硫酸铵浓度与密度曲线溶液中氨水的浓度为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-27 17:36 标签： 饱和硫酸铵溶液配制
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①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是?为什么?
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4＞2＞3＞1　　水的电离平衡在水解的盐类中被促进4最大,其他看产生的H＋或者OH－的浓度大小,大的抑制程度大6＞7＞4＞5＞8硫酸铵中NH4＋是两倍最大,　其他看水解程度,在NH4HSO4中产生H＋水解被抑制,醋酸铵中二个离子水解相互促进,所以NH4＋减少的最多,　氨水只能电离产生极少量NH4＋排最后．
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氨水和硫酸铵溶液混合后,PH=7的溶液中,铵根离子和硫酸根离子浓度比为多少?
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2：1，混合溶液中只含有H+、NH3+、(SO4)2-、OH-，因为pH＝7，所以c(H+)=c(OH-)，因为溶液呈电中性所以c(NH3+)=2c（(SO4)2-）
氨水显碱性，硫酸铵显酸性，两溶液相融合偏酸性。所以抑制氨根离子水解，整体按根离子大于硫酸根离子，即使硫酸根离子完全电离，但铵根离子还是大于硫酸根离子的
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氨水的浓度为c,稀释一倍,溶液中氢氧根的浓度为多少 知道Kb,也就是一水合氨的解离常数,大学化学的知识.
吖有蚊子992
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NH3 + H2O ≒ NH4+ + OH-,Kb如果cKb＞20Kw,即可忽略水的电离Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=[OH-]²/(c-[OH-])如果c/Kb≥40（即α≤5%）,则可认为c-[OH-]≈c∴Kb=[OH-]²/c即[OH-]=√(cKb)∴稀释一倍后[OH-]'=√(cKb/2)
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答案是这个没错，能告诉我方法吗
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硫酸铵溶液中氨水的浓度为什么大于氢氧根的浓度?
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严格论证如下：铵根离子水解的离子方程式：NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+每生成1个H+,同时生成1个NH3·H2O.考虑到水本身的电离,水电离出1个H+,同时电离出1个OH-因此三者浓度关系为：c(NH3·H2O) + c(OH-) = c(H+)由于溶液呈酸性,c(H+)>>c(OH-),由上式即可知 c(NH3·H2O)≈c(H+)>>c(OH-)
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c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
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