请问过氧化钠熔融状态的定义下的电离是可逆的还是不可逆的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-23 11:47 标签： 熔融状态
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第一题：强电解质和弱电解质的主要区别：在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题：Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题：2Na+2H2O=2NaOH+H2（上箭头）是否可写成离子方程式？第四题：硫酸钡的水溶液能导电，那么在CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，那么为什么连接CuSO4溶液两端的灯泡先会熄灭？
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1.正确2.可以3.可以4.因为BaSO4在水中溶解度小.
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第一题正确第二题可以 Na2O2+H2O=Na+ + OH- +O2(上箭头)
正确，强电解质主要是电离，弱电解质还会水解
一应该是错的在水溶液中或在熔融状态下是否全部电离成离子的化合物（用的是“或”）像氧化物型的电解质，他在水中直接就反应掉了，就像第二题那样，这也是第二题Na2O2不拆的原因二的话只能把NaOH拆开 好吧，如果说是主要区别，我们还是认为是正确的吧……...
扫描下载二维码> 【答案带解析】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A．在熔融状态下，1m...
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（
）A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NAB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA /14C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA 
试题分析：A．Na2O2 在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3NA个，故A正确；B．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为mNA/28，故B错误；C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10...
考点分析：
考点1：化学计算
考点2：化学用语及其规律
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（
）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 
分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（
D．8种 
化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（
）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氢氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 
CO2和CH4是两种重要的温窒气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJomol-1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJomol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJomol-1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的△H=_________；（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图。①判断该反应的△H________0（填“＞”“＜”或“=”）②压强P1、P2、P3、P4 由大到小的顺序为________________③1100℃该反应的平衡常数为_________（保留小数点后一位）④在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，下列变化正确的是________（填序号）a．v(正)一直增大
b．v(逆)一直增大c．v(正)先减小后增大
d．v(逆)先减小后增大（3）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。①该反应的化学方程式为____________________②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为____________________(4)以CO2为原料可以合成多种物质。①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的_____极，则该电解反应的总化学方程式为____________________。 
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下： 已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③SrCl2o6H2O的摩尔质量为：267g/mol．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式_________________（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_________________（4）加入硫酸的目的是_________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__________
mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_________________；②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2o6H2O的质量百分含量为_______（保留4位有效数字）。 
题型：选择题
难度：中等
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【南方凤凰台】（江苏专版）2017版高考化学一轮复习 专题一 化学基础知识 课时4 离子反应导学案
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