为什么活化分子数改变活化能 反应速率率不一定改变，活化分子百分数改变活化能 反应速率率一定改变？？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-11 01:41 标签： 活化能和反应速率
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下列说法正确的是（　　）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率大大加快
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A、增大压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故A错误；B、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故B正确；C、活化分子间发生的能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故D错误；故选B．
为您推荐：
提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数．
本题考点：
活化能及其对化学反应速率的影响．
考点点评：
本题考查对活化分子的理解，题目难度不大，本题注意外界条件对反应速率的影响的根本原因．
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下列说法正确的是
A．某一反应的活化分子百分数是个定值
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
笑意sdGZ73
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A 错误，某一反应的活化分子百分数不是定值，随温度、压强的改变而改变。B 正确，升温，活化分子百分数增多，有效碰撞增多，反应速率加快。C 错误，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D 错误，对有气体参加的化学反应，加压，可增加活化分子数，活化分子百分数不变。
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扫描下载二维码影响化学反应速率与平衡的因素有多方面.如浓度压强温度催化剂等.下列有关说法不正确的是 A．其它条件不变时.改变压强能改变气体反应的速率.但不一定改变平衡B．增大浓度能加快化学反应速率.原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．加入催化剂能降低反应所需的活化能 题目和参考答案——精英家教网——
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影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是 A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大 
BD【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。增大压强，反应速率加快，但是不一定对化学平衡有影响，因此A选项是正确的.B选项，浓度升高，并没有改变一般分子的能量，所以活化分子数不变，只是因为单位体积内的活化分子数增加了，所以反应速率加快。并不是活化分子百分数增加。所以B选项是错误的。C选项温度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子数增加，活化分子百分数增加。所以C选项是正确的。D选项平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，所以D选项是错误的。考点：考查影响化学反应速率与平衡的因素的相关知识点。 
科目：高中化学
来源：广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2OD．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 
科目：高中化学
来源：广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列涉及有机物的说法正确的是A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 
科目：高中化学
来源：广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下： （1）氯化炉中通入O2的目的是 _________。 （2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。 （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
（4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。（5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。 
科目：高中化学
来源：广东省肇庆市第二学期高二期末统测化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ = 4OHˉ  
科目：高中化学
来源：广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各变化中属于原电池的反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．从海水中通过化学方法得到金属镁C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 
科目：高中化学
来源：广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。（1） 装置A中发生反应的化学方程式为：           ，反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。 （2） 导管D的下端(虚线段)应位于              （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②                       。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。 （3） 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：                                       。 （4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为             。 （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。 
科目：高中化学
来源：广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版）
题型：选择题
铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是( )A．X是H2SO4B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C．该反应中NaBiO3作氧化剂D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 
科目：高中化学
来源：广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版）
题型：填空题
在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体灼烧后还剩下 ____________。 
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