恒峰知道电解池工作原理教案原理么?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-28 23:48 标签： 电解池原理
电解池工作原理
电解池工作原理
实验原理：电解池是在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。
&&&实验操作：①电解熔融NaCl。下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。
&&&②电解CuCl2溶液。按下图中所示装置连接好仪器，在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察阴极(与电源负极连接的石墨棒)表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极(与电源正极连接的石墨棒)上放出的气体。
&&&实验现象及结论：①石墨电极上有气体放出，铁电极区有金属钠生成。在石墨阳极上，Cl－失去电子发生氧化反应：2Cl－－2e－==Cl2↑，铁阴极上，Na+得到电子发生还原反应：2Na++2e－==2Na。说明在电流的作用下，熔融的NaCl发生氧化还原反应生成钠与氯气，电能转化为化学能。2NaCl(熔融)&&&
2Na+Cl2↑。
&&②石墨阴极上覆盖了一层红色物质；石墨阳极上有气泡产生，并可闻到刺激性的气味，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。石墨阴极上Cu2+比H+容易放电，发生还原反应：Cu2++2e－==Cu；石墨阳极上Cl－比OH－容易放电，发生氧化反应：2Cl－－2e－==Cl2↑，Cl2+2KI==2KCl+I2，碘单质与淀粉变蓝。说明在电流的作用下，CuCl2溶液中的离子分别在阴阳极发生氧化还原反应生成铜与氯气，电能转化为化学能。CuCl2
Cu+Cl2↑。
&&&问题：①电解熔融NaCl和电解饱和氯化钠溶液有何区别？为什么？
&&&②电解池与原电池有什么区别？请列表比较。电镀池与精炼池有什么区别？(以铁件镀铜与电解精炼铜为例进行比较)
&&&③工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应是和总反应式。为什么不采用电解熔融氧化镁的方法制镁？而工业制铝却采用电解熔融氧化铝的方法，试分析电解熔融的Al2O3的原理，写出有关的电极反应是和总反应式。为什么不采用电解熔融氯化铝的方法制铝？
&&&④从H+、Cu2+、Na+、Cl－、SO42－五种离子中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极电解)，(1)电解过程中溶液pH增大的有哪些？(电解质用化学式表示，下同)(2)电解过程中溶液pH减小的有哪些？(3)电解过程中溶液pH不变的有哪些？电解过程中溶液pH的变化有何规律？请小结。
已投稿到：
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
化学选修四的金属防腐蚀问题我们都知道利用电解池池原理,可以将要保护的金属连接在电源的负极,这样可以保护负极金属,因为负极有多余的电子可以防止金属失电子.但是如果不构成闭合回路,只是单纯地把某种金属连在电源负极而不接回正极,这样可以防腐蚀吗?
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
理论上是完全不可以达到防腐效果的,因为没有完成回路.但是实际状态下,由于空气中的多种颗粒以及水汽的作用,会对金属产生一些细微的影响.就好像一个最简单的例子,一块新的干电池,如果型塑料薄膜中取出过段时间就会电量不足
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码拒绝访问 |
| 百度云加速
请打开cookies.
此网站 () 的管理员禁止了您的访问。原因是您的访问包含了非浏览器特征(3a5a9bbb-ua98).
重新安装浏览器，或使用别的浏览器

我要回帖

更多关于 电解池原理 的文章

 

随机推荐