& 中和反应及其应用知识点 & “（2013o高淳县二模）学习化学一年后，...”习题详情
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（2013o高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：【提出问题】1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．【实验探究】实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．【问题讨论】（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质&．（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑&．（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳&，而白色物质可能是什么呢？①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素&．②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠&．方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B&溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液&C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙&（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的&；实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙子覆盖&．【拓展应用】& 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解&②计算，需氢氧化钠20&g&③装瓶并贴标签&④称取氢氧化钠，量取水80&mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③&（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒&．（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．①a点对应的溶液呈酸性&（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH&（写化学式）．②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性&（不考虑误差）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-高淳县二模
分析与解答
习题“（2013o高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列...”的分析与解答如下所示：
（1）根据金属钠的化学性质非常活泼，易与氧气和水发生化学反应分析；（2）金属钠投入硫酸铜溶液中，根据酚酞试液变红及元素守恒的角度分析钠与水反应的产物并写出方程式；（3）根据金属钠也能在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变分析黑色固体的成分和白色物质的成分；方案2：依据滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，推测白色物质的成分；方案3：根据加入的试剂与碳酸钠反应出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出合理的猜想的结论，注意在验证是否有氧化钠时，要注意碳酸钠溶液也显碱性，要用氯化钙溶液排除碳酸钠的干扰；③评价与反思& 根据碳酸钠也显碱性分析；根据金属钠的性质选择合适的灭火方法；【拓展应用】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的溶质的质量和溶剂的质量；由配制一定质量分数的溶液的步骤进行排序；（2））①根据滴加盐酸到图象中a点和b点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．②观察图示，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；再根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；（3）根据盐酸的挥发性分析．
解：（1）金属Na性质活泼，常温下极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气，因此保存在煤油中．故答案为：防止钠与氧气和水反应变质；（2）将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明产生了碱性的物质，根据反应前后元素的种类不变，因此是氢氧化钠；结合资料提供的还产生氢气，因此氧气还能和水反应生成氢氧化钠和氢气；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知：二氧化碳和金属钠反应生成了黑色的物质应该是碳和白色的物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素，因此不可能是氢氧化钠；方案2：因为滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，可证明有碳酸钠．方案3：向滤液中加入过量的某试剂后出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明该试剂能够和碳酸钠反应产生白色沉淀，且反应后的溶液不显碱性，故不能是石灰水和硫酸铜溶液；也说明了白色固体没有水溶液显碱性的氧化钠；故乙的猜想成立；③评价与反思& 向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，不能说明白色物质中一定有氧化钠，因为碳酸钠也显碱性；结合钠的性质，实验室中的金属钠着火时，不能用水和二氧化碳等棉花，可以采用的灭火方法是用沙子覆盖，与氧气隔绝；故答案为：碳；①反应物中没有氢元素；&②碳酸钠&&&B&&&乙；&③碳酸钠溶液也是碱性的& 用沙子覆盖（其它答案合理也可）；【拓展应用】（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠固体的质量为100g×20%=20g，水的质量为：100g-20g=80g，体积为80ml；配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放，故顺序为：②④①③；需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平，故答案为：20；80；②④①③；玻璃棒；（2）①由图示可知，当滴加盐酸到图象中a点时，pH＜7，说明盐酸的量过量，溶液呈现酸性；当滴加盐酸到图象中b点时，pH＞7，说明盐酸的量不足，溶液呈现碱性，部分氢氧化钠参加反应生成了氯化钠，还有剩余的氢氧化钠，所以溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；故答案为：酸；NaCl、NaOH；②设：此盐酸的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40&&&&36.520g×20%&&25g×x&4020g×20%&=36.525g×xx=14.6%答：此待测盐酸质量分数为14.6%（3）盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；故答案为：盐酸具有挥发性．故答案为：【问题讨论】（1）防止钠与氧气反应变质；（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；&（3）碳；①反应物中没有氢元素；&②碳酸钠&&&B&&&乙；&③碳酸钠溶液也是碱性的& 用沙子覆盖（其它答案合理也可）【拓展应用】（1）20&&80&&②④①③玻璃棒&&&（2）①酸性&&NaCl、NaOH②设：此盐酸的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40&&&&36.520g×20%&&25g×x&4020g×20%&=36.525g×xx=14.6%答：此待测盐酸质量分数为14.6%（3）盐酸具有挥发性．
本考点属于信息给与题，在主要考查了金属钠的物理性质和化学性质，以及氧气、水和二氧化碳与钠反应的有关性质和反应的类型．还考查了质量守恒定律中，元素的种类反应前后不变，并设计实验，进行探究，能够激发学生的探究欲望，综合性比较强．
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（2013o高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠...
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经过分析，习题“（2013o高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列...”主要考察你对“中和反应及其应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
中和反应及其应用
中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H?O）．如图所示：．常见的中和反应有：naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用ph试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的ph会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的ph值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如nH3oH2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的ph控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
与“（2013o高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列...”相似的题目：
[2014o揭阳o中考]下列反应中属于中和反应的是（　　）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH═Na2CO3+H2OFe+CuSO4═Cu+FeSO4
[2013o毕节o中考]课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将50g该盐酸滴入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．计算该盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）7.2%7.3%7.4%7.5%
[2013o衡阳o中考]用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为（
）．氯化钙氧化钙氯化钠氧化钠
“（2013o高淳县二模）学习化学一年后，...”的最新评论
该知识点好题
1（大下u3o广安）某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
2（20她3o佛山）如图是稀HCl和Na她H溶液反应她pH变化曲线图．以下说法正确她是（　　）
3下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
该知识点易错题
1某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（　　）
选项&所用试剂&现象和结论&A&硫酸铜溶液&出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量&B&氯化钡溶液&出现白色沉淀，则硫酸过量&C&锌粒&有气泡产生，则硫酸过量&D&无色酚酞溶液&溶液不变色，则恰好完全反应&
2（大下u3o广安）某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
3以下是2013年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题．【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【实验原理】该反应的化学方程式为&&&&．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl&&&&&&&&&&&&&&&&猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH&&&&&&&&&&&&猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．这个不合理的猜想应该是&&&&．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有&&&&．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案&测溶液pH&滴加Na2CO3溶液&滴加AgNO3溶液&实验操作&&&&实验现象&试纸变色，对比比色卡，pH＜7&&&&&&产生白色沉淀&实验结论&溶液中有HCl&溶液中有HCl&溶液中有HCl&【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是&&&&．（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是&&&&．
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有一种白色的钾盐固体A，取其少量加入试管中，然后加一定量的无色油状液体酸B有紫色蒸气凝固在试管壁上，得到紫黑色固体C。C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，可得到总色溶液D。取一定量D 溶液，将其加入一种无色溶液E(E 是一种钠盐），在 E 溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和有强烈刺激性气味的气体生成。在取一定量 D 溶液，将氯气通入其中，D溶液变成无色溶液F。若在F溶液中，再加入绿化钡溶液，则有不溶于硝酸的白色沉淀G，试确定各字母所代表物质的化学式，并写出相关的反应方程式。
A KI B H2SO4 C I2 D KI3 E Na2S2O3 FKIO4 GBa(IO4)2 ， 后半部是不是D加E生成F，F为Na2SO4 G为BaSO4
Ag行吗……不对的话别骂我啊我实在想不出有什么这样的盐了（我是这么想的，首先AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的其他的言但凡是溶于稀硝酸的，也该能溶于硫酸或者...
确切的将。白光灯就是荧光灯，黄光灯是白炽灯。白炽灯的光源更加接近自然光，所以对眼睛的视力好些。至于说亮度，可以选用度数低的灯泡。或者可以调节亮度的台灯最好。荧光...
办法一、可以用魔术棒工具选择兰色区域（这招是在文字和背景色区别比较大情况下有效），然后在选择区域里填充黑色。办法二、如果文字比较多，而且比较小，可用图章工具在文...
试管内的液体会污染滴管
滴管放回去的时候会污染 原试剂
Cl2 + H20 =HCl+HClO；2HClO = 2HCl + O2所以选B
答: 如果到了要生的时候提前有什么反应
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
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这个不是我熟悉的地区
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