． 、 ） （2）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含少量 氯化钠杂质） ．在实验室里从天然碱 中分离出较纯的纯碱晶体， 应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠） ． （3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾 干． （4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等） 、烧杯、玻璃棒和 _________、____________等． [剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质 的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结 晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应 用． [答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯 课堂练习 一、 (1)水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 A． 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度 C． 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 [例题 1]3D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小 (2)分离 FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是： A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫酸 (3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的 试剂和方法，及有关化学反应方程式． 物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和 反应的化学方程式 方法 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 (4)如何除去 H2 中混有的ＨＣl 气体和水蒸气？ 二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下 列实验来测定其中 Na2SO4 的质量分数． 称取样品 a 克，并溶解在一定量的水中． 往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量． 往酸化的溶液中加入过量的 BaCl2 溶液． 过滤，并洗涤．烘干得沉淀 b 克． 试回答： 加盐酸为什么要过量?如何验证氯化钡已经过量？怎样检验沉淀已经洗涤干净？ 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式 作业：预习第一节教案编号： 教案编号：2课题： 从实验学化学（ 课时） 课题：第一章 从实验学化学（第 1 课时） 一、教学目标 【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加 强实验操作能力。 【能力目标】加强实验操作能力。 【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要 性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 二、重点与难点 【重点】增强学生的实验安全意识 【难点】安全知识 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要 性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三 个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我 们忽视了，容易引起什么后果？ 〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题： 1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽 取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。 2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若4只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体 则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？ 4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒 精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。 5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气， 待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通 氢气。 6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫 酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？ 〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我 们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。 〖学生活动〗阅读第 4 页图 1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品” 。 〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的 操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验 越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。 〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时 的安全注意事项。 补充习题 1．下列实验操作中，正确的是（ ） A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3．下图是用浓 H2SO4 和 HCOOH 制备 CO 还原 Fe2O3 并检验反应产物的实验装置 图。 制备 CO 的方程式为 浓H2SO4 HCOOH CO↑＋H2O。 ⑴A、 C、 中应分别盛放__________、 B、 E __________ 、 _____________ 、 ____________； ⑵ 加 热 还 原 Fc2O3 之 前 首 先 要 做 ______________ 检 验 ； 然 后 还 要 做 _____________试验，检验_________是否被赶净； ⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________； 中所放 D 物质为 CuCl－NH3 溶液，它的作用是__________________________。 参考答案 1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 ⑵装置气密性 CO 纯度 空气 ⑶检验生成的 Fe 除去未反应的 CO 作业：完成练习册第一课时5教案编号： 教案编号：3课题：第一章 从实验学化学（第 2 课时） 课题： 从实验学化学（ 课时） 一、教学目标 【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步 骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作 【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养 成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道 理，体验成功的乐趣。 二、重点与难点 【重点】过滤和蒸发的操作 【难点】过滤和蒸发的操作 三、教学器材 投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒 四、教学方法与过程 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法 〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌 握四个基本操作，我们先来学习两个。 〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进 行了充分的预习，下面就动手吧！ 〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验 1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和 纠正，直到实验完毕。 〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证 实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴过滤时的“一贴二低三靠” ； ⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要） ； ⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩 余的水分，或用小火烘干； ⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。 〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。 〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？ 〖学生活动〗完成实验 1-2，阅读教材第 6 页“资料卡片” ，交流初中学过哪些物质检验 的方法。 2－ 2＋ ⑴H2 的检验、⑵O2 的检验、⑶CO2 的检验、⑷CO3 的检验、⑸Cu 的检验、⑹酸和碱的检 验等。 〖思考与交流〗如要除去其中的杂质 SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第 7 页的“资料卡片” 上的溶解性表，应选用哪些试剂？ 1．确定试剂：SO42－选用 BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用 NaOH（为什么不 用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用 Na2CO3 除去。 2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的） ，这就 2＋ 2－ 2－ － 带来了过量试剂如何除去的问题。过量的 Ba 应用 CO3 除去，过量的 CO3 和 OH 应用 H ＋ （盐酸）除去。所以 Na2CO3 必须在 BaCl2 后面加入，盐酸在最后加入，加入 NaOH 的顺 序就有 3 种可能了。 （过量的盐酸怎么办？） 〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除 要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等6问题。 〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一 样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行 分离。 2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？ ， 若两种固体一种易溶于水、 另一种不溶于水 （如 CaCO3 和 NaCl 的混合物） 则可用溶解、过滤（洗涤） 、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但 一种溶于酸（或其他液体） 、另一种溶不于酸（或其他液体） （如 BaSO4 和 BaCO3 的混合物） ，则可采用加酸溶解、过滤（洗涤） 、加 Na2CO3 沉淀、 过滤（洗涤）的方法；…… 〖布置作业〗书写实验报告。 补充习题 1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有 （ ） A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ） A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 ⑤加过量 BaCl2 作： ①过滤， ②加过量 NaOH 溶液， ③加适量盐酸， ④加过量 Na2CO3 溶液， 溶液。正确的操作顺序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．欲使 CuSO4?5H2O、NH4Cl 和 SiO2 的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ） A．升华 溶解 过滤 结晶 B．溶解 过滤 蒸发 结晶 C．加热 溶解 蒸发 过滤 D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发 2－ 5．除去 KCl 溶液中的 SO4 离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） ：___________ _____________________。 6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下： ⑴除去草木灰中的不溶杂质 请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。 ⑵提取钾盐 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：① 固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。 其正确操作顺序为_______________________________________。 ⑶检验钾盐中的碳酸根 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。 ⑷问题讨论 ①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃 棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：________________________________________________________。 过滤时：________________________________________________________。 蒸发时：________________________________________________________。 ②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？7参考答案 、K 1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或 Ba(OH)2］ 2CO3、HCl 6． ⑴将草木灰置于烧杯中， 加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸 （或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅 拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有 钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。 作业：完成练习册第二课时教案编号： 教案编号：4课题： 从实验学化学（ 课时） 课题：第一章 从实验学化学（第 3 课时） 一、教学目标 【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步 骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。 【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养 成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道 理，体验成功的乐趣。 二、重点与难点 【重点】蒸馏和萃取的操作 【难点】蒸馏和萃取的操作 三、教学器材 投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒 四、教学方法与过程 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法 〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另 外两个。 〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器――蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏 斗――的构造和功能。 〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验 1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和 纠正，直到实验完毕。 〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证 实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体； ⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石） ，不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加） ； ⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度； ⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分； ⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶） 的液体。 〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。 〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外， 还可以根据溶解性的不同加以分离。 〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验 1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。 〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证 实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记； ⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；8⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体 中） ，但溶质在萃取剂中溶解度更大。 〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。 〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底 分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发（蒸馏） 2．什么样的物质适合做萃取剂 更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。 （演示实验：酒精不能从 点水中萃取出碘） 3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？ 〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我 们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择 不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。 〖布置作业〗书写实验报告。 补充习题 1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得 7%~8%的过氧化氢溶液， 再浓缩成 30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ） A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见 漏斗的上部，A、B、C、D 分别是实际操作时， 各漏斗的下部插入容器的示意图。 请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围 和它们形状，指出①、②、③、④分别与 A、B、 C、D 中的哪一种或几种相匹配？ ①与______、②与______、③与______、④与 ______。 3．如图为实验室制取自来水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。 ⑴图中的两处明显的错误是_____________ _____________________________________。 ⑵A 仪器的名称是______________，B 仪器 的名称是_______________。 ⑶实验时 A 中除加入少量自来水外， 还需加入少 进 水 量__________________，其作用是________。 参考答案 B 1．B 2．C B A B 或 D 3．⑴温度计水银 A 球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水 口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 出 水 防止液体剧烈跳动（暴沸） 作业：完成练习册第三课时教案编号： 教案编号：5课题： 课题：第二节 一、教学目标 化学计量在实验中的应用（ 课时） 化学计量在实验中的应用（第 1 课时）9【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒 子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能 力以及研究问题的能力 二、重点与难点 【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法 〖引入〗思考并讨论： 1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具 有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量） 2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？ 3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含 多少水分子？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来， 为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n） ，其单位为摩尔（mol） ，简 称为摩。 〖阅读〗P12 资料卡片 〖过渡〗 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照 P11 表格中的数据，学生进行猜想。 23 〖设问〗科学家选择了 6.02×10 这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约 6.02×1023 个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对 原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约 6.02×1023 个粒子集体计量为 1mol，也 就是说 1 mol 任何粒子所含粒子数约为 6.02×1023 个，这里的粒子集体可以是原子、分 子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。 〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42―、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学 式表示。 〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.02×1023 这个数据的得出，有着很大的 贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将 6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德罗常 数，用 NA 表示。 〖归纳〗归纳得出公式：粒子数 N=n?NA 〖练习〗 5molH2SO4 中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 〖设问〗1 mol 任何粒子所含粒子数为 6.02×1023 个，而 1mol 任何粒子或物质的质量都 是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质 的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，常用单位为 g/mol。举例说明。 〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n?M 〖练习〗做 P13“学与问”10〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第 3 个问题 〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。 补充习题 1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ） 23 D、3.01×10 个 CO2 A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 2、Cl2、HCl、O2、CO2 各 5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是： ____________________________________________________ ＋ 2― 3、2.71 g Na2SO4?10H2O 中含有 Na 和 SO4 的物质的量是多少?含 H2O 的数目为多少？ 4、 质量相等的 SO2 和 SO3， 物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ， 氧原子的原子个数之比为 。 5、4.9g 磷酸中含有多少个 H 原子、O 原子和 P 原子？以及与多少克 P2O5 中所含 P 原子 相等？ 6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是 18g （2）1 分子硫酸的质量是 98 g （3）1 mol 氮的质量为 28 g （4）摩尔是 7 个基本物理量之一 （5）1mol 物质中含有 6.02×1023 个微粒。 作业：P18 8\9教案编号： 教案编号：6课题： 化学计量在实验中的应用（ 课时） 课题：第二节 化学计量在实验中的应用（第 2 课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间 的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 【道德情感目标】 1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理 的科学态度， 培养科学归纳的思维能力、 空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。 二、重点与难点 【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算 【难点】气体摩尔体积的计算 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法、总结法 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol 粒子的质量往往不同。那么 1mol 物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〖投影〗 物质的量 质量 密度 体积 物质 －3 3 cm mol G g?cm Fe(固) 1 7.811Al(固) Pb(固) N2(固) H2(固) O2(固) F2(固) Cl2(固) Ne(固) Ar(固) N2(液) H2(液) O2(液) F2(液) Cl2(液) Ne(液) Ar(液) H2O(液) H2SO4(液)1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 12.7 11.3 1.026 0. 1.3 1.9 1.31 1.65 0.805 0. 1.11 1.557 1.204 1.402 1.0 1.83温度 0°C、压强 101 kPa 物质的量 质量 密度 体积 物质 －1 mol G g?L L N2(气) 1 1.2505 H2(气) 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 F2(气) 1 1.695 Cl2(气) 1 3.17 Ne(气) 1 0.900 Ar(气) 1 1.7839 CH4(气) 1 0.714 NH3(气) 1 1.315 SO2(气) 1 2.860 CO2(气) 1 1.977 空 气 1 1.29 (气) 〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。 〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。 〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观 因素及主要因素。 （此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导） 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和 粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因 素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之 间的距离。 〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体12积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态 物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定 于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？） ，不同气体 在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体 在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体 应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。 〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明 外界条件， 否则就没有意义。 如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积， 用 Vm 表示，单位为 L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm 是个常数，如果条件变化了， 则 Vm 亦随之改变。如在 0℃、101 kPa 时，Vm=22.4 L/mol；在 25℃、101 kPa 时，Vm=24.8 L/mol。 〖归纳〗归纳得出公式：气体体积 V= n?Vm 〖小结〗指导学生构建知识网络――小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相 互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和 交流中再次展现和发展学生的思维。 补充习题 1、标准状况下，2.2 g CO2 的体积是多少? 2、标准状况下 10g 氢气的体积是多少升？6.72L 二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有 3.4 g H2S 和 0.1 mol HBr 气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含 H 原子的物质的量多?多多少? (5)其中含 S 和 Br 各多少克? 23 4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×10 个 HCl 分子 （3）13.6gH2S，下列对这 三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ 5、N2、CO2、SO2 三种气体的质量比为 7：11：16 时，它们的分子个数比为___________； 物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。 作业：P18 10教案编号： 教案编号：7课题： 化学计量在实验中的应用（ 课时） 课题：第二节 化学计量在实验中的应用（第 3 课时） 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释 时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和 技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实 验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实 践能力 2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念 的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。133、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的 乐趣，培养学生基本的科学素养。 4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的 方法。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 三、教学器材 投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 四、教学方法与过程 分析法、实验法 〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过 溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 〖问题〗如何配制 100g 20%的？如何从该溶液中取出含 0.1molNaCl 的溶液？ 〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其 中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？ 〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比 〖讲解〗 为了达到上述取液目的， 我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可， 这在化学上叫做物质的量浓度 〖阅读〗P14 物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的 体积。 〖练习〗 1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？ 将 0.5molNaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出 20mL，此 20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是 1mol/L 吗？为什么？ 将 10gNaOH 溶解在 250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗？ 〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方 法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。 〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、 步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身 的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的， 称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用 NaCl 固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液”为例进行研究。 〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器） ，全班交流， 选出最适合实验室配制溶液的实验方案 〖讨论、探究〗 （主要围绕减小实验误差考虑） 1、在什么仪器中配制出 100mL 溶液？ 〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述 〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？ 〖结论〗应选用 100mL 规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制 〖讨论、探究〗 2、实验过程中选用什么仪器最佳？ 3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？14〖录像〗配制溶液全过程 〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点 〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？ 引流时有少许液体溅出容量瓶外 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 用于溶解的小烧杯未洗涤 〖问题〗如果将 NaCl 固体换为 2.00 mol/LNaCl 溶液，则配制时有何不同？ 〖活动〗学生实验：用 NaCl 固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液。 （教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容 量瓶的使用、定容、视线等） 〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液 实验的体会。 你觉得本实验成败的关键是什么？ 你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？ 你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？ 补充习题 1、配制 200mL0.1mol／L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的质量为多少克？ 2、欲配制 1mol／L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。 ②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入 ___mL 的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏___（低或高） 。 ④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加 水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。 ⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签 3、计算 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度。 ） 4、用 CuSO4?5H2O 配制 0.1mol/L 的水溶液，下列方法正确的是（ 取 25gCuSO4?5H2O 溶于 1L 水中 将 CuSO4?5H2O 干燥去掉结晶水，取 16g 溶于水制成 1L 溶液 将 25gCuSO4?5H2O 溶于水制成 1L 溶液 将 12.5gCuSO4?5H2O 溶于 500mL 水中 5、设计实验：如何在实验室配制 100mL2.0mol/LH2SO4 溶液？ （1）提供仪器：100mL 烧杯、10mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。 *6、1L 水吸收 448LHCl 气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为 1.19g/cm3 的浓盐 酸，求此盐酸的物质的量浓度。 作业：P18 6、7教案编号： 教案编号：8课题： 化学计量在实验中的应用（实验） 课题：第二节 化学计量在实验中的应用（实验） 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释15时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和 技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验 探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力 2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念 的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的 乐趣，培养学生基本的科学素养。 4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的 方法。 二、重点与难点 【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法 三、教学器材 烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶 四、教学方法与过程 分析法、实验法 [新课导入] 容量瓶的使用注意事项： 1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL 等） 2 使用前须检验 。 3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4 溶液液面接近刻度线时，须 。 [实验 1-5]见书第 15 页 [学与问]见书第 16 页 [板书]配置步骤： （1）计算 （2）称量 中溶解 （3）溶解：在 （4）移液：用 引流 （5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理 （6）定容 （7）摇匀 误差分析 配置步骤 错误操作 n V c 计算 计算结果 m=5.85g,称 5.9g 称量 砝码生锈（没有脱落） 少量 NaCl 沾在滤纸上 溶解 为促进 NaCl 溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 转移 溶液未冷 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容16定容 摇匀量瓶 仰视 超过刻度线， 吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 [过渡] [思考与交流]见书第 16 页 [板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 实验中注意事项： 1 计算浓硫酸的体积 2 浓硫酸的正确稀释方法 3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏 [课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需 仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。 [当堂检测] [布置作业] 当堂检测 1、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 2、8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于 500mL 水中 B．溶于 1L 水中 C．溶解后溶液的总体积为 500mL D．溶解后溶液的总体积为 1L 3、用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ② 容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序 号） 。 3 4、下面是用 98%的浓 H2SO4（ρ=1.84g/cm ）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作， 请按要求填空： （1）所需浓 H2SO4 的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量 （偏高、 取时发现量筒不干净， 用水洗净后直接量取， 所配溶液浓度将 偏低、无影响） 。 （3）将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断搅拌， 目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的 凹液面正好跟刻度相平。教案编号： 教案编号：9课题： 课题：第一章 复 习 课 一、教学目标 【知识目标】通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 【能力目标】 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。172、提高学生解题举一反三的能力。 【道德情感目标】教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应、离子反应。 【难点】氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程：启发讨论式、总结归纳式 [提问] 请说出以下四个反应的反应类型 ②CuO+H2===Cu+H2O ①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 [学生讨论]略 [师生共同评价] 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： ①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应 2、根据反应中是否有电子转移： ②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应 3、根据反应中是否有自由移动的电子参加： ①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应 [板书] 一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应 化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应 反 根据反应中是否有自由 离子反应 应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应 变化情况可分为 吸热反应 [问题 1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 [学生板演与评价]略 [讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下： [板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系 氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物 还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物 [讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我 们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一 特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。 [板书]三、氧化还原反应的基本规律 1、表现性质规律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还 原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。 2、性质强弱规律 （1）在氧化还原反应中：18强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物） （2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除 外） ，价态越低还原性越强。 3、价态归中规律 含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价 ＋低价→中间价” ，而不会出现交错现象。 4、反应先后规律 同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还 原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时， 首先被还原的是氧化性较强的物质。 [问题 2] 反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式 [学生板演与评价]略 [问题 3] 反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？ [学生板演与评价]略 [总结]离子方程式书写的基本规律要求。 [板书]四、离子方程式 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 ” “→” “↑” “↓”等符号符合实际。 （3）号实际： “=” “ （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂 得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 [板书]五、例题分析 例 1 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。 B 中：Al2O3→Al，C 中 Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D 中 N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都 属于氧化还原反应。选 A。 例 2 已 知 在 某 温 度 时 发 生 如 下 三 个 反 应 ： ⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ ） CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是（ A C&CO&H2 B CO&C&H2 C C&H2&CO D CO&H2&C 解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性& 还原产物的还原性，氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知 C&CO，由 反应式（2）可知 C&H2, 由反应式（3）可知 CO&H2。本题正确答案为 A。 例 3、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式） ，但 ?→ Q+NaCl （2） 知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） （1）G ? ：?→ ?→ Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH ? G+Q+H2O (4)Z+NaOH ? Q+X+H2O 这五种化合物 中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1） 得 Q&G，因为该反应为歧化反应，G 中氯元素的化合价必介于 Q 和-1 价氯之间。同理由 （3）结合（1）得 Q&Y&G，由（2）得 X&Q，由（4）结合（2）得 X&Z&Q。本题正确答案 为 B。 ?电解 → ? ?19例 4、下列离子方程式正确的是（ ） 3+ A．氯化铝溶液与氨水反应：Al +3OH ＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量 NaOH 溶液反应： 2+ 3Ca +2H2PO4 +4OH ＝Ca3(PO4)2↓+4H2O 2+ + 3+ C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe +NO3 +4H ＝3Fe +NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知 识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。 A 中氨水是弱电解质，应写化学式；B 中 NaOH 足量，Ca(H2PO4)2 全部参加反应，式中 Ca2+ 与 H2PO4 不符合 Ca(H2PO4)2 化学式中的比例，故不正确；C 中 NO 3 在酸性条件下具有氧 化性，正确。D 中 HS 水解程度很小。不能用“＝”“↑” 、 ，故不正确。答案为 C。 例 5、 （1）向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方 程式__ ____。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式 ________。 解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性” 。即加入的 Ba(OH)2 溶液 + 中 OH 恰好与 H 完全反应。再继续滴加 Ba(OH)2 溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能 继续反应。 + 22+ 答案： （1）2H +SO4 +Ba +2OH ＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 例 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）+ + － 2+ － A.K 、Ag 、 NO 3 、Cl B.Ba 、 Na 、CO32-、OH C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3－ D.H+、K+、CO32－、SO42－ 3+ 3+ 2－ － + + ＋ － E.Al 、Fe 、SO4 、Cl F.K 、H 、NH4 、OH??+解析： A 组中：Ag +Cl =AgCl↓ B 组中， Ba + CO 3 =BaCO3↓ 2－ － + 2－ C 组中，Mg +2OH =Mg(OH2) ↓ D 组中，2H +CO3 =CO2↑+H2O E 组中，各种离子能在溶液中大量共存。 + F 组中，NH4 与 OH 能生难电离的弱电解质 NH3?H2O，甚至有气体逸出。 + NH4 +OH NH3?H2O 或 NH4++OH =NH3↑+H2O 答案：E+ －2+2?第二章 化学物质及其变化教案编号： 教案编号：10课题： 课题： 物质的分类 （1） 一、教学目标 【知识目标】 感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体 的分类方法： “交叉分类法”和“树状分类法” 知道胶体是一种常见的分散系，了解 ； 丁达尔效应 【能力目标】能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类 【道德情感目标】增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 二、重点与难点 【重点】常见化学物质及其变化的分类方法 【难点】常见化学物质及其变化的分类方法 三、教学器材：投影仪20四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员 在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们 能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考与交流] 1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。 2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。 [归纳与整理] 1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一 反三； 对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 所以， 分类法是一种行之有效、 简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 [思考与交流] 对于纯净物 Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什 么盐？ 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 钠盐 Na2CO3 钾盐 Na2SO4 K2SO4 硫酸盐 碳酸盐 K2CO3 [归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就 是这种思想的体现。 3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 [思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？ 2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理] (2)树状分类法21［实践与探究］ 1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。 提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分 为无机化合物和有机化合物等。 [思考与交流] 1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化 学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？ [归纳与整理] 2．化学反应的分类： ? ?置换反应 ?根据反应物和生成物的类别? ?复分解反应 ? 四 基 反 类 种 本 应 型 ? ?化合反应 ?根据反应前后物质种类的多少? ? 化学反应? ?分解反应 ? ?根据反应中物质得氧或失氧?氧化反应 ? ? ?还原反应 ? ?…… ?[思考与交流] 初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的 态度对待对已学知识？ [实践与探究] 1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化 学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？ 2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。 [归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学 物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和 树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。 [回顾与总结] 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 (2)树状分类法 2．化学反应的分类 补充习题 1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生22化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 （ ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．下列物质是化合物的是 （ ） A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰 3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下 列物质不属于氢化物的是 （ ） B．NH3 C．NaH D．H2SO4 A．H2O 4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为 正确） 。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5． 下列物质： 2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4? 2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨ ①H 7H NaHCO3 中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ； 属于盐的是 。 （填写各物质的序号） 6．胆矾（CuSO4?5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体， 用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管 口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将 此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入 NaOH 溶液后，可观察到有蓝色沉淀 生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附 着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。 ， （ ） ； ⑴加热胆矾晶体： ⑵生成蓝色沉淀： ， （ ） ； ⑶生成红色物质： ， （ ） 。 参考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨ 6．CuSO4?5H2O CuSO4＋5H2O↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 作业：P29 1、2 分解反应 复分解反应 置换反应教案编号： 教案编号： 11课题： 物质的分类（ 课题： 物质的分类（2） 一、教学目标 【知识目标】 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 【道德情感目标】通过对胶体的本质特征性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。 二、重点与难点 【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别 【难点】胶体的性质及应用 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 1．将少量 NaCl 溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？ 将它们静置一段时间后，有什么区别？232．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什 么物质里的？ [归纳与整理] 二、分散系及其分类 1．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分 散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 [思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态） ，他们之间可以有几种组合方式？ 并举例。 [归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有 9 种类型。对比如下： 分 散 质分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 [思考与交流] 1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？ [实验与探究] 1．取三个小烧杯，分别加入 25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4 溶液和 25 mL 泥水。将烧杯中 的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热。观察制得的 Fe(0H)3 胶体，并与 CuSO4 溶液和泥水比较。 2．将盛有 CuSO4 溶液和 Fe(0H)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射 烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3．将 Fe(0H)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 [归纳与整理] 1． 当光束通过 Fe(0H)3 胶体时， 可以看到一条光亮的 “通路” 而光束通过 CuSO4 溶液时， 。 则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方 向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常 用物理方法。 2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子 比较大。 3．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 均一、透明、 多数均一、透明、介 不均一、不透明、 外观 稳定 稳性 不稳定 分 直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm24散 质 粒 子组成 能否透 过滤纸单个分子或离 分子集合体或有机 许多分子集合体 子 高分子 能 食盐水、碘酒 能 不能典型实例食盐酒精溶液、 淀粉 泥水 溶液[思考与交流] 1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？ [归纳与整理] 胶体：分散质粒子在 1nm~100nm 之间的分散系。 胶体的本质特征：分散质粒子在 1nm~100nm 之间（在超显微镜下可见） 。 胶体的性质具有丁达尔效应 [阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。 [思考与交流] 随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些 呢？ [阅读与拓展] 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术 的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 [回顾与总结] 1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有 3 种类型。 分散系 溶液 胶体 浊液 均一、透明、稳 多数均一、透明、介 不均一、不透明、 外观 定 稳性 不稳定 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 分 直径 单个分子或离 分子集合体或有机 散 组成 许多分子集合体 子 高分子 质 粒 能否透过滤 能 能 不能 子 纸 食盐酒精溶液、淀粉 典型实例 食盐水、碘酒 泥水 溶液 3．胶体的性质： 丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4．纳米技术与胶体 补充习题 1.将某溶液逐滴加入到 Fe(OH)3 胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶 液是 A. 2mol/LH2SO4 溶液 B. 2mol/LNaOH 溶液 C. 2mol/LMgSO4 溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷） 2.下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀253.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4. 观察丁达尔现象的正确方法是 （ ） A．观察者视线与入射胶体内一束光平行 B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 -9 5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10 m）的超细粉末粒子，然后 制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A．胶粒直径小于 1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜 7．在下列横线上填写合适的分离方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3 晶体中含有少量食盐 。 参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．过滤 结晶 作业：P29 5、7教案编号：12 教案编号：课题: 离子反应（ 课时） 课题: 第二节 离子反应（第 1 课时） 一、教学目标 【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水 溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐 【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力 【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 二、重点与难点 【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写 【难点:】电离方程式的书写 三、教学器材： 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、讨论式教学 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必 要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表 中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 物 铜 石 氯固 氯溶 无酒 蔗固 蔗溶 氢钾 氢钾 硫溶 化 化 氧固 氧溶 质 钠体 钠液 水精 糖体 糖液 化体 化液 酸液 片 墨 类 别 能 导26否 电 [思考与交流] 1．上述哪些物质是电解质？ 2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质 [思考与交流] 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3 的水溶液能导电，SO3 是电解质吗？ [归纳与整理] ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流] 以 NaCl 溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理] 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究] 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2 [思考与交流] 1．根据 HCl、HNO3、H2SO4 的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐 + 电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流] NaHSO4 溶液能电离出 H+和 Na+，NaHSO4 属于酸吗？ 2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ [回顾与总结] 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的 角度理解酸、碱、盐的本质。 补充练习 1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）272+―+2―+A．Ca(OH)2=Ca +OH B．NaOH=Na +O +H + ― + 2― D．K2SO4=2K +SO4 C．HCl=H +Cl 3、下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 5、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力 A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 五、教学后记：（）（）（）28教案编号： 教案编号：13课题： 第一章第二节离子反应（ 课时） 课题： 第一章第二节离子反应（第 2 课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识 【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重 要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 二、重点与难点 【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题 【难点】离子方程式的书写 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨ SO2⑩Fe ______ 属于电解质的是______ 属于非电解质的是_________ ___ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］ 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反 应,这样的反应属于离子反应。 [实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有 5mLCuSO4 溶液的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。 2、向盛有 5mLCuSO4 溶液的试管里加入 5mLBaCl2 溶液。 [思考与交流] 1.BaCl2 溶液能与 CuSO4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。 － 2＋ 2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl 和 Cu ，能否用实验证明?请简单设计。 3．BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理] 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [思考与交流] 怎样用化学用语表示 BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液反应的实质？ [归纳与整理] （2）离子方程式的书写 四步： “写、改、删、查” 。 “写”化学方程式，必须根据实验事实； “改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物29质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子； “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 ［思考与交流］ 下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 1．铁跟稀硫酸反应 2．氢气在加热的条件下还原氧化铜 3．碳酸镁跟硫酸反应 4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5．氧化铜溶于盐酸 [思考与交流] 1．完成下列反应的离子方程式： HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么发现？ [归纳与整理] （3）离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 [思考与交流] 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ⑴Ca2++CO32―=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH―=CO32―+H2O + 2+ ⑷BaCO3+2H =Ba + H2O+CO2↑ [思考与交流] 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳与整理］ 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［思考与交流］ 哪些因素可以使离子数目明显减少? [归纳与整理] 3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。 ［思考与交流］ 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ） + 2+ ― 2― + 2― ―、 ― A．Na 、Ba 、Cl 、SO4 B．K 、SO4 、NO3 OH + + 3+ 2― C．H 、NH4 、Fe 、SO4 D．H+、Cl―、CO32－、NO3― [归纳与整理] 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难 溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题 时还要特别注意试题的前提设置。 [回顾与总结] 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。教案编号： 教案编号：14课题： 课题： 一、教学目标 【知识目标】 氧化还原反应 （1）301、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从 本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基 本概念； 【能力目标】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究 的意义； 【道德情感目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系， 对立统一的观点。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应的本质 【难点】氧化还原反应 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 [思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应 的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ [归纳与整理] 氧化还