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ph测试纸的使用方法
之道网导读：你知道ph测试纸的使用方法吗？化学离不开溶液，溶液有酸碱之分。检验溶液酸碱度的&尺子&是&广泛pH试纸&，这是一种现成的试纸，可你知道ph测试纸的使用方法吗？养生之道网为你讲解。
PH试纸是用于检验溶液酸碱度的&尺子&，也叫石蕊试纸。PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，他们在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。PH试纸的应用非常广泛，检验溶液的酸碱度时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。检验气体的酸碱度时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。
方法一：检测液体的酸碱度
准备工具：试纸玻璃片玻璃棒
1、当你需要检验溶液的酸碱度的时候，取一小块的试纸在表面皿或者玻璃片上，注意一定要使用干净的玻璃片。
2、然后用干净而且干燥的玻璃棒蘸取一点你需要测试的液体滴在试纸的中间部分。
3、不用很长的时间就可以观察他的变化，颜色稳定后就可以拿标准比色卡进行对比，然后判断溶液偏酸还是偏碱，也就是溶液的性质。
方法二：检测气体的酸碱度
准备工具：试纸蒸馏水玻璃棒
1、首先需要用到蒸馏水把你的试纸给浸润，然后黏在你的玻璃棒其中一端。
2、在把它送到你需要检测的气体容器口的附近。
3、等一会儿就可以观察他的变化，根据他的变化来判断气体的性质，小编在这里提示试纸不能碰到容器口的边上哦。
pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。
甲基红的变色范围是pH4.2（红）--6.2（黄），溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7（黄）--7.5（蓝）。
用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解了。
通常pH值是一个介于0和14之间的数，当pH&7的时候，溶液呈酸性，当pH&7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。
1、在你做实验的时候，试纸不能伸到溶液里面进行测验，首先这样会影响你的溶液其次由于溶液太多所以测试出来的酸碱度并不准确。
2、大家都知道浓硫酸的危害吧腐蚀性也特别强，所以ph试纸是不能测浓硫酸的ph值的。
3、这点刚刚上面也有提到一些就是试纸不能直接接触你要测试的物体的管口，瓶口或者导管口这都是不被允许的哦。
4、在用ph试纸测试溶液的时候，不能像测试气体一样用蒸馏水浸湿，因为要知道已经湿了的就相当在稀释你将测验的溶液，这会导致你测试出来的ph值不准确，正确的测试方法刚刚也有说到就是用蘸的方式把你的溶液用玻璃棒点在试纸的中间，慢慢的等待颜色变化，再来和准备的颜色对比这样出来的ph值才是准确的。
5、在你做完的测验的时候，应该尽量把你的试纸放在容器中密封起来，这样可以防止你的试纸被实验室里面的气体给污染哦。
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pH试纸pH是拉丁文“Pondus&hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。对每一个pH值，pH试纸都会显示特定的颜色，对照单位刻度为0.2到1的比色卡，可以确定样品的pH值。测量范围为1.0到14.0。赤（pH＝1或2）、橙（pH＝3或4）、黄（pH＝5或6）、绿（pH＝7或8）、青（pH＝9或10）、蓝（pH＝11或12）、紫（pH＝13或14）越高偏碱性，越低偏酸性。
发展/pH试纸
pH试纸的雏形——石蕊试纸是波义耳在一次偶然的机会中发现的：在一次紧张的实验中，放在实验室内的，被溅上了浓，爱花的急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下，然后插在花瓶中。过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的。这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——。&
种类/pH试纸
pH试纸包括广泛pH试纸和两类，用来检验溶液的pH值。广泛pH试纸的变色范围是pH=1～14，它只能粗略地估计溶液的pH值。它的检测变色域变化为“1”为每一档间隔。精密pH试纸可以较精确地估计溶液的pH值，它的检测变色域变化为每“0.5或0.3”为每一档间隔。但这种试纸的缺点是所测范围区域比较小，现在一般的测试范围为：pH（0.5-5.0）；pH（3.8-5.4）；pH（5.4-7.0）；pH（5.5-9.0）；pH（6.4-8.0）；&&pH（1.4-3.0）；pH（8.2-10.0）；pH（9.5-13.0）。 根据待测溶液的酸碱性，可选用某一变色范围的试纸。
反应原理/pH试纸
pH的反应原理是基于pH指示剂法，一般的pH分析试纸中含有[pH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[pH3.6（黄）~5.4（绿）]溴[pH6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映PH4.5~9.0的变异范围。&以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：&把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。
使用方法/pH试纸
用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。
注意事项/pH试纸
PH试纸1、试纸不可直接伸入溶液。2、试纸不能测浓硫酸的pH。3、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。4、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。5、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污。
相关新闻/pH试纸
农夫山泉深陷弱碱性试纸门2012年10月，农夫山泉矿泉水在售卖时额外附赠pH试纸。声称该品牌的矿泉水属于弱碱性水，有利身体健康。市民用该试纸测试矿泉水，呈弱碱性。不过，当用赠送的试纸分别检测了橙汁、米醋、化妆水等偏酸性液体后发现，每次测试的结果都呈弱碱性。从而引发农夫山泉试纸门事件。对此，厂家相关负责人表示，加赠试纸只是一种促销方式。可能是试纸出了问题，但水没有问题 。
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贡献光荣榜PH计与PH试纸区别及使用原理
摘要：要想知道PH计与PH试纸使用原理，首先你要分清他们有什么不同，知晓他们是做什么用的， 比如PH计是通过电导率的不同来计算的，显示的数据即为PH值。试纸是通过化学显色来显示的，根据显示的颜色与标准比色卡相比对，读出PH值。
& 要想知道与PH试纸使用原理，首先你要分清他们有什么不同，知晓他们是做什么用的， 比如PH计是通过电导率的不同来计算的，显示的数据即为PH值。试纸是通过化学显色来显示的，根据显示的颜色与标准比色卡相比对，读出PH值。
ph计试纸的应用是非常广泛的，ph计（酸度计）的反应原理是基于ph计指示剂法，目前，一般的ph计分析试纸中含有甲基红[ph计4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[ph计3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[ph计6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映ph计4.5~9.0的变异范围。
以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明ph计试纸的变色原理：
& 把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。
& ph计试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同ph计值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是ph计4.2(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是ph计3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是ph计6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的ph计试纸可用于测定溶液的ph计值便不难理解了。
无论如何，pH试纸相对粗略，保存和使用不当结果偏差更大。它使用比色的方法，不可能很准。而pH计可以得到数字结果，比较准确。但pH计要经常用标准溶液校准，探头要保存在纯水中，才能得到比较准确和有重现性的结果。pH试纸和比较，后者更可靠。
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技术支持双军：网络达人 晓辉酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．【实验1】用酚酞试液（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为3.0%（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用蒸发溶剂的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．【实验2】用pH试纸（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗涤擦拭的预处理．【小&&结】（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用加入铁（填方法）检测中和反应是否发生．
解：（1）酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加盐酸后只要酚酞由红色变成无色，就证明没有氢氧化钠了，两者发生了反应，设反应后生成氯化钠的质量为x，& NaOH+HCl=NaCl+H2O&40&&&36.5& 58.5& 3.65%×20& x=x=1.17g，反应后的溶液质量是：20+20=40g，所以反应后的溶质质量分数为：100%=3.0%氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以蒸发溶剂使晶体析出，故答案为：无色，3.0%，蒸发溶剂；（2）蘸取的氢氧化钠和空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以蘸取之前，需要清洗，防止影响实验效果，故答案为：洗涤擦拭；（3）加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗．故答案为：加入铁（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）．（1）根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；根据滴加盐酸的量利用方程式中的比例关系进行分析；根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析；（2）根据氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应进行分析；（3）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应后溶液中是否存在盐酸进行判断．