怎样比较单质nabh4还原金属离子性和简单离子nabh4还原金属离子性的强

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来源:  作者:李祖艳;
物质氧化性与还原性强弱判断方法  氧化还原反应是中学化学的一个难点与重点。而物质氧化性与还原性强弱的判断则是指导并学习氧化还原理论一个重要的环节。氧化性是指物质得电子的能力,还原性则是物质失电子的能力,氧化性还原性的强弱则是比较得失电子的难易程度。虽从概念上看似简单,但对学生而言,具体判断得失电子的难易程度却非一件易事。下面就如何判断氧化性与还原性的强弱做如下分析:一、根据元素价态判断一种元素形成的不同价态的化合物,根据该元素所处的价态分析:1.处于最高价态———只有氧化性,如:Na+、Fe3+、MnO4-、H2SO4;2.处于最低价态———只有还原性,如:S2-、Cl-、NH3;3.处于中间价态———既有氧化性又有还原性,如:S、Fe2+.即“高氧低还中兼”。且同种元素价态越高氧化性越强,价态越低还原性越强。如氧化性Fe3+&Fe2+.还原性Fe&Fe2+。二、根据原子结构判断一般来说,原子半径越大,最外层电子数越少,则该原子的单质就越易失电子,还原性强,但其阳离子的氧化性则弱;原子半径越小,最外层电子数越多,则该原子的单质就越易得电子,氧化性强,但其阴离子的还原性则弱,即概括为“单强离弱”或“单弱离强”。具体判断可(本文共计2页)          
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      物质氧化性与还原性强弱判断方法
龙源期刊网http:.cn物质氧化性与还原性强弱判断方法作者:李祖艳来源:《课程教育研究·中》2013年第07期【摘要】氧化还原反应是中学化学的一个难点与重点,对学生而言,物质氧化性与还原性强弱的判断非一件易事。本文介绍了物质氧化性与还原性强弱一般的判断方法,在教学中不断地渗透,并要求学生在分析问题时逐步地应用,熟能生巧,从而使学生逐渐地将氧化还原这一抽象的理论得以掌握。【关键词】物质氧化性与还原性强弱的判断价态原子结构反应规律反应条件程度酸碱性强弱电极反应浓度外界条件灵活渗透【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章编号】(0-02氧化还原反应是中学化学的一个难点与重点。而物质氧化性与还原性强弱的判断则是指导并学习氧化还原理论一个重要的环节。氧化性是指物质得电子的能力,还原性则是物质失电子的能力,氧化性还原性的强弱则是比较得失电子的难易程度。虽从概念上看似简单,但对学生而言,具体判断得失电子的难易程度却非一件易事。下面就如何判断氧化性与还原性的强弱做如下分析:一、根据元素价态判断一种元素形成的不同价态的化合物,根据该元素所处的价态分析:1.处于最高价态——只有氧化性,如:Na+、Fe3+、MnO4-、H2SO4;2.处于最低价态——只有还原性,如:S2-、Cl-、NH3;3.处于中间价态——既有氧化性又有还原性,如:S、Fe2+.即“高氧低还中兼”。且同种元素价态越高氧化性越强,价态越低还原性越强。如氧化性Fe3+Fe2+.还原性FeFe2+。二、根据原子结构判断一般来说,原子半径越大,最外层电子数越少,则该原子的单质就越易失电子,还原性强,但其阳离子的氧化性则弱;原子半径越小,最外层电子数越多,则该原子的单质就越易得电子,氧化性强,但其阴离子的还原性则弱,即概括为“单强离弱”或“单弱离强”。具体判断可依据以下两点:1.依据金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnP(H)CuHgAgPtAu单质失电子减弱,单质还原性减弱,而对应阳离子氧化性增强。
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2017年全国高考化学考前复习大串讲:专题2.2 氧化性、还原性强弱的判断方法(解析版)
2017年全国高考化学考前复习大串讲:专题2.2 氧化性、还原性强弱的判断方法(解析版)
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